1、2012-2013学年山西省阳泉市第十五中高三上学期第二次月考化学试题命题人 高建红 2012-10-17可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 1214第卷选择题（共50分）一、 选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1下列关于物质的用途及性质表述正确的是A. 明矾净化水是利用明矾的强还原性 B用氯水漂白是因为氯气具有漂白性 C臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性 D食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸2世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使
2、用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3下列关于钠的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m钠是最活泼的金属 为防止钠被空气中的O2氧化，应将其保存在水中 钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2 钠在空气中放置最终生成NaHCO3 电解饱 和食盐水可以制得金属钠 钠投入盐溶液中，一般先于水反应A只有 B C D4下列关于胶体的认识错误的是 A.鸡蛋清溶液中加入饱和
3、（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘微粒带电荷5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.
4、碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B. BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3- 3H2O=3I 26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+3NO3-=Ag+NOH2O9某合作学习小组讨论辨析： 酱油、漂白粉和小苏打都是混合物 煤和石油都
5、是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。上述说法正确的是A B C D10下列离子反应方程式正确的是 A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 B氯化铝溶液中加入过量氨水 C小苏打溶液中加入过量石灰水D苛性钾溶液中加入稀醋酸 11某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A B C D 12在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比是A.61 B
6、. 16 C. 51 D. 1513含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ag+、K+、Cl-14、 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 molL1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A. 1. 6 gB. 1.6a gC. (a0.8) gD(a1.6) g15、一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述不合
7、理的是： A、NaOH溶液浓度增大，并且放出O2 B、溶液的质量变小，有O2放出C、NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出D、溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O
8、2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAA.a be f B.a c e C. a c e f D.b c e 17类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成2PbOPbO2C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu2S18将SO2通
9、入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂19在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度A0.15mol/L B0.225 mol/L C0.35mol/L D0.45mol/L20铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A(a+
10、b) mol B(a-b) mol C (a-b)mol D(a+b) mol21氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如右， 下列有关氮化碳的说法中，不正确的是A氮化碳晶体属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显+3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连22NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B.石灰乳与Cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2C. 图4所示转化反应中
11、，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等D. Cl2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存23Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D42124下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 25. 下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀
12、，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液第卷非选择题（共50分）26（14分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体,甲是电解质根据图示转化关系回答:（1）写出下列物质的化学式:A_,B_,乙_,丁_（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是_ _,工业上制备A物质的化学反方程式是_。（3）写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式_乙与过量CO2反应的离子方程式_27（15分）在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO4
13、2、HCO3、NO3、Cl。对其进行如下实验：该溶液使pH试纸变红色 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 将中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 另取的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2）写出步骤中相关反应的离子方程式： 中： ； 中： ； 28（11分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定
14、量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A D。（3）装置C的作用是_，（4）可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是 （填写试剂名称）。（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用 ，收集完气体后，读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影
15、响”）。29、（10分）向100mLBaCl2、AlCl3、 FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是 。（3）A溶液中AlCl3、 FeCl3的物质的量浓度各是多少？（只写结果） 。 高三化学第二次月考答案（时间90分钟，满分100分） 第卷（客观题 50分）一、 选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50
16、分）题号12345678910答案CBABDB DCDB题号11121314151617181920答案ADBDACCCBA题号2122232425答案B DBAC第卷（50分）26（14分）（1） Al O2 NaAlO2 Al（OH）3电解（2）第三周期第IIIA族 ; 2Al2O3= 4 Al+ O2（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H227（15分） .（1）肯定存在：Al3+ 、SO42 、NO3 Fe3+肯定不存在：HCO3 、Ba2+ 、Fe2+ 、NH4+可能存在：Cl （每个1分，错写、不写不得分）（2）中：Cu + 4H+ + 2 NO3 = Cu2+
17、 + 2NO2+ 2H2O中：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2- + 2H2O（每个离子方程式各2分）28（11分）（1）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）A ECBD（2分）（3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）； （4）硫氰酸钾（1分）（5） 碱式（1分） 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（1分） 偏大（2分）29(10分)BaSO4和Fe(OH)3 (2分) 11(2分) Ba2+SO42BaSO4(2分) Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(2分) （3）0.2 0.1
