1、同步练习1-5-1一、选择题1如图是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()答案C2(2011山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析依题意知，该元素为Si，A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。答案A3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、
2、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1HO在相同条件下比1HO更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的酸性比1H的酸性更强解析34S原子核内的中子数341618；1HO的相对分子质量比1HO的相对分子质量小，沸点低；13C和15N原子核内的质子数相差1；2H与1H属同位素，故2H与1H的酸性相同。答案B4(20115，北京西城)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种
3、阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相同，但离子的电子数与质子数不相等。答案B5在第44届IUPAC大会前不久，同位素丰度和原子量委员会在意大利比萨举行会议。会议宣布：根据同位素丰度的新测定和以往的同位素丰度及原子质量，将Zn(原子序数为30)等五种元素相对原子质量作出重要改动，其中Zn的相对原子质量由65.409(4)改为65.38(2)。有关说法正确的是()A锌的摩尔质量为65.382 gB锌的一种同位素可能为ZnC2个Zn的质子数比其中子数多66D若锌的化学性质与铝
4、相似，则其与氢氧化钠反应能生成氢气解析摩尔质量的单位为g/mol；质量数等于质子数与中子数之和，不可能为小数，B项错；一个锌原子的质子数为30而其中子数为36，质子数比中子数少，则C项不正确。答案D6X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c和d分别为四种元素的原子序数)，则下列关系正确的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm解析由原子结构的知识可推出aXm、bYn、cZn和dRm四种离子的电子数分别为am、bn、cn、dm。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即ambncndm。经转化可得：acmn，abm
5、n，cdmn，bdmn。答案D7在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，由此知该电子层是()AK层 BL层CM层 DN层解析原子的最外电子层能容纳8个电子，根据题意，第n电子层为原子的最外电子层时，第n1层最多能容纳8个电子，当第n电子层为原子的次外层时，第n层最多能容纳18个电子，则第n层是M层。答案C8A、B均为短周期元素，已知A的最外层电子数是电子层数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是()AABBABCA2BDA2B解析根据核外电子排布
6、规律可知：A元素为C或S，B元素为O。选项A中A元素化合价为7价，对于C或S均不可能，所以一定不存在。而B、C、D三个选项中分别对应的离子为CO(或SO)、S2O(硫代硫酸根离子)、C2O(草酸根离子)。答案A9(2011青岛)从宏观方面来说物质是由元素组成的，从微观方面来说物质是由粒子构成的。下列说法中不正确的是()A.Fe与Fe互为同位素B只由一种分子构成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等解析A项，两者质子数相同，中子数不同，属于同位素；B项，由一种分子构成的物质一定是纯净物；C项，质子数等于电子数的
7、粒子只能是分子或原子；D项，NO2、N2O4分子均由原子数目比为1：2的N、O原子构成，因此等质量时两者所含原子数相等。答案C10(2011全国新课标卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析本题考查原子结构，元素周期律和元
8、素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl, Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。答案A11某元素的一种同
9、位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN) molD.(ANm)mol答案A12X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为()X2YZX2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4X2YZ4A BC D解析依题意，X为氢，Y为碳，Z为氧。根据元素化合价判断物质是否存在，碳元素化合价在4与4之间。H2CO(HCHO)，甲醛；H2CO3，碳酸；H2CO2(HCOOH)，甲酸；H2
10、C2O4(乙二酸)，草酸；H3CO4中碳为5价，不符合实际；H2CO4中碳为6价，不符合实际。答案A二、非选择题13有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下问题(填序号)：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。解析(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是
11、：HO、HO、HO、H16OH、H16OH、H16OH，所以两种氧的核素三种氢的核素可形成12种水分子。答案(1)116(2)H、H、H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)1214短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。(2)X原子的结构示意图是_。(3)XZ3化合物的电子式是_。(4)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。解析Y元素原子
12、最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是He、C或S。X、Y、Z原子核外电子层数之和是5，原子核外电子层数分别为3、1、1或2、2、1。若X、Y、Z原子核外电子层数分别为3、1、1，则Y为He、Z为H。若Y为He，结合“X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和”可知X是Al，它不能与H形成化合物AlH3，因此该假设不成立。X、Y、Z原子核外电子层数只能分别为2、2、1，即Y是C，结合其他信息可推知X是N、Z是H。答案(1)碳氢(2)(3) (4)HNO3H2CO315根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数
13、3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是_(填序号)；A氢B碳C氧D硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素_(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的固体混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为_；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最
14、终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为_。解析(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层而与题意不符。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，3种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3(或H4SiO4)。答案(1)A、D(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO3(或H4SiO4)一、选择题162010年12月10日，美国时代周刊评选出2010年
15、十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。这种元素暂时被命名为117号元素，元素符号为Up。在俄罗斯杜布纳实验里，用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pt)催化交叉偶联反应方面取得卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是()选项事实结论A106Pd和114Pd的中子数相等它们互为同素异形体BUp和Up是117号元素的同位素它的相对原子质量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第7周期A族D106Pd、114Pd、Up、Up、Ca、Bk的质子数不同它们共有4种元素解析106Pd和114Pd的质子
16、数相等，中子数和质量数都不相等，互为同位素，事实和结论都不正确，A项错；Up和Up是117号元素的同位素，但它们所占原子个数的百分比不一定相等，它的相对原子质量为293a%294b%，不一定等于293.5，事实正确，结论错误，B项错；经推测第7周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素的原子有七个电子层，最外层有7个电子，位于周期表第7周期A族，C项对。106Pd和114Pd的质子数相等、Up和Up的质子数相等，质子数决定元素种类，它们属于四种不同元素，事实错误，结论正确，D项错。答案C17(20114，大连)2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机
17、组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131(元素周期表中第53号元素)和铯137(元素周期表中第1A族元素，原子序数为55)。碘131被人体吸入后，可能会引发甲状腺疾病。日本政府已计划向核电站附近的居民发放防止碘131辐射的药物碘片(有效成分是KI)。下列有关叙述正确的是()A碘131和铯137是氢气爆炸发生化学反应时的生成物B碘片能够防止碘131辐射的原因是发生反应：131I2KI=KI131I2C铯为碱金属元素，但其原子的核外电子排布与钾原子的不同D铯137与碘131的中子数之差为6解析碘131和铯137是核反应的产物，A错；不论处于原子状态、单质状态，还是
18、处于化合状态，放射性元素具有放射性，B错误；第A族除H元素外都是碱金属，而且不同的元素其原子的核外电子排布也不同，C正确；铯137的中子数为1375582，碘131的中子数为1315378，故二者的中子数之差为4，D错。答案C二、非选择题18已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素原子组成的微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_；(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式：_； (3)若B是一种含四核18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化
19、学式为_，B的结构简式为_；(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_；(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析本题是指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，我们必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。如10电子微粒、18电子微粒，而对于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子再进行重组可得，分子：F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子：N2H、N2H，阴离子：O。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应物质的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)H2O(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH
