1、南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题，四个选项中只有一个正确答案（每题3分，共48分）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A含有氧元素的化合物，一定是氧化物B烧碱、纯碱、火碱都属于碱C酸性氧化物一定是非金属氧化物DCuSO45H2O、冰水、液氨都属于纯净物2下列说法正确的是ANO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物BNa2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物CFeO、F
2、e2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物DNaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸3分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应DCaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱4向含有c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2)=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm且有磁性
3、的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D该分散系粒子的直径比Fe2+大5下列说法正确的有“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
4、所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A. B C D6下列关于物质的量的说法中正确的是A摩尔是国际单位制中的一个物理量B物质的量是指物质中所含微粒的个数C物质的量就是物质的质量D物质的量只能计量微观粒子7每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等CNA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是45D物质的量相等的水和氖气中含有相同
5、的原子数8同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是等体积的氢气和氯气所含的分子数相同 氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氯分子的大小相同 氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计ABCD9下列叙述中正确的是（）16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同1 mol的Cl含有NA个电子1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD10.已知a
6、g的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)A22.4LB22.4nm/aNA L C22.4an/mNA LD22.4am/nNA L11标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（ ）A22.4L B11.2L C5.6L D无法确定12三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(CO2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的
7、体积：V(CO2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(CO2)13下列溶液中氯离子浓度最大的是A10mL 0.25mol/L的NaCl溶液B30mL 0.3mol/L的KClO3溶液C20mL 0.1mol/L的MnCl2溶液D20mL 0.05mol/L的AlCl3溶液14下列图示表示定容的是ABCD15实验室配制0.20mol/L NaOH溶液950mL，下列操作正确的是A用天平称取8.0g的氢氧化钠固体B在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中C洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低
8、，继续加水至刻度线16NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，11.2LCH4和C2H4的混合气体中H原子个数为2NAB标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则CH4、CO、O2物质的量之比可能为1:10:3C30g甲醛（CH2O）和葡萄糖（C6H12O6）的混合物中碳原子个数为NAD标况下气体X2的密度为g/L，则WgX2气体中原子的个数为WNA/22.4二、非选择题（共52分）17（6分）有以下几种物质：液态氧硝酸钾溶液胆矾晶体干冰生石灰金刚石纯碱甲烷熟石灰食盐水石灰水KClO3 H2SO4碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠。其中，属于混
9、合物的有_，属于正盐的是_；属于酸的有_，属于碱的是_；属于氧化物的是_；属于单质的是_。18（15分）（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是_L；（2）100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=_；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为_.（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同质量的NH3和H2S气体的体积比为_，其中含有的氢的原子个数比为_；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_。（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_，混合
10、气体中CH4的体积为_，一氧化碳的质量分数为_，二者原子个数比为_。（5）室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。19.（7分）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）一个X原子的质量_g。（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物
11、质的量浓度为_molL1（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_。（5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有_个电子。20（14分）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 。(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于_(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_中加入2mL_，继续煮沸至溶液呈_ 色，即可制得Fe(OH)3胶体,反应方程式为 。(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3
