1、姓名：_ 准考证号：_吕梁市2021年11月高三阶段性测试化 学命题人：李爱琴 郭志强 审题人：张宏琴（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3考试作答时，请将答案正确地城写在答题卡上，答在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可用用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 选择题一、选择题（16小题，每小题只有一个
2、正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A我国发射的“天宫二号”太空实验室所使用的含硅有机涂层，是一种新型无机非金属材料B从对人体健康的角度考虑，臭氧比漂白粉更适合做自来水的消毒剂C2020年“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用的熔喷布口罩的原料为聚丙烯，其单体不是直线型分子D“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是ABCD、TNT、浓、浓3下列各项比较中，排列顺序正确的是固体的溶解性：碱金属密度：微粒半径：结合质子的能力：沸点：A B C D4下列示意图中，白球代表氢原子，黑
3、球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽咯不计，其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是A B C D5下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量的溶液中：、B在强碱性溶液中：、C由水电离的的溶液中：、D在的透明溶液中：、6下列实验中，所采用的方法及其原理均正确的是选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能与NaOH溶液反应而NO不反应B除去中的加入铜粉后过滤铜与反应生成C除去中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化而改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反
4、应而铁不反应7下列说法正确的是A3mol的与完全反应时转移的电子数为4B常温常压下，3.2g 和的混合气体中含有氧原子的数目约为C标准状况下，1.12L HF气体中含有电子的数目约为D10g 46%的乙醇水溶液中所含的氧原子数目为0.18下列离子方程式正确的是A明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大B将铁粉加入到过量稀硝酸中反应：C溶液中加入过量NaOH溶液：D向次氯酸钠溶液中通入少量的：9下列图示实验不能达成相应目的的是A实验室制取氨气B推断S、C、Si的非金属性C用笨萃取碘水中的碘单质D制备并能较长时间不变色10已知五氧化铬（）的结构为反应已知次氟酸（HFO）结构为H-O-F，反应已知氯化碘
5、（ICl）结构为I-Cl，反应上述反应中属于氧化还原反应的是A只有 B C D都不是11某同学用和溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是A加入溶液后，二者生成沉淀的方程式都是：B实验前两溶液中离子种类及浓度完全相同C加入溶液后生成的沉淀一样多D实验前两溶液的pH：前者大于后者12最近，中国科学院大连物化所催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化。下列说法不合理的是A转化过程中既有极性键断裂又有极性键形成B经还原反应得到*COOHC吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量可能不同D该研究成果既符合碳中和的理念又能除去大气污染气
6、有利于保护环境13下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是B实验生成沉淀的离子方程式是：C实验沉淀中不可能含有D实验生成沉淀的离子方程式是：142020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：A理论上，1mol白磷可生产2mol B次磷酸的分子式为，属于三元酸C白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式D流程中，属于氧化产物15利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂，流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污
7、B步骤中发生反应的离子方程式为C步骤中每生成8.3g 转移0.15mol D步骤中发生的反应类型为复分解反应16X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是A若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成YB若a是氧气，则Y一定是氧化物C若a是金属单质，则Y、Z中X的化合价可能是D若a是三通，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应第卷 非选择题二、非选择题（4个小题。共52分）17（共12分）随着新冠肺炎疫情在全球的蔓延，各类消毒产品成为了“宠物”，其中有很多是含氧元素的物质。84消毒液是一种广泛应用于杀来细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品。（1）写出实验室制氯气的离子方程式：_。（2）
8、已知：。某实验小组利用上述原理制备氯气，可以选择下列装置中的_来实现。（3）该组同学利用制得的氯气制备氯水和84消毒液。序号仪器及装置图如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）a接_接_接_接_接_，（选择合适仪器连接，无需填满）装置中所装药品为：_，作用为：_；（4）氯水有消毒杀菌作用，原因是：_；（用化学方程式解释）（5）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入所制氯水中，用强光照射，同时开始采集数据，得到下列图像。分析数据，可知次氯酸光照后，成分有所变化。 （1） （2） （3）光照过程中氯水的pH，氯水中的氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的
9、变化写出此过程的化学方程式：_；解释生活中不用氯水作消毒剂的原因：_18（14分）污水处理分析时，常用双硫腙（，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙，分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。（1）写出双硫腙和络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度如果溶液的pH太小，其后果是_。下图是用双硫腺，络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有、，用双硫腙络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全
10、将废水中的分离出来，须控制溶液pH范围_。（3）当调节时，锌（Zn）的存在形式有：_，其物质的量之比约为_。（4）锌（Zn）的络合物被萃取到中分液后，逐滴加入足量的NaOH溶液，充分振荡，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解消失最后溶液呈无色。写出有关反应的离子方程式：_；_19（13分）为研究甲的组成，某研究小组设计了方案，其流程如下：（1）为研究氧化物A的组成，进行如下实验：取少企氧化物A于试管中，加入稀反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去其中的红色物质，最好加入_（填字母），其反应的离子方程式为_。A适量的溶液 B适量的硝酸 C适量的溶液取上述蓝色溶液于试管中，进行下列实验
11、资料：i可与反应生成CuSCN白色溶液和。ii称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；的化学性质与相似，可与水、碱等发生反应。a中溶液显酸性的原因是_（用离子方程式表示）。ab中试管内溶液pH减小，可能的原因是_。bc产生沉淀的原因是_。（2）为研究气体B的成分，研究小组设计的实验方案是：将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有_将气体B通入盐酸酸化溶液中，一段时间生成了少量白色沉淀，发生的反应的离子方程式为_。（3）通过上述实验，可知甲中所含元素为_（填元素符号），为确定甲的化学式，需要收集的数据是甲的质量和_。20（13分）新冠肺炎期间，化学消毒
12、剂大显身手。高铁酸钾（，）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌消毒，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_A将NaOH放在滤纸上称量 B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C定容时俯视刻度线 D容量瓶洗净之后未干燥ENaOH在烧杯中溶解后；未经冷却就立即转移（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：（未配平）若有0.6mol 发生该副反应，转移的电子的数目为_；若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为10：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_（3）氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：_；（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_（用百分数表示）。（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因_
