1、2021年秋高一(上)期末联合检测试卷化学 参考答案15 CDABB610 CAADB1114 DAAD解析：1 C。CaCO3呈白色，CuSO4呈白色，Fe3O4呈黑色，Fe2O3红棕色，故选C。2 D。略。3 A。中子数24195146；核外电子数为95；质量数为241；质子数为95。故选A。4 B。雾属于胶体。5 B。锗处于周期表第四周期A族，在金属与非金属区的交界处，锗的最高价含氧酸是弱酸，故选B。6 C。CH3COOH是食醋的有效成分；小苏打的有效成分是NaHCO3；漂白粉的是Ca(ClO)2，可做消毒剂；硫酸亚铁的化学式为FeSO4。故选C。7 A。A选项，只有在酸性条件下，NO
2、3才能氧化Fe2，所示A中离子可以大量共存；B选项，OH与NH 4、HCO 3均要发生反应；C选项，CO2 3与Ba2反应生成BaCO3沉淀；D选项，Al3与OH要发生反应；故选A。8 A。A选项，观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃；B选项，蒸发溶液，不用坩埚，用蒸发皿；C选项，由于Fe(OH)2容易被氧化，胶头滴管应伸入溶液内；D选项，钠在空气中加热生成Na2O2。故选A。9 D。该反应中S和N的化学价降低，碳的化合价升高，从0价4价，生成1mol N2，反应3mol C，转移的电子为3mol412mol。故选D。10B。钠元素位于周期表中第三周期第A族；CO2的结构式为OCO；Na2O2的电子式
3、为 。故选B。11D。A选项，溶液的体积未知，无法计算；B选项，不知道，气体的状态，无法计算SO2的物质的量；C选项，应该把水中的O原子计算进来。D选项，(23.3/233)2NA0.2NA，故选D。12A。A选项，Cl2把FeCl2氧化为FeCl3，A选项正确；B选项，浓硫酸不吸收HCl，不正确；C选项，BaCl2既可沉淀CO2 3，也可以沉淀SO2 4，C不正确；D选项，Fe和Al都要与FeCl3溶液反应，D不正确；故选A。13A。c(1000)/M(10001.0236%)/606.12。14D。A选项，参与参与循环的离子除Cu2、Fe3外，还有Fe2和H；B选项，转化过程氧、硫、铁三种
4、元素的化合价发生了变化；C选项，氧化性由强到弱的顺序：O2Fe3S；只有选项D正确；故选D。15（14分）（1）NaClO、Ca(ClO)2（2分） ClO2（1分） NaClO、Ca(ClO)2（2分）（2）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分） 11（1分）（3）0.5mol/L（2分）（4）2ClO22CN2Cl2CO2N2（2分） a/26（2分）解析：（1）和（2）略；（3）c(Na)5.0mol/L100.5mol/L。（4）ClO2将CN氧化的离子方程式为：2ClO22CN2CO2N22Cl，1mol ClO2氧化1mol CN，1000L污水中，n(
5、CN)，所以至少需要ClO2mol。16（14分）（1）圆底烧瓶（2分）（2）饱和食盐水（2分） 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气（2分）（3）关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹紧A、B之间的橡胶管，往分液漏斗中加入足量水，再开分液漏斗活塞，过一会，水不再下滴，则气密性好（2分）（4）MnO22Cl4H Mn2Cl22H2O（2分）（5）使Cl2与Sr(OH)2充分接触，充分反应（2分）（6）6Cl26Sr(OH)2 5SrCl2Sr(ClO3)26H2O（2分）解析：（1）略（2）B装置是除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水；D装置装有NaOH溶液，是吸收Cl2，反应方程式为：Cl22NaOHNa
6、ClNaClOH2O；检查气密性，必须要形成密闭体系，所以先要关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹紧A、B之间的橡胶管，再往分液漏斗中加入足量水，最后分液漏斗活塞，过一会，水不再下滴，则气密性好。（4）略（5）搅拌的作用是让反应物充分接触，加快反应速率，反应充分。（6）略。17（15分）（1）Na（1分）（2）第三周期第A族（2分） HClO4（1分）（3）HOOH（2分）（4）r(Al3)r(Mg2)r(Na)r(O2)（2分）（5）H2O（1分）（6）（2分）（7）碱性（2分） CO2 3CO2H2O2HCO 3（2分）解析：a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Cl元素；
7、（1）这几种元素中金属性最强的是Na；（2）Cl在周期中第三周期A族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（3）H与O形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为HOOH；（4）根据电子层结构相同的离子，随着核电荷数增多，离子半径减小，则有r(Al3)r(Mg2)r(Na)r(O2)；（6）略（7）b、c、d三元素形成的正盐为Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，bc2为CO2，在Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式为CO2 3CO2H2O2HCO 3。18（15分）（1）FeCu2Fe2Cu（2分）（2）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（3）Fe、Cu（2分） FeH2SO
8、4FeSO4H2（2分）（4）冷却结晶（1分） 洗涤（1分）（5）取废水少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若呈现血红色，则有Fe3，若不呈现血红色，则无Fe3（2分）（6）5004（2分）解析：（1）废水中加入铁，所发生的主要反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu；（2）操作和操作都是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）流程中“固体”Fe、Cu的混合物，加入试剂B一是要除去铁，二是要得到FeSO4，故试剂B应该是稀硫酸；（4）略（5）略（6）所得FeSO47H2O的物质的量等于废水中的铁和加入的铁粉的物质的量之和，n(FeSO47H2O)1102100018mol，m(FeSO47H2O)182785004。
