1、新课标人教版化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。一、化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。1.化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2.数学表达式:v(B)=3.单位:molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1 4.关于化学反应速率的简单计算:例在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内
2、从4.0molL-1变成1.0molL-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?例向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比化学反应速率之比=化学计量数之比1.反应 N2+3 H22 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)例.在 mA+n B =pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度变化为:A减少amolL-1,B减少a/2 molL-1,C增加a molL-1,则该反应的化学方
3、程式是_小结：1.求得的反应速率均为正数，没有负数2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比（所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质）如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15mol/(L.s)v(B)=0.6mol/(L.s)v(C)=0.4mol/(L.s)v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物 根据下图填空:(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_ 练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
