1、第一部分/考点1物质的量气体摩尔体积考点1物质的量气体摩尔体积题组一基础小题1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案C解析摩尔质量和相对分子质量的单位和含义均不同，A错误；物质的量是基本物理量，不是单位，B错误；1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，D错误。2下列说法正确的是()A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度、同体积的任何溶液中
2、所含溶质的量相同C含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.021023个氯化钠分子D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案D解析相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等，A错误；应是所含溶质的物质的量相同，B错误；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，C错误。3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子答案B解析6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，不能把6.021023就
3、叫做阿伏加德罗常数，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩尔氯指代不明，D错误。4根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 g/molC某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D阿伏加德罗常数约为6.021023个答案C解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A错误；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；
4、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D错误。5设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A14 g乙烯中含有3NA个极性共价键B1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NAD0.1 mol KHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA答案C解析1个乙烯分子中含有4个极性共价键，14 g乙烯的物质的量为0.5 mol，共含有2NA个极性共价键，A错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，B错误；KHSO4晶体中存在的离子为K和HSO，0.1 mol该晶体中阳离子总数为0.1NA，D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
5、述正确的是()ApH1的稀硫酸中含有的H数为0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD80 g NH4NO3晶体中含有NH小于NA个答案B解析溶液体积不知，pH1的稀硫酸中含有的H数不能确定，A不正确；Na2O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个，B正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，C不正确；NH4NO3晶体中含有的NH不会水解，80 g NH4NO3晶体中含有NA个NH，D错误。7在两个密闭容器中，
6、分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析两种气体质量相同，但甲乙，则V甲V乙，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此n甲n乙，M，则M甲M乙，故B正确，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)Vm(乙)，C错误。8下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压
7、强、同体积的N2O和CO2答案A解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，D错误。9下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N
8、2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D答案B解析标准状况下H2O为非气态，因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量；1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；没有给出温度、压强，无法确定气体体积；物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积一定不相同；由pVnRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；由
9、pRT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，B正确。题组二高考小题10(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3 g 3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，B错误；Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为
10、6NA，C正确；58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，D正确。11(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，但水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数
11、小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。12(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数
12、目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于
13、2NA，D错误。13(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同答案B解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA，A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为2 mol和3 mol，即此时氧气和臭氧中含
14、有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为H 8O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10854，C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C键，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。14(2018浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常
15、数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案B解析10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因SO2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol CH键，含CH键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔
16、质量均为120 gmol1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。15(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析NH4Cl溶液中，NH部分水解生成NH3H2O，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA，A错误；2.4 g
17、Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA，D正确。16(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1
18、mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯非气态，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl 键的数目小于2NA，D错误。17(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应
19、生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；Fe和过量HNO3反应生成Fe3，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。18(2016四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体
20、中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA答案B解析2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，A错误；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，含有氧原子的物质的量为0.5 mol，B正确；氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5 mol共价键，C错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。19(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和
21、18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同，A错误；亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数小于2NA，B错误；Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；2NOO2=2NO2,2
22、NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA，D错误。20(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(
23、H2CO3)0.1 molL1，故HCO和CO的离子数之和小于0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C正确；由裂变反应知，净产生的中子数为9NA，D错误。21(2015广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子答案D解析Na与H2O反应：2Na2H2O=2Na2OHH2
24、，23 g Na即1 mol可生成NA个H2分子，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2，B错误；标准状况下，22.4 L N2与H2混合气体是1 mol，含2NA个原子，C错误；根据化合价知识可知，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D正确。题组三模拟小题22(2019山西五市高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A14 g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为NAD常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA答案B解析14 g聚丙烯
25、中链节(CCH3HCH2)的物质的量为 mol，含有的CH2原子团数为NA，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为NA，故B正确；H2分子中不含有中子，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，含有中子数为0，故C错误；没有明确pH13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。23(2019河北武邑中学高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，等物质的
26、量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B将2 mol SO2气体与1 mol O2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 gD标准状况下，22.4 L HF所含有的分子数目为NA答案C解析溶液体积未知，无法计算Na数目，A错误；SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后混合物的分子数大于2NA，B错误；精炼铜时，阳极上失去0.1NA个电子时，则阴极上得到0.1NA个电子，而阴极上是铜离子放电，故生成0.05 mol铜，质量为3.2 g，C正确；标准状况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的
27、量，D错误。24(2019重庆第一中学高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107 gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36 L答案D解析胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，A错误；体积未知，无法计算0.1 molL1的NaHSO4溶液中阳离子的数目之和，B错误；100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2的
28、物质的量为0.5 mol，含OO键数目为0.5NA，C错误；由化学方程式可得关系式2Al3H2,2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，均得到0.15 mol H2，在标准状况下的体积为3.36 L，D正确。25(2019河北武邑高三调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA答案B解析1 mol稀硝酸除了作
29、氧化剂外，还起酸性作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1 mol，因此被还原的氮原子数小于NA，故A正确；AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，则具有相同的分子数，故C正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，生成水、氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为0.5NA，故D正确。题组一基础大题26(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分
30、子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(6)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。答案(1)9898 gmol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 gmol10.224 L(5
31、)2.7091023(6)0.6 mol(7)106 gmol1(8)1.10.1解析(2)在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol，故4 g H2含分子数目较多。(4)M28 gmol1，VnVm0.01 mol22.4 Lmol10.224 L。(5)与0.3 mol NH3含氢原子数相等的H2O的物质的量为0.45 mol，NnNA0.45 mol6.021023 mol12.7091023。(6)nAl2(SO4)30.2 mol，n(SO)0.2 mol30
32、.6 mol。(7)由质量守恒可知m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1。(8)n(Na)0.1 mol,1 mol Na中含11 mol电子，0.1 mol Na中含1.1 mol电子；Na与H2O反应生成NaOH，Na的化合价从0价升高到1价，1个Na原子失去1个电子，0.1 mol Na失去0.1 mol电子。27卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O
33、2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。答案(1)0.06 mol(2)0.56 g解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)20.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06
34、 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol。题组二高考大题近3年内此考点无大题出现题组三模拟大题28(2019河南郑州高三检测)物质的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H、_g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的
35、量_0.8 mol(填“”“”或“”)。(5)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(6)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(7)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。答案(1)8562(2)1123321123(3)1.11.12(4)1.2(5)21(6)95 gmol124(7)11.2解析(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的质量为56 g。(2)2 mol O3和
36、3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L01 mol x2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。(4)由Al2(SO4)3=2Al33SO知，n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，因为Al3在溶液中发生水解，故溶液中Al3的物质的量小于0.8 mol。(5
37、)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，根据阿伏加德罗定律的推论可知，标准状况下，二者的体积之比为21。(6)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为9535.5224。(7)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为11.2 g。29(2019开封调研)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe
38、2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L解析(1)设
39、FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为100%72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。
