1、修远中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段测试高一化学试题考试时间:100分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Mg：24Al :27 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Br : 80 Ba : 137第I卷（选择题，共52分）一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）1蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是（ ）A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜2. 下列物质中属于电解质的是（ ）ANH3 B乙醇 CCu DNaCl3在容量瓶上无需有的标记是（ ）A刻度线
2、 B 温度 C 浓度 D 规格（容量）4下列能达到实验目的的是（ ） A分离水和CCl4 B干燥Cl2 C转移溶液 D蒸发食盐水5、下列关于 的说法中正确的是（ ）A原子核内有2个中子 B原子核外有3个电子C原子核内有3个质子 D和是两种不同的核素6、下列反应属于置换反应的是()A. CaH22H2O=Ca(OH)22H2 B. Fe2O33CO2Fe3CO2C. 2AlFe2O3Al2O32Fe D. 4NH35O24NO6H2O7、钠与水反应时，观察到的现象是（ ）钠浮在水面上 钠先沉入水中 钠熔成光亮的小球 四处游动发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 滴入酚酞溶液变红A.全部 B.
3、C. D.8、下列反应属于氧化还原反应的是 ()高温催化剂A CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O2 = 2H2OO2 DCaCO3=CaOCO29、 MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K)1.5 mol、n(Mg2)0.5 mol、n(Cl)1.5 mol，则溶液中n(SO42)应为（ ） A0.5 mol B0.25 mol C0.15 mol D1 mol10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：311、气体
4、体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A分子个数 B分子直径 C压强 D温度12、下列有关实验操作正确的是（ ） A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 13、在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. OH B. SO C. Ag D. NH14、下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶
5、液反应：AlCl33OH=Al(OH)33ClD. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H215、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是() 它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.16、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）A、Cu（Fe）-加盐酸，过滤； B、NaCl溶液（碘）-CCl4，萃取、分液；C、KNO3溶液（NaCl）-降温结晶，过滤 D、CO2（HCl）-氢氧化钠溶液，洗气。17、对于某些离子的检验及结论一定正
6、确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba218、在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cl-、SO42- BCu2+、K+、SO42、NO3-CK+ 、NH4+、SO42、CO32- DBa2+、Na+、Cl、SO4219、 “脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()
7、A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化20、工业上可利用“3MnO24Al3Mn2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是()A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂 C. Mn失去电子 D. Al是还原剂二、多选题（本题包括3小题，每小题4分，共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选该题0分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得2分，选二个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说
8、法正确的是（ ） A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2 NA B22.4L SO2含有NA个SO2分子 C1.6g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA22.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。有关该反应的说法正确的是()A. H2C2O4是还原剂 B. KClO3在反应中失电子C. KClO3被还原 D. H2SO4发生氧化反应23、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴
9、沸 B.实验时冷却水应从b进入，从a流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2第II卷（非选择题，共48分）三、填空题（每空2分，共12分）24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液 B 、过滤 C分液 D蒸发结晶 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 将碘从碘水中提取出来。（3） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。（4） 分离油和水。25、 3.2g O2和0.2molCO2，物质的量之比是 ，同温同压下体积之比是 。四、实验题（每空2分，共28分）26、小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL 1 m
10、ol/L的溶液。（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒， ； 。（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO45H2O。（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ；摇匀后以免低于刻度线,再加入少量水 。27.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项:所加试剂必须过量;过量试剂必须除去;不能引入新的杂质)。回答下列问
11、题:(1)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为 。(2)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是 。(3)试剂的名称是 ,中发生反应的离子方程式为 。五、计算题（8分）28、（8分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积为？1-5 CDCAD 6-10 CBCAC 11-15 BCDBD 16-20 DABDD21-23AC AC AB24 B A D B 25 1：2 1：2 26.（1）胶头滴管 500mL容量瓶 ( 2） 搅拌 引流（3）125 （4）无影响 偏高偏低27.(1)氯化钡 略(2)碳酸钾略(3)盐酸略五、计算题（8分）28.略
