1、会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷 命题：（签字） 审核：（签字）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ca-40、第I卷 选择题(共51分)注意：1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每小题只有一个正确答案1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是( )A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上
2、的熟桐油是天然植物油，具有防水作用2.下列说法中，正确的是( )A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A1mol MCl中含有NA对共用电子对 BMCl为弱电解质，在水中仅部分电离CM+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
3、 DMCl可能是NaCl4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（）碳酸氢钠片【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。【用法用量】口服。一次12片，每日3次。【规格】0.5克。【贮 藏】密封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片【成 份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢
4、氧化铝0.245克【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。【用法用量】口服。成人一次24片，一日3次。【贮藏】密封。在干燥处保存。A. 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O26.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(
5、)7.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是() A加入过量的氢氧化钠溶液 B将固体充分加热，直到质量不变为止C加入适量的盐酸 D加入氯化钙溶液8.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是( )A.过程1废气中含SO2 B.过程2试剂a为稀H2SO4C.过程3离子方程式为2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾9.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2。下列说法不正确的是ANa2O2的电子
6、式： BNa+的结构示意图：C氧元素的一种核素18O的中子数为18 DH2O 的比例模型：10.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的( )A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物D.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是( )A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B.反应I中尾气可用
7、FeCl2溶液吸收再利用 C.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO4D.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：( )银氨溶液水浴加热试液NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰（现象1）1)无银镜产生（现象2）2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)红色（现象5）5）象5)KSCN(aq)H2O2浓氨水Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+
8、、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有HOCH2(CHOH)4COOC根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+13.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备NH3，制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) A .用装置丁将FeCl3溶液蒸
9、干制备FeCl36H2O B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用装置甲制备NH314.将0.01molNaOH 和1.06Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A. B. C. D.第II卷 非选择题(共50分)15(16分).氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1) KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=2KBr2MnBr28H2O5Br2其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。若消耗0.1mol氧
10、化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子数目_。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：H3PO2中，磷元素的化合价为_。 写出H3PO2电离方程式_。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用
11、(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式_。 16.(20分).过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程
12、式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。A.直接读取气体体积，不需冷却到室温B.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）17(14分).某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.7
13、5.8沉淀完全pH6.75.23.78.8已知：Cu2O2H+=CuCu2+H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：(1)为了加快反应的速率，可以采取的措施是_(任写1条)(2)固体混合物A中的成分是_。(3)反应完成后，铁元素的存在形式为_ (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_。(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、_、_，用冰水洗涤CuSO45H2O粗产品。(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_。(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_。考号 班级 姓名 学号 密封线内不要答题密封线座位号会宁四中2
14、020-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷答题卡第I卷 选择题(共50分)注意：1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每小题只有一个正确答案题号12345678910答案题号11121314此 处 不 作 答答案第II卷 非选择题(共50分)15(16分).（1） _。 _ _。（2）_，_。（3）_。 _。_。 16(20分). （1）_（2） _。_。_。（填“是”或“否”）_，_。_。_。_。_。（填“偏大”“偏小”或“不影响”）17(14分).(1)_(任写1条)(2)_(3)_ (填离子符号)； _。(4)_、_，(5)_。 (6)_会宁四中20
15、20-2021学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷答案第I卷 选择题(共50分)注意：共14个小题，1一10题，每小题3分；11一14题，小题5分。共50O分，每小题只有一个正确答案题号12345678910答案ABDBDBBDCD题号11121314此处不作答答案CCAC第II卷 非选择题(共50分)15.（16分，每空2分） （1）5：1 0.5mol 0.5NA （每空2分） （2）2H+Fe=Fe2+H2 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （每空2分）（3） +1 （2分） H3PO2H+H2PO2 （2分） H3PO2+4Ag+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+（2分）16：（20分） （1）或（2分） （2） ,（2分） 检查装置的气密性, （2分） 否, （2分） （2分）,（2分） 吸收未反应的, （2分） A, （2分） , （2分） 偏小（2分） 17：（14分） （1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu （2分） (3)Fe2+ （2分） Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2分）（4）冷却结晶、过滤 （2分） （5）Fe（OH）3 （2分） （6）5.2pH5.4（2分）
