1、眉山中学2016届10月月考化学试题7、下列有关说法正确的是（）A铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C钢瓶可以运输液氯D用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠8、下列离子方程式的书写正确的是 A过量C02通入氢氧化钙溶液中： BNa2 02加入H2180中： C硅与氢氟酸的反应： D水玻璃中通人过量二氧化碳：9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB7.8g Na2O2溶于100ml水，转移电子数为 0.1NAC向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中
2、加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4molD利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9 NA电子10、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 ( )A该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202 C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2011、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
3、是() A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl C无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ D0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO12、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和
4、分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O13、2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 B反应后溶液中c(N03) =0. 85 molL C反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe D1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体27、(16分）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处
5、理请按要求回答下列问题（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH、Cl、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究提出假设：假设1：只存在SO32；假设2；假设3：既存在SO32也存在ClO质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是实验方案设计与分析：限选试剂：3moLL1 H2SO4、1moLL1 NaOH、0.01molL1 KMnO4 、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤
6、二：在A试管中滴加0.01molL1 KMnO4，振荡 若溶液褪色，则说明假设1成立步骤三：在B试管中滴加，振荡。 若，则说明假设2成立（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1molL1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为若用0.2000molL1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为mL28、（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO可用于炼铁，已知： 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空
7、气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的正极反应式：_。 (3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 线、对应的平衡常数大小关系为KI K （填“”或“=”或“OCB D化合物A中存在配位键 1个(HB=NH)3分子中有_个键。 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。(5) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_（用含有a的代数式表示）。31、化学有机化学（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR请回答：（1）E中官能团的名称是 。C到D的反应类型是 反应。（2）B+DF的化学方程式 。（3）X的结构简式 。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A B CCH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式
