1、第三章 第一节 金属的化学性质 第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：掌握Na的性质【学习重点】：金属Na的化学性质【学习难点】：Na与水的反应现象和原理【自学过程】：一、钠（Na）的存在Na非常活泼，以_态存在于自然界中。实验室，钠常常保存在_中。二、Na的物理性质：【实验3-1、实验3-3】取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切分成两份，一份用滤纸包好备用，一份放入事先盛有水的烧杯中，观察现象。我们会发现：取出的钠的颜色_，切开后颜色为_，具有金属光泽，不过很快就会_；状态_；质软；密度（Na=0.97g/cm3）比水的密度_，比煤油的密度_；熔点
2、_（97.81），硬度小，是热和电的良导体。三、Na原子结构特点画出钠的原子结构示意图：_。从它的原子结构示意图来看，原子最外层有_个电子，因此在化学反应中容易_电子，达到8电子稳定结构，显_价，具有很强的_性，作_剂。四、Na的化学性质1、能与非金属单质反应：在上述实验中，钠表面的金属光泽很快变暗，就是因为接触氧气，被氧化成了_色的氧化钠(化学式为_)，反应的化学方程式为_。【实验3-2】将一小块Na放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。 现象：先_，然后_，发出_色火焰，生成_色固体，该固体是过氧化钠（化学式为_）反应的化学方程式为_；钠还可以和其他非金属单质反应生成相应的化合物，
3、例如，能和氯气反应生成氯化钠，方程式为_，能和硫反应生成硫化钠，2Na+S=Na2S。2、能与酸或水发生置换反应：与水的反应：尽可能多的记录实验3-3中钠与水反应的实验现象_。向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试剂，观察现象，我们会发现溶液显_色，这说明钠与水反应生成了_性物质。现象分析：总的来说，钠与水反应的现象可总结为：浮、融、游、红。浮：浮在水面上是因为_融：融化成小球是因为_游：四处游动，并发出响声是因为_红：滴加酚酞溶液显红色是因为_化学反应方程式为_能和酸反应生成盐和氢气：如和盐酸反应的方程式为：_钠和酸或水反应的本质都是和溶液中的H+发生电子转移，因此，钠和酸反应将比和水反应要剧烈
4、的多。3、因为钠很活泼，加入到盐溶液中时，很容易先和溶液中的水反应，所以，不能用钠来置换盐溶液中的其他金属单质。【性质小结】钠元素原子的最外层只有_个电子，很容易_电子，具有很强的_性，能和_、_等物质发生化学反应。【合作探究、展示点评】例1、用双线桥表示钠与水反应的方程式，指出氧化剂和还原剂，然后再改写成离子方程式。例2、下列关于钠的叙述正确的是A因为钠很活泼，保存时要密封，可以浸泡在水中B钠最外层电子数目少，很容易失去电子，在反应中被还原，作强还原剂C钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体D根据金属活动顺序表，钠排在铜的前面，所以钠可以和硫酸铜溶液反应置换出铜单质例3、下列各选项中既能生成固体，又能生成气体的是A锌（Zn）加入到硝酸银(HNO3)溶液中B盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)溶液混合C钠(Na)加入到硫酸铜(CuSO4)溶液中D铁(Fe)加入到稀硫酸(H2SO4)中
