1、第六周选择题提速练(三)7民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是( )A用甲醛浸泡海鲜B用二氧化硫漂白银耳C用干冰冷藏食品 D用亚硝酸钠腌制咸肉解析：选C甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康；二氧化硫有毒，会危及人体健康；亚硝酸钠有毒，能致癌，会危及人体健康；二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康。8下列与有机物相关的叙述中正确的是()A乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C光照下，2甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是不溶于水的有机
2、物解析：选B苯环中的碳碳键既不属于碳碳单键也不属于碳碳双键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的键，A错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；2甲基丙烷中氢原子有2种，所以一溴取代物有2种，C错误；乙醇能与水任意比互溶，D错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 gB0.5 L 1 molL1 NaHS溶液中，Na和HS离子数之和为NACNa2O2和Na2S的固体混合物7.8 g，其中Na数为0.3NAD3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N
3、A解析：选D电解精炼铜时，粗铜作阳极，在阳极发生氧化反应的不仅有铜，还有杂质金属，故当电路中通过0.1 mol电子时，阳极质量减少不等于3.2 g，A错误；HS在水溶液中既能水解又能电离，故由物料守恒可得：n(Na)n(HS)n(S2)n(H2S)1 mol，B错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 gmol1,7.8 g Na2O2和Na2S的物质的量为0.1 mol，则所含Na的物质的量n(Na)0.2 mol，C错误；甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2O,3.0 g即0.1 mol CH2O中含有的原子数为0.4NA，D正确。10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子
4、的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是()AY与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B化合物X2W比化合物X2Y稳定CY、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)解析：选D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，则X为H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z为Na；Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，则Y为O元素，形成的化合物为H2O2、H2O及Na2O2、Na2O，Y和W同主
5、族，则W为S元素。Y与Z形成的两种化合物为Na2O2、Na2O，前者含有离子键、共价键，后者只含有离子键，故A错误；化合物X2W为H2S、化合物X2Y为H2O，由于非金属性OS，故稳定性H2OH2S，故B错误；Y、Z、W三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠等，硫酸钠溶液呈中性，但亚硫酸钠溶液呈碱性，故C错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)，故D正确。11双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，用该装置电解硫酸钠溶液，下列有关电解原理的判断正确的是()Ac隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜BA溶液为NaOH溶液，B溶液
6、为硫酸Ca气体为氢气，b气体为氧气D该电解反应的总方程式为2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2解析：选D该电解池左边的电极为阳极，右边的电极为阴极，溶液中的阴离子通过c隔膜向阳极移动，阳离子通过d隔膜向阴极移动，A项错误；阳极由水电离产生的OH发生氧化反应生成O2，a气体为氧气，生成的A溶液为硫酸，阴极由水电离产生的H被还原为H2，b气体为氢气，生成的B溶液为氢氧化钠溶液，B、C项均错误。12常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是()A当2pHc(HPO)c(OH)c(H)
7、DNaH2PO4溶液呈酸性解析：选BA项，NaOH与部分的H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，正确。B项，V(NaOH)20 mL时，此时pH4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)，不正确。C项，pH9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，正确。D项，根据图示的信息可知，pH4.7时溶液中的溶质只有NaH2PO4，正确。13下列实验现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液
8、紫色褪去SO2具有漂白性B等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有钠元素无钾元素D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性：SCSi解析：选D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，是由于SO2具有还原性，A错误；等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA为弱酸，B错误；灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素(透过蓝色钴玻璃观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则
9、没有钾元素)，C错误；将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确。多练一题仅供选做某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如下图所示，下列叙述不正确的是()AX为金属Pb，Y为PbO2B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成解析：选C铁电极上放氢生碱(2H2O2e=H22OH)，即铁
10、电极上发生得电子的还原反应，铁为电解池的阴极，与阴极相连的X是铅蓄电池的负极Pb，Y为铅蓄电池的正极PbO2，A项正确。铝电极为电解池的阳极，观察题图可知铝电极上既有铝离子生成，又有氧气放出，说明铝电极上发生的氧化反应有两个：Al3e=Al3、2H2O4e=O24H，故阳极上铝和水失去电子被氧化，B项正确。电解过程中电解池中实际上发生了两个反应，分别为2Al6H2O2Al(OH)33H2和2H2OO22H2，故电解池反应不能用一个简单的总反应表示，C项不正确。103.5 g Pb的物质的量为0.5 mol，由铅蓄电池的负极反应Pb2eSO=PbSO4知，每消耗0.5 mol Pb，转移1 mol电子，再由电解池的阴极(铁)反应2H2O2e=H22OH得出有0.5 mol H2生成，D项正确。
