1、45分钟单元基础训练卷(九) 考查范围：第九单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1常温下，下列液体中pH7的是()A胃液B人体血液C橙汁 D蔗糖水2已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.810 4 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)6.410 6 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液3已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶
2、液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL14下列各组比较中，前者比后者大的是()A25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25 时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH
3、3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。 常温下做如下实验：将0.1 L pH9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A甲的溶质是NH3H2OB乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOHD戊的溶质是HCl6将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3氯化铜A
4、BC D全部7下列说法正确的是()A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O; c(NH) 由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)DAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数
5、。电离平衡常数只与温度有关，如在25 时醋酸的电离平衡常数为：K，H2S存在两步电离，H2SHHS；HSHS2，电离平衡常数分别为：K1，K2。回答下列各题：(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平常数反映_；电离平衡常数越大，酸性越_。(2)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为_；原因是(只要说出一种合理的情况就行)_。9(15分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离
6、出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t ，KW11013，则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。10(18分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无
7、色变蓝色的理由：_(用离子反应方程式表示)；完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_HIO3_。(2)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：(A)Al(OH)3H2OAl(OH)H(B)NH3H2ONHOH已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为_；N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为_。(3)常温下，向1.0 mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图D91所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，c点所示的
8、离子方程式为_。图D91(4)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_性(填“酸性”“中性”或“碱性”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。11(13分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图D92所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_ ( 填“A”或“B”)。图D92设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入
9、的Zn质量为m2。 则m1_m2 ( 选填“”)。(2)在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。图D93(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，某温度下Kspc(Mg2) c(OH)221011。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，
10、反之固体溶解。若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 molL1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；该温度下，在0.20 L的0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 molL1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)2105，试计算_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两
11、位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_。45分钟单元基础训练卷(九)1B解析 胃内有胃酸，胃液呈酸性；橙汁呈酸性；蔗糖为非电解质，其水溶液呈中性。2B解析 电离常数越大，弱酸的酸性越强，等物质的量浓度的溶液的酸性越强，pH越小。3C解析 由水的离子积常数可求得溶液中的c(H)1.01013 molL1，A、B项正确；所加烧碱溶液的pH一定要大于13.0，C项错误；由离子积常数可求得所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1，D项正确。4C解析 25 时，pH均为2的任何溶液中氢离子浓度均相等，A项错误；25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度后者大，B项
12、错误；氨水为弱电解质，部分电离，C项正确；盐酸中水的电离受到抑制，而FeCl3溶液中水的电离受到促进，D项错误。5B解析 由甲溶液pH9呈碱性，可知必为NaOH、NH3H2O和Na2CO3中的一种，则乙、丁溶液分别为HCl、CH3COOH中的一种，由中和时的体积关系可知乙的酸性比丁的弱，则乙为CH3COOH，丁为HCl。 由可知丙必为弱碱NH3H2O, 由 可知戊的碱性最强，为NaOH，则甲为Na2CO3。6A解析 胆矾的化学式是CuSO45H2O，其水溶液尽管Cu2水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，不符合题意；溶液中Al3、Cu2水解，生成的H
13、Cl挥发，最后彻底水解，蒸发结晶得Al(OH)3、Cu(OH)2，灼烧分解得Al2O3、CuO，、不符合题意；溶液中尽管Al3水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得Al2(SO4)3固体，符合题意；溶液中尽管加热促进Na2CO3水解，但生成的NaHCO3和NaOH反应后仍为Na2CO3，符合题意；溶液蒸发结晶、再灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3，不符合题意。7A解析 A项，中Al3与NH相互抑制水解，中CH3COO和NH相互促进水解，中NH3H2O只有极少量电离，故A项正确；B项中不能确定是酸还是碱抑制水的电离，B项错误；C项中命题意图是考查溶液的电中性，但忽视了每个S2带
14、2个单位负电荷，C项错误；D项，根据同离子效应，加入少量NaCl粉末，平衡右移，但溶液中离子的总浓度增大，D项错误。8(1)电离的程度强(2)增大(3) K1K2K3(或者答K1远大于K2远大于 K3)上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(或H2PO、HPO、PO结合氢离子的能力依次增大)解析 依据题给信息，则电离平衡常数应表示电解质电离的程度，电离平衡常数越大，电离越完全，酸性越强；弱电解质的电离是吸热的过程，则升高温度可增大其电离程度，电离平衡常数增大；对于多元酸，上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。9(1)(2)(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)29解
15、析 (1)溶液中由电解质电离出的c(H)或c(OH)越大，对水的电离抑制作用越强，而氯化铵则促进水的电离。(2)由硫酸铵的化学式可知其c(NH)最大，氯化铵自然水解，醋酸铵中铵根离子的水解受醋酸根离子水解的促进，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，而氨水只有极少部分一水合氨电离出铵根离子。(3)将氢氧化钠和氯化铵等体积混合后产生氨水和氯化钠，溶液呈弱碱性，不难看出离子浓度大小顺序。(4)水的电离是吸热的，KW增大，故温度高于常温；0.01，解得ab29。10(1) Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)B(OH)3H2OB(OH)HN2HH2ON2HOH(
16、3)中性SOBa2=BaSO4(4)中性解析 (2)将已知电离方程式迁移到B(OH)3和N2H4的电离。(3)当NaHSO4 与Ba(OH)2的物质的量比为21时，恰好完全中和，混合液呈中性，当NaHSO4 与Ba(OH)2的物质的量比为11时，恰好完全沉淀，此时混合液呈碱性。(4)根据溶液的电中性c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)。NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONHOH，故电离常数Kb。11(1)B21011，有沉淀生成。(4)由于COH2OHCOOH，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。
