1、2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科试题 命题人：刘莹 核卷人：倪宇星本卷满分120分，考试时间100分钟卷 选择题（共54分）一、选择题（单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）1下列哪位科学家根据粒子散射实验提出了原子结构的有核模型 （ ） A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D玻尔2下面的排序不正确的是 （ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )来源*k.ComACH4与C2H4 BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH
2、2O与H2S4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl35钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3来源:学&科&网6石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 （ ） A.10个 B.18个 C.24个 D.14个7下列物质的分子中既有键，又有键的是 ( )AHCl BH2O
3、CH2O2 D C2H28下列粒子属等电子体的是 （ ）A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. N2H4和H2O2 D. HCl和H2O9下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl10下列数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是 （ ） Na2ONaClAlF3AlCl3920801来源:学科网ZXXK1291190BCl3来源:学。科。网Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类
4、型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）11下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）A. 1s2与2s2的元素 B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D. L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb13下列推论正确的是 ( )
5、ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D15.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子
6、环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有6个C金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的结构和性质相似。下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是 ( )A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上； B.B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 C.B3N3H6能发生加成反应和取代反应D.B3N3H6的二氯取代物有三种 卷 填空题（共66分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化
7、学元素。来源:学科网ZXXK（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，元素i最高价氧化物的化学式为 。（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是 （3）g的离子的结构示意图 ，元素c在周期表的位置_（4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为 ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。（5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式_。18（11分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层
8、电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 。19.（10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCa
9、C2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：_。（2）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为_。(3)尿素分子中C原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。20. (9分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。(2)葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补
10、锌剂。写出Zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有_ _。(3)Zn2能与NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是_,属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键。21.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素
11、原子序数为24（用元素符号或化学式表示）。(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_(2) J元素原子的外围电子排布为_(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_(4)Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为_(各写一种)（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2 ：1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_22.（8分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的
12、氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）A单质B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 _。（3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，Fe
13、D2物质中具有的化学键类型为 。 2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科答案I卷（54分）12来源:学科网ZXXK345678910111213141516BCDBDDDB来源:Z,xx,k.ComBBDADBBBCDII卷（共66分）17（18分，每空2分） (1)He Mg, HClO4, P2O5 (2)NH3存在分子间氢键 （3）略 ，略 (4)10+p , H8-pR (5)Ar3d104s24p518（11分，每空1分） (1)H O Al S K (2)Al3+O2-K+S , AlK (4)略（5）略（6）略19（10分，每空2分） (1)Ar3d104s1 (2)CO2, 直线型 (3)sp2 , 略20（9分，每空1分） (1)4, IIB , ds (2)Ar3d10, sp2 sp3（2分） (3)sp3, 极性， 略21（10分，每空2分） (1)CON (2) 3d54s1 (3)sp (4)N2、CN- (5)Cr(NH3)4(H2O)2Cl322（8分，每空1分）(1) (2)sp3, 分子晶体 (3)1s22s22p63s23p4, 氨气与水形成分子间氢键 (4)1:1, 离子键、共价键（2分）版权所有：高考资源网()
