1、第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物铁的重要化合物制作人：姚建华单位：湖北黄陂一中1.铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3名称俗名色态溶解性与盐酸反应与稀硝酸反应铁的价态稳定性与还原剂的作用具有氧化性氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁无磁性氧化铁铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水FeO+2H+=Fe+H2O Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O+2+31/3(+2)2/3(+3)6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO +14H
2、2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFeO+H2=Fe+H2O高温3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温探索性实验思考1.为什么要用煮过的NaOH溶液？新制FeSO4又说明什么？2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一层植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先挤压出胶囊中的空气再伸入溶液，是为什么?3.滴管的操作为什么违反常规？如果不按上述步骤操作，所观察到的现象可能怎样？Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态 溶解性 碱性 与酸的作用 热稳定性 与O2的反应 实验室制法 白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水弱碱弱碱F
3、e(OH)2+2H+=Fe+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不反应2.Fe(OH)2与 Fe(OH)3相关性质比较隔绝空气Fe+2OH=Fe(OH)2Fe+3OH=Fe(OH)3Fe3O4FeFeOFe+Fe2O3Fe+FeSFe(OH)2Fe(OH)3Fe、Fe+、Fe+的相互转化关系 铁三角强氧化剂Cl2,Br2,O2,HNO3还原剂Zn,Fe,Cu,H2S,S-,I-Fe+Fe+Fe“铁三角”举例分析(1)Fe Fe+Fe+2H+=Fe+H2Fe+2Fe+=3Fe+Fe+Zn=Zn2+Fe(2)Fe Fe+2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+(3)Fe+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl-2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+研究性学习:1.请自己设计一个制取氢氧化亚铁沉淀的实验(一定要有可行性、科学性、安全性).2.选择适当的反应物和反应条件,设法完成“铁三角”中六个箭号所表示的化学反应:FeFe+Fe+
