1、2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A煤炭B核能C风能D氢能2一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（）A生成物的物质的量分数增大Bv正v逆C反应物浓度降低D反应物的体积分数减少3下列反应符合图示的是（）A酸碱中和反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C黑火药爆炸D用焦炭制水煤气4下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液态水 生石灰与水反应浓H2SO4稀释 醋酸电离Na投入水中 反应物的键能总和小于生成物的键能总和ABCD5反应mA（s）+
2、nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+np y点表示的正反应速率小于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大ABC只有D6在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（）A小于10sB等于10sC大于10sD等于5s7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达
3、到平衡标志的是（）AX的分解速率是Y的消耗速率 的2倍B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X8反应A2+B22AB，H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500、b为300的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q09反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的
4、是（）ABCD1025，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）AH+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+OH（aq）BaSO4（s）+H2O（1）；H=57.3 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+O2 （g）8CO2 （g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2 （g）16CO2 （g）+18H2O（1）；H=5518 kJ/mol11已知常温下，N2（气
5、）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是（）AQ1=2Q2=QBQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q2Q12已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ则热化学方程式C（s）+O2（g）CO（g）H=Q中Q等于（）A（ab） kJmol1B（a+b） kJmol1C（5a0.5b） kJmol1D
6、（0.5a5b） kJmol113实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（）A40%B50%C80%D90%14如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H015在密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得
7、c（A）为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（）A平衡向正反应方向移动B物质C的体积分数增加C化学计量数：m+bpD物质B的转化率减小16相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC120吸收热量：0.25akJ0.511吸收热量：Q kJA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中C的体积分
8、数均约为18%C容器中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD若其他条件不变，把容器的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）17（12分）（2015秋宜昌期中）25，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2 F（g）+B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=，K=（2）写出反应 的平衡常数表达式：（3
9、）反应的逆反应的平衡常数K4=（4）对反应而言，升高温度平衡常数，增大压强平衡常数（填“增大或降低或不变”）18（14分）（2015秋宜昌期中）（1）下列H表示物质燃烧热的是；表示中和热H=57.3kJmol1的是（填“H1”、“H2”和“H3”等），H1H3（填“”、“”或“=”）AC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CC（s）+O2（g）=CO2（g）H3DBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H4ENaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H5F2NaOH（aq）+H2SO4（a
10、q）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H6（2）在25、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）用“”、“”或“=”填空： 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为H1、H2，则H1H2 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol 氢分子所具有的能量 等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为H1、H2则H1H219（14分）（2015秋宜昌期中）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）
11、+B（g）2C（g）H0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol回答下列问题：（1）010s内A的平均反应速率为（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度不随时间而改变 B混合气体的
12、平均摩尔质量不随时间而改变CB和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是A通入He气 B使用催化剂 C升高温度 D再充入1molA和1.5molB（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为20（12分）（2015秋宜昌期中）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转
13、化率为x（1）一段时间后上述反应达到平衡则下列说法中正确的是（填字母）A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3nnx）C充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动D当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态（2）K和x的关系满足K=（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时；t8时t2时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线2015-2
14、016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A煤炭B核能C风能D氢能【考点】清洁能源 【专题】化学应用【分析】从自然界直接获取的为一次能源，将一次能源通过人为加工所获得的为二次能源，据此分析【解答】解：A、煤炭是能从自然界直接获取的，是一次能源，且污染较重，故A错误；B、核能是二次能源，但若使用不当，对环境会产生严重的威胁，故B错误；C、风能是从自然界直接获取的，是一次能源，故C错误；D、氢能是将一次能源经过人为的加工获得的，是二次能源，且燃烧生成水，对环境无
15、污染，故D正确故选D【点评】本题主要考查学生对一次能源和二次能源的认识和掌握，是一道基础题，难度不大2一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（）A生成物的物质的量分数增大Bv正v逆C反应物浓度降低D反应物的体积分数减少【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大；B、平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率；C、两种反应物的反应，反应物的浓度是可以升高的；D、平衡正向进行，反应物的体积分数可以增大【解答】解；A、平衡向正反应方向移动，生成物物质的量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很
16、多时生成三氧化硫物质的量分数可能减小，故A错误；B、平衡向正反应方向移动，一定存在v正v逆，故B正确；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，反应物的浓度是升高的，故C错误；D、两种反应物的反应，增大一种物质的量，该反应物的体积分数可以增大，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等3下列反应符合图示的是（）A酸碱中和反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应C黑火药爆炸D用焦炭制水煤气【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应与能量图像【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总
17、能量低于生成物的总能量时，反应吸热，结合选项判断即可【解答】解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；A、酸碱中和反应为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B错误；C、黑火药的爆炸，放出大量的热，故C错误；D、焦炭与水反应生成氢气和CO，此反应是吸热反应，反应条件是高温，故D正确，故选D【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应的判断，难度不大，属于常考题4下列变化过程，属于放热反应的是（）水蒸气变成液态水 生石灰与水反应浓H2SO4稀释 醋酸电离Na投入水中 反应物的键能总和小于生成
18、物的键能总和ABCD【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：水蒸气变成液态水，是水的状态的变化，不是化学反应，故错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应为放热反应，故正确；浓H2SO4稀释，是物理过程，不是化学反应，故错误；醋酸电离，电离均是吸热过程，故错误Na投入水中，与水反应生成氢氧化钠，放出大量的热，故正确；反应物的键能
19、总和小于生成物的键能总和，此过程为化学反应，是放热反应，故正确，故选B【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键5反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+np y点表示的正反应速率小于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若降低温度，该反应的平衡常数增大ABC只有D【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡图像【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，注意A为固体的特征，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没
20、有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，据此解答【解答】解：A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正V逆，故正确；由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，故错误；由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正
21、确；正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故正确；故选B【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别答题时注意A为固体的特点，为易错点6在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（）A小于10sB等于10sC大于10sD等于5s【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】随着反
22、应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：NO2的浓度由0.1molL1增大到0.2molL1需要5s，即NO2的浓度变化为0.2mol/L0.1mol/L=0.1molL1，NO2的浓度由0.2molL1增大到0.4molL1，即NO2的浓度变化为0.4mol/L0.2mol/L=0.2molL1，若反应速率不变，则所需时间为5s=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s，故选C【点评】本题考查浓度对化学反应速率的影响，主要是化学反应速率概念的计算应用，难度不大7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z （
23、s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）AX的分解速率是Y的消耗速率 的2倍B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，与Y的消耗速率 的2倍相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、随着反应
24、的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08反应A2+B22AB，H=QkJ/molB的生成情况如图所示：a为500、b为300的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0CAB为
25、气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 【分析】由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体【解答】解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则H0，即Q0；从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体
26、的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响9反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题
27、【解答】解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断1025，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）AH+（aq）+SO42（aq）+
28、Ba2+（aq）+OH（aq）BaSO4（s）+H2O（1）；H=57.3 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+O2 （g）8CO2 （g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2 （g）16CO2 （g）+18H2O（1）；H=5518 kJ/mol【考点】热化学方程式 【分析】在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，据此分析判断【解答】解：A、中
29、和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变H57.3kJ/mol，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18（g）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（1）H=5518kJ/mol，故D错误故选B【点评】本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大11已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4
30、mol NH3（气）放出QkJ热量现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是（）AQ1=2Q2=QBQl2Q2CQ12Q2DQ1=2Q2Q【考点】有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q1Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题【解答】解：反应为可逆反应，
31、向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q1Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q12Q2，所以2Q2Q1Q；故选：B【点评】本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等12已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ则热化学方程式C（s）+O2（g）CO（g）H=Q中Q等于（）A（a
32、b） kJmol1B（a+b） kJmol1C（5a0.5b） kJmol1D（0.5a5b） kJmol1【考点】有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO23mol碳在2mol氧气中燃烧，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O2反应生成CO的反应热H【解答】解：碳在氧
33、气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO23mol碳在2mol氧气中燃烧，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=3，根据氧元素守恒有x+2y=22，联立方程，解得x=2，y=10.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ，则1mol碳完全燃烧，放出热量为10b kJ，所以生成1molCO放出的热量为0.5（akJ10bkJ）由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=0.5（akJ10bkJ）=（0.5a5b） kJmol1故选D【点
34、评】本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热H的单位与符号，容易忽略13实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于（）A40%B50%C80%D90%【考点】有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=100%，由此分析解答【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196kJ/mol 2mol 196.6KJ n
35、 49kJn=0.5mol，SO2的转化率=100%=50%；故选B【点评】本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单14如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向
36、逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答【解答】解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则C、D错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则A错误、B正确故选B【点评】本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系15在密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5molL1，
37、温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（）A平衡向正反应方向移动B物质C的体积分数增加C化学计量数：m+bpD物质B的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+bP，据此解答该题【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则
38、有m+bP，A由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故B错误；C由分析可知，m+nP，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，物质B的转化率减小，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键16相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC120吸收热量：0.25akJ0
39、.511吸收热量：Q kJA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C容器中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD若其他条件不变，把容器的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、化学平衡常数只受温度影响，温度不变化学平衡常数不变；B、把容器中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器、是等效平衡，利用反应热计算生成C的物质的量，进而根据化学方程式计算生成C的体积分数；C、反应、是等效平衡，中含有1molC相当在的基础上提前反应了0.5molA；D、若的体积为2.0 L，
40、压强减小平衡逆向移动【解答】解：A、化学平衡常数只受温度影响，相同温度下，、中反应的化学平衡常数相等，故A正确；B、容器中吸收0.25akJ热量，则生成C的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： A（g）+2B（g）2C（g）起始：1mol 2mol 0转化：0.25mol 0.5mol 0.5mol平衡：0.75mol 1.5mol 0.5mol平衡时，容器中C的体积分数等于气体的物质的量分数=18%，容器中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器、是等效平衡，所以两个容器中C的体积分数均约为18%，故B正确；C、反应、是等效平衡，中含有1molC相当在的基础上
41、提前反应了0.5molA，所以吸收的热量小于0.25a kJ，故C错误；D、若的体积为2.0 L，压强比减小平衡逆向移动，达到平衡时放出的热量小于0.25a kJ，故D正确；故选C【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点二、填空题（共4小题，每小题12分，满分52分）17（12分）（2015秋宜昌期中）25，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2 F（g）+B（g）D（l）H3=
42、200kJmol1K3=0.8（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=770KJ/mol，K=12.8（2）写出反应 的平衡常数表达式：（3）反应的逆反应的平衡常数K4=0.5（4）对反应而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变（填“增大或降低或不变”）【考点】用化学平衡常数进行计算 【专题】计算题；类比迁移思想；守恒法；化学平衡专题；化学平衡计算【分析】（1）根据盖斯定律，将2+2可得反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g），据此计算反应热，根据平衡常数与反应的关系可知，两反应相加，则平衡常数相乘，反应取2倍，则平衡常数取其平方，以此计算平衡常数；（2）平衡常数
43、等于生成物浓度系数之幂之积除以反应物浓度系数之幂之积；（3）根据平衡常数与反应的关系可知，逆反应的平衡常数为原反应平衡常数的倒数；（4）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数只受温度的影响；【解答】解：（1）根据盖斯定律，将2+2可得反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g），所以此反应的反应热H=H32+H22H1=（31022002+250）kJmol1=770KJ/mol，根据平衡常数与反应的关系可知，两反应相加，则平衡常数相乘，反应取2倍，则平衡常数取其平方，所以K=12.8，故答案为：770KJ/mol；12.8；（2）平衡常数等于生成物浓度系数之幂之积除以反应物浓度系数之
44、幂之积，所以K1=，故答案为：；（3）根据平衡常数与反应的关系可知，逆反应的平衡常数为原反应平衡常数的倒数，所以K4=0.5，故答案为：0.5；（4）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以平衡常数减小，平衡常数只受温度的影响，所以增大压强平衡常数不变，故答案为：降低；不变【点评】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的应用、反应热的计算等，掌握基础知识是解题的关键，难度中等18（14分）（2015秋宜昌期中）（1）下列H表示物质燃烧热的是H3；表示中和热H=57.3kJmol1的是H5（填“H1”、“H2”和“H3”等），H1H3（填“”、“”或“=”）AC（s）+1/2O2（g）=CO（
45、g）H1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CC（s）+O2（g）=CO2（g）H3DBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H4ENaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H5F2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H6（2）在25、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=720.0kJmol1（3）用“”、“”或“=”填空： 同温同压下，H2（g）+C
46、l2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为H1、H2，则H1=H2 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol 氢分子所具有的能量 等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为H1、H2则H1H2【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】简答题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算【分析】（1）根据燃烧热、中和热的定义，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，据此答题；（2）计算甲醇的物质的量，计算1mol甲醇燃烧放出的热量，进而可写出表示甲醇燃烧热的热化学方
47、程式；（3）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；化学键断裂为吸热过程；常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多；【解答】解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应C为燃烧热的热化学方程式，中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，只有E符合，根据反应A和C，1mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量小于生成二氧化碳所放出的热量，所以H1H3，故答案为：H3；H5；（2）0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热144.0kJ5=720k
48、J，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=720.0kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=720.0kJmol1；（3）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同，故答案为：=；氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：；常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：【点评】本题综合考查反应热的大小比较以及影响化
49、学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度19（14分）（2015秋宜昌期中）某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol回答下列问题：（1）010s内A的平均反应速率为0.06mol/（Lmin）（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CDA正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C正、逆反应速率都
50、增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CDA混合气体的密度不随时间而改变 B混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变CB和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BDA通入He气 B使用催化剂 C升高温度 D再充入1molA和1.5molB（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过
51、程中物质B的转化率为50%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中，当反应进行到10s末达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol，则：A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol）：2 3 0变化量（mol）：1.2 1.2 2.4平衡量（mol）：0.8 1.8 2.4（1）根据v=计算v（A）；（2）B在平衡混合气体中的体积分数为=100%；（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的时，压强增大一倍，反应前后气体的体积不变，正逆反应增大相同倍数，平衡不移动；（4）可能反应到达平衡时，同种物质
52、的正逆速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（5）A通入He气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；B使用催化剂不影响平衡移动；C正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；D再充入1molA和1.5molB等效在原平衡基础上压强增大0.5倍，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；（6）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；再向容器内其中充入2molA和1molB，等效为开始充入4molA和4molB，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数，设平衡时C为xmol，表示
53、出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答【解答】解：某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中，当反应进行到10s末达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol，则： A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol）：2 3 0变化量（mol）：1.2 1.2 2.4平衡量（mol）：0.8 1.8 2.4（1）v（A）=0.06mol/（Lmin），故答案为：0.06mol/（Lmin）；（2）B在平衡混合气体中的体积分数为=36%，故答案为：36%；（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的时，压强增大一倍，反应前后气体的体积不变，正逆反应增大相同倍数，平衡
54、不移动，各物质物质的量不变，但浓度均加倍，故选：CD；（4）A混合气体总质量不变，容器容积不变，密度为定值，故A错误；B混合气体的总质量不变，总物质的量不变，平均摩尔质量始终不变，故B错误；CB和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变说明到达平衡，故C正确；D在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变说明到达平衡，故D正确，故选：CD；（5）A通入He气，反应混合物各组分浓度不变，虽然平衡不移动，但总气体的量增大，C的百分含量减小，故A不符合；B使用催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，C的百分含量不变，故B符合；C正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，故C不符合；D再充入1
55、molA和1.5molB等效在原平衡基础上压强增大0.5倍，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，C的百分含量不变，故D符合，故选：BD；（6）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；再向容器内其中充入2molA和1molB，等效为开始充入4molA和4molB，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算K=4，设平衡时C为xmol，则： A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol）：4 4 0变化量（mol）：x x 2x 平衡量（mol）：4x 4x 2x 则=4，解得x=2，则平衡时B的转化率为100%=50%，故答案为：不变；50%【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速
56、率计算、平衡状态判断等，注意利用等效思想进行分析解答，理解等效平衡规律20（12分）（2015秋宜昌期中）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x（1）一段时间后上述反应达到平衡则下列说法中正确的是BD（填字母）A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3nnx）C充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动D当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态（2）K和x的关系满足K=（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所
57、示由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时增大生成物C浓度或升高温度；t8时使用催化剂t2时平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【分析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，据此判断；（2）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，
58、平衡不动；（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时正逆反应速率都增大且平衡不移动；t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答【解答】解：（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误；B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为nnx、2nnx、2nxmol，平衡
59、后气体总物质的量为3nnx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C、恒容容器中，充入惰性气体（如Ar），平衡不移动，故C错误；D、当2v正（A）=v逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选BD；（2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，A（g）+2B（g） 2C（g）起始量（mol） n 2n 0变化量（mol） nx 2nx 2nx平衡量（mol） nnx 2n2nx 2nx平衡浓度为，c（A）=mol/L，c（B）=mo
60、l/L，c（C）=mol/L平衡常数K=，故答案为：；（3）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为，故答案为：【点评】本题考查了化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积不变的可逆反应中，压强对能改变反应速率但不影响平衡的移动，图象绘制平衡影响因素的变化，题目难度中等
