1、湖北省宜昌市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 (本卷满分100分，考试时间为90分钟。)可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。)1温家宝总理曾指出，“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2对放
2、热反应：，E、E、E、E分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是()AEEBEEECEEEEDEEEE3已知反应：2C(s)+O2(g)2CO(g)H221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如右
3、图。下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度5下列说法正确的是()A有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B凡是焓变小于零的反应都能自发进行C对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强6下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压
4、后颜色变深7下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、HClO、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO28已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为()A920kJB557kJC436kJD188kJ9分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)+O2(g)2N2O(g) H+163 kJmol1BAg(s)+Cl2
5、(g)AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)Hg(l)+O2(g) H+91 kJmol1DH2O2(l)O2(g)+H2O(l) H98 kJmol110下列反应中符合图象的是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H+Q2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) H+Q4 kJmol1(Q40)11已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
6、速率最快的是()Av(CO)1.5molL1min1Bv(NO2)0.7molL1min1Cv(N2)0.4molL1min1Dv(CO2)1.1molL1min112在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH小于7B醋酸能与水以任意比互溶C10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱13COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H 0，当反应达平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()
7、A BC D14下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H-1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应中NO含量不正确的是() A B C D15在298K、100kPa时，已知：则与和间的关系正确的是()ABCD16在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO+ H+，下列叙述正确的是()A加入少量CH3COONa固体，平衡不移动B加水稀释，反应速率增大，平衡向左移动C滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量NaOH固体，平衡向右移动17常温下某无色
8、溶液由水电离的c(H+)为110-12 mol/L，下列一定能大量共存的离子是()AK+、Cl-、NH4+、HS- BK+、Fe3+、I-、CO32-CNa+、Cl-、NO3- 、SO42- DNa+、Cu2+、Cl-、HCO3-18和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确的是()A合成气的主要成分为CO和B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量DNi在该反应中做催化剂二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(10分)装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：(1) 从实验装置看，图中尚缺少的仪器是_。(2
9、) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热H_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热H_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(4) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)20(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为
10、0.4mol/L，请填写下列空白：(1) x值等于_。(2) 平衡时B的物质的量浓度为_。(3) 生成D的平均反应速率为_。(4) A的转化率为_。(5) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数会_(填变大、变小、不变)。21(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式：_。该反应为_反应(填“吸热”、“放热”)。(2) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_
11、。a及时分离出CO气体 b适当升高温度c增大CO2的浓度 d选择高效催化剂(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选不得分)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5) 若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为_mol。22(14分)(1) 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310
12、-7K2=5.610-114.010-8回答下列问题： 当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用化学式表示，下同)。 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+ H0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10mol/L的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010mol/L d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。ac
13、(H+) b cc(H+)c(OH-) d 体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2) 已知纯水中存在如下平衡：H2O H+OH。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入NaOH固体 b向水中加入NaHSO4固体c加热至100 d向水中通入CO2气体(3) 常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_。宜昌市人文艺术高中202
14、0年秋季学期期中考试高二年级化学试卷 参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。）1-5 DCABC 6-10 BACDB 11-15 CDACA 16-18 DCC 二、非选择题（本题共4小题，共46分）19、（10分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏大（3）相等因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O和可溶性盐所放出的热量，与酸碱的用量无关。（4）偏大20、（10分，每空2分）（1）2（2）0.8mol/L（3）0.2mol/（Lmin）（4）60%（5）不变21、（12分，每空2分）（1）K=吸热（2）bc（3）bc（4）830（5）0.822、（12分，每空2分）（1）CH3COOHH2CO3HClOH2CO3CH3COOH=HClObca大于（2）bd（3）9:1
