1、河北省石家庄市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 【答案】B【考查方向】本题考查化学与生活及化学与工业生产方面的知识点。【解析】铝遇浓硝酸钝化生成氧化物，A错误；生石灰用作工业废气的脱硫剂，B正确；电解熔融的氯化镁制取金属镁，C错误；侯氏制碱法反应生成碳酸氢钠，D错误。【答案】C【考查方向】本题考查化学实验基础操作。【解析】酸性高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应除掉二氧化硫，A错误；氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，B错误；测定双氧水的分解速率即氧气的生成速率，C正确；D应用胶头滴管吸取少量浓氢氧化钠溶液于烧瓶中，错误。【答案】A【考查方向】本题考查有机物的结构及性质。【解析】丙
2、烷中的碳原子是四面体碳，故三个碳原子不在同一条直线上，A正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；麦芽糖是二糖，不属于高分子化合物，C错误；乙酸乙酯的反应是可逆反应，18O存在于乙酸和水中，D错误。【答案】C【考查方向】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。【解析】硅酸胶体的物质的量为0.001mol，一个胶粒含有很多个硅酸，A错误；8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，含有钠离子和碳酸氢根离子各0.1mol，B错误；醋酸是弱电解质，但溶液的pH值为1，电离出的氢离子数目为0.1mol，C正确；氟化钙为离子化合物，不含共有电子对，D错误。【答案】B【考查方向】本题考查金属腐蚀的相关
3、内容。【解析】插入海水中的铁棒，越靠近底部氧气越少，腐蚀程度降低，A错误；闭合K2是形成原电池，铁作负极，腐蚀严重，闭合 K1形成电解池，铁作阴极被保护，B正确；闭合开关后形成原电池，Zn作负极，金属铂上产生气体，C错误；锌锰原电池自放电腐蚀是由Zn的还原作用引起的，D错误。【答案】D【考查方向】本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。【解析】经分析可得，X为H，Z为钠，Y为氧，W为硫。氧化钠只含离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A错误；O的非金属性大于S，故B错误；亚硫酸钠溶液呈碱性，C错误；原子半径钠硫氧氢，D正确。【答案】D【考查方向】本题考查反应热及盖斯定律的应用。【解析】
4、氢气和氧气反应生成1mol气态水放出的热量小于生成液态水时放出的热量，故H-241.8kJmol-1，故A错误；燃烧热的定义是生成稳定的氧化物，即生成液态水时放出的热量，B错误；条件、反应物不确定，氢气转化成水蒸气的反应不一定是放热反应，C错误；根据盖斯定律，-得CO与水蒸气的反应H=-41.2kJmol-1，D正确。【答案】(1) 酸式滴定管(2) 将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(3) 偏小(4) 待浊液分层后，在上层清液中加入12滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。(5) A(6) B D F（只要有错就不得分，不全的给1分）(7) (NH4)2SO4 F
5、eSO4 6H2O 【考查方向】本题考查化学实验的操作、精确的定量实验，有关计算等知识点的综合应用。【解析】（1）准确量取硫酸溶液的体积应选用酸式滴定管（2）加热蒸馏时间长达30min的原因是将生成的氨气全部蒸出，被被硫酸溶液完全吸收（3）滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明用到的体积偏大，剩余的硫酸偏多，铵根离子浓度偏小。（4）判断氯化钡已经过量的操作及现象是：待浊液分层后，在上层清液中加入12滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。（5）本题是洗去多余的氯化钡，故不能选用硫酸。（6）在灼烧实验中除了用到三脚架之外，还要用到坩埚、泥三角、酒精灯。（7）根据步骤1，总的硫酸
6、的物质的量为0.0505mol，中和硫酸用掉的氢氧化钠的物质的量为0.001mol，则反应掉的硫酸物质的量为0.05mol，吸收的氨气为0.1mol；根据步骤2，生成的总硫酸钡的质量为23.3g，物质的量为0.1mol，则硫酸根的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，硫酸铵与硫酸亚铁的物质的量之比为1:1；根据晶体的总质量为19.60g，含有硫酸铵为0.05mol，含有硫酸亚铁为0.05mol，则含有水的质量为19.60-0.05（132+152）=5.4g，水的物质的量为0.3mol，晶体X的化学式为: (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 【答案】（1）除去ZnO和Al2O3；富集稀土
7、元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（任答一点，合理答案即可） （2分）（2）PbO24HClPbCl2Cl22H2O （2分）（3）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+（2分）（4）Zn2、Pb2（2分，各1分，只要有错不得分） Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（2分）（5）2.0106（2分）（6）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（2分）【考查方向】本题考查工艺流程问题。【解析】（1）根据图表，预处理前后数据的变化可以得到步骤1中进行原料预处理的目的是：除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗
8、酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（2） 步骤II中产生黄绿色气体的原因是二氧化铅具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，反应方程式为PbO24HClPbCl2Cl22H2O （3） 步骤III中发生反应的离子方程式为铝离子和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀。Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+（4） 根据流程图可以看出，步骤IV中加入DDTC后剩余的离子仅有镁离子和钇离子，故除去的杂质离子主要有Zn2、Pb2，由图像可以看出Zn2、Pb2与Y3沉淀的pH相近，直接加入氢氧化钠会造成 ，三者因同时沉淀而无法分离。（5） 根据氢氧化钇的溶度积，可以求出c（C2O
9、42-）的浓度为8.010-28/10-10=2.0106（6） 草酸钇隔绝空气加强热反应得到氧化钇，方程式如下：Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2（【答案】（1）N2+O22NO （2分） 温度升高，反应速率加快（1分）（2） 1.75103mol L-1min-1（2分） 、（2分） 升高温度；达到平衡的时间比缩短，起始压强增大。（2分）加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动。（2分）注：原因、理由各1分；只要原因错，理由不得分；原因对，理由只要合理即可给分。a(CO)a(CO)a(CO) （2分） 17150 L/mol（2分，不写单位不扣分；单位写错扣1分。）【考查方向】本
10、题考查化学平衡、化学平衡常数、转化率等知识点。【解析】（1）汽车尾气中含有NO,原因是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成NO，该反应温度越高，反应速率越快，故汽车启动后，气缸的温度越高，NO的排放量越大。（2） 反应II从开始到平衡时压强从320降低到250kPa，物质的量浓度由0.16mol/L变为0.125mol/L，根据反应方程式，2NO+2CO=N2+2CO2，总浓度减少0.035mol/L，反应的NO的浓度为0.07mol/L，则v（NO）=0.07/40=1.75103mol L-1min-1;根据图像三种条件下反应速率大小为 、，与实验比，实验改变的条件是升高温度；达到平衡的时间
11、比缩短，起始压强增大。与实验比，实验改变的条件是加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动。三组实验中CO的转化率：、的转化率不变，反应的压强改变量由400到350，反应、的压强改变量为320到250，故转化率最小。a(CO)a(CO)a(CO) 根据反应，2NO+2CO=N2+2CO2，平衡常数:k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)C2(CO)=0.0350.072/0.0120.012=17150 L/mol.【答案】（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（
12、3分）淡水；（2分） （3）3CO323Br25BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）【考查方向】本题考查化学与技术的综合应用。【解析】（1）盐田分为蓄水池、蒸发池和结晶池。氯碱工业中阳离子交换膜的用途是阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2） 海水不能进入阴极室的理由是海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。A口排出的是淡水。（3） 吸收塔中含有溴酸根，加入碳酸钠溶液后发生氧化还原反应，生成3CO323Br25BrBrO33CO2；向苦卤中通入氯气，已经得到溴，再经过吹出、吸收、酸化来获得溴
13、的目的是获得高浓度的溴。控制在90蒸馏的目的是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（1分） 氧或O （1分） 分子晶体（1分） BC（2分，各1分，只要有错不得分）（2）（1分） r（Ni2+）小于r（Fe2+），NiO的晶格能大于FeO（1分） CN-（1分）K4Fe(CN)6.3H2O+6H2SO4+3H2O = 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO（2分）（3）邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度。（2分）（4）sp3 （1分） （Si4O11）n
14、6n- 或Si4O116-（2分）【考查方向】本题考查物质的结构与性质的综合应用。 【解析】（1）基态Ni原子的排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2，第二周期中基态原子未成对电子与镍相同且电负性大的元素为O，由题意知NI(CO)4存在分子，故晶体为分子晶体，易溶于非极性分子中，四氯化碳和苯均为非极性分子，答案BC . (2)根据r（Ni2+）小于r（Fe2+），NiO的晶格能大于FeO，故NiO的熔点大于FeO；黄血盐的化学式为，则配体为CN-，黄血盐与硫酸反应生成CO,反应方程式为：K4Fe(CN)6.3H2O+6H2SO4+3H2O = 2K2SO4+Fe
15、SO4+3(NH4)2SO4+6CO（3） 邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度。（4） 硅酸盐中的硅酸根为正四面体结构，中心原子硅原子的杂化方式是sp3杂化，b物质的化学式为（Si4O11n）6n- 或Si4O116-【答案】（1）1，2二溴乙烷（2分）；加成反应（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5） （每个1分，共2分）（6）（3分）【考查方向】本题考查有机物的结构和性质。【解析】（1）根据标准状况下气态烃A的密度是氢气的14倍，且能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则A为乙烯，B为1,2-二溴乙烷；E分子式为C8H8，和溴化氢加成生成F，F和氢氧化钠水溶液反应生成醇G，醇被氧气氧化得到H，H能发生银镜反应，故含有醛基，故H为苯乙醛，根据题给信息，苯乙醛和HCN发生加成反应。（2） E为苯乙烯，含有碳碳双键，官能团的结构简式：（3） F的结构简式为，G的结构简式为，则方程式为：（4）D为，J为，则化学方程式为（5）苯环上连有硝基，核磁共振氢谱有3个峰的J的同分异构体的结构简式为（6）合成路线如下所示：
