1、高二周考化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）1. 一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH+A-。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA，H+，A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A. B. C. D. 2. 在0.1molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是( )A. 加入水时，溶液中cOH-cNH3H2O增大B. 加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大D. 降低温度，溶液中c(NH4+)增大3.
2、已知25时，K=cCH3COO-cH+cCH3COOH=1.810-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是( )A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B. 升高温度，K增大C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D. 向CHaCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4. 将0.1molL-1的氨水加水稀释，下列说法正确的是( )A. cNH4+cNH3H2O的值减小B. OH-的物质的量减小C. cNH4+cOH-cNH3H2O的值减小D. NH4+的浓度减小5. 硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H
3、+(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是( )弱酸电离常数(298K)硼酸K=5.710-10碳酸K1=4.410-7K2=4.710-11醋酸K=1.7510-5A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者6. 常温下，体积相同、浓度均为1.0molL-1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A. HX是强酸
4、，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数约为1.010-4C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点7. t时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是()A. 由水电离出的氢离子浓度为10-10molL-1B. 溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14C. 溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D. 溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)8. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A. 可用于测溶液pHB. 是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C. 是滴定操作
5、时手的操作D. 中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点9. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A. 100时沸水的pH=7B. 加水稀释10mLpH=11的氨水，溶液中cNH4+cNH3H2O增大C. 含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)D. 0.1molL-1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)c(OH-)10. 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A. 11
6、1B. 101C. 61D. 5111. 水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ()A. c(OH-)/c(NH3H2O)B. c(NH3H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH-的物质的量二、双选题（本大题共5小题，每题有1个或2个选项，全对得4分，部分对得2分，选错不得分，共20.0分）12. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A. MOH是一种弱碱B. 在x点，c(M+)c(R+)C. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前
7、者是后者的10倍13. 下列说法不正确的是()A. 一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性B. 室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸C. 醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液呈中性D. 等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同14. 常温下，有关下列溶液叙述不正确的是A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b”“”或“=”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。18. (1)写出
8、NaHSO4溶液的电离方程式_写出Na2CO3水解的离子方程式_(2)25时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C(OH-)=_mol/L。(3)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。19. 25时，HA的电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。 (1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程
9、度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。20. (1)在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2，则：该温度下水的离子积常数Kw=_；(2)常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。若混合后溶液呈中性，则a_b.(填“”)(3)常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。两溶液中由水电离出的H+浓度之比为_。四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）21. 某温度下的溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)=10ymoloL-1。x和y的关系如下图：(1)求该温度下，中性溶液的pH；(2)求该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH。
