1、民勤一中2015-2016学年度第二学期期中试卷 高 一 化 学 命题人：李军成温馨提示：本试卷满分为100分，分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分。卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-65 Ba-137一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分)1下列有关SiO2的叙述正确的是()ASiO2不与任何酸反应B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应 DSiO2能与水反应生成硅酸2将
2、过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是()A B C D3.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）A.72 B.113 C.185 D.2574.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C.D. 5潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀
3、A B CD6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水 Fe3(aq)A B C全部 D都不是7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液8下列推断正确的是()A常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其
4、中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZB.单质的非金属性：ZYXC.气态氢化物稳定性：XYZD.原子序数：XYZ10.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 1150ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A. 小于0.45mol B. 等于0.45molC. 在0.45mol 与0.90mol之间 D.
5、大于0.90mol12. 某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第A族 B.第二周期第A族C. 第三周期第A族D. 第三周期第A族13在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()Aa可能等于bBa一定小于bCa可能大于b Da一定大于b14. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最
6、小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E15.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F - B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4 D.碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)316. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物
7、的化学式为Y2XC.Y的化合物种类比X的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐溶液中的金属17.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A.BCD.18.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R19. 在某100mL混合稀酸中c(HNO3)=0.4mol/L 、c(H2SO4)=0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，溶液中c(Cu2+)为(反应前后溶液体积
8、不变)( )A. 0.15mol/L B. 0.30mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算20在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2（气体所处环境均在标准状况下）的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是()A总反应为NONO2O2H2O=2HNO3B总反应为2NO10NO24O26H2O=12HNO3C生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD生成硝酸的物质的量浓度约为0.045 mol/L 高 一 化 学 答 题 页二、非选择题(本题包括2小题，每空3分，共42分
9、)ABCD21.(12分)右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。21(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：丙_、D_。(2)写出下列反应的离子反应方程式：反应_；反应_；反应_ 。15(15分)实验员老师为了验证浓H2SO4可将木炭氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接
10、上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_(4)写出甲中反应的化学方程式_三、计算题(本题包括2小题，共8分)23、在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀。反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7。试计算： （1）白色沉淀的质量。 （2）原来硫酸溶液的物质的量浓度。24、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)NO的体积为多少？(2)求消耗的硝酸物质的量。高 一 化 学 答 案1-5CBBDC 6-10DAADB 11-15ACDCA 16-20BCDBD21 O P S Cl22(1)HCl NaOH (2)2Na + 2H2O = 4Na+ +4OH- + 2H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 23(1)白色沉淀的质量23.3g。(2)原来硫酸溶液的物质的量浓度1.5mol/L。24(1)标况下生成NO的体积是： 5.8L (2) 消耗的硝酸物质的量1.52mol
