1、湖北省宜昌市第七中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的原子量：C-12 O-16第卷 （选择题，共54分）一、单选题（每题3分，共18小题，共计54分）1 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）A诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用2下列说法正确的是 （ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜
2、丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A123B321 C632 D2364铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个B2.51022个 C51019个 D51022个5下列说法正确的是（ ）A不能发生丁达尔效应的
3、分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NACFe(OH)3胶体能发生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电D氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉6. 相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为34它们所含的H原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为59A B和 C和 D7下列说法正确的是（ ） A复分解不一定是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应8下列电离方
4、程式中，正确的是（ ）ACa(OH)2 Ca2+2(OH) BFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO429在密闭容器中NH3 和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl（s）+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（温度相同）：（ ） A、11 B、111 C、117 D、11110在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BC + H2O = CO + H2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO11某溶液中，
5、若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA. NO3-、4 a B. SO42-、4 a C.OH-、4 a D. SO42-、8 a12下列离子方程式正确的是（ ）A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H= CO2+ H2OC.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3+ Ca2+ + 2OH=CaCO3+ CO32- + 2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离
6、子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-14用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作中正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分15已知还原性S2IFe2+BrCl，下列判断不正确的是（ ）AFe3+与I 在水溶液中不能大量共存B氧化性：Cl2Br2I2C将足量Br2加入到FeCl2
7、溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl=2Br+Cl2D将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br16已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，则M2O7x- 中的M的化合价为A2B3C4D617如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A. LB. LC.LD. L18固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）A单质A、B的摩尔质量之比是14 B反应前后的气体质量之比一定是14C生
8、成物C中，A的质量分数为50% D生成物C中A、B两元素的原子个数比为31第卷 (非选择题，共46分)二、填空题（共18小题，共计34分）19（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：醋酸与氢氧化钠反应 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水中： 铁与盐酸反应： 20（6分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体干冰液态醋酸铜硫酸钡晶体蔗糖 酒精熔融的硝酸钾NaCl溶液能导电的有 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。高温21（10分）（1）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_（填“氧化”或“还原”）。在该反应中
9、，若生成了1 mol Fe，则转移了_mol e 。 （2）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。该反应的还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为 L22.（6分）（1）物质的量相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为_；密度比为_。（2）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_。三、实验题（共12分）23（1）（6分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含
10、有大量的NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是 （2）（6分）实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热。光束通过该分散系，可看到光亮的通路，这种现象叫_ _向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为_ _化学参考答案第卷 （选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BCCCDDDDBDBCCCCDAB第卷 (非选择题，共46分)二、填空题（本大题
11、共4小题，共计34分）19（每个方程式3分）（符号掉了扣一分）OH-+HAc=H2O+Ac- Ag+Cl-=AgCl CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O Fe +2H+= Fe 2+ H220.（每空2分，共6分，答案不全扣一分，答案错误不给分） 21.（每空2分，共10分）（1）还原 3 （2）MnCl2（Mn2+也给分），1:2 2.2422.（每空2分，共10分）（1）1:1；7:11。（2）1:4。三、实验题（每空2分，共12分）23（1）（6分）K+ NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+ （答案不全扣一分，答案错误不给分）无色溶液排除Cu2+、Fe3+， Cl、CO32与Ag+不可共存， 只剩阴离子NO3一定有。（三个方面，答案不全扣一分，答案错误不给分）（2）（6分）红褐色， 丁达尔效应先聚沉，后沉淀消失。（只答聚沉给一分。）
