1、双基限时练(二十三)氨基 础 强 化1.关于氨水的叙述中错误的是()A氨水的主要成分是NH3H2OB氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和两种离子D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小解析氨水的主要成分是NH3H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应NH3H2ONH3H2ONHOH，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种分子，NH、OH、H三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。答案C2下列操作不能用于检验NH3的是()A. 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与滴有酚酞的水作用变红D. 气体与浓盐酸
2、反应生成铵盐解析氨气可与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH而显碱性，可使湿润的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。答案A3下列离子能大量共存的是()AK、OH、Na、COBCl、Na、Ag、NOCFe3、Cl、Na、OH DNH、Cl、Na、OH解析B中Ag与Cl生成AgCl沉淀；C中Fe3与OH生成Fe(OH)3沉淀；D中NH与OH不能大量共存；故选A。答案A4关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可
3、使酚酞试剂变为红色答案C5将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2 CH2ODCO2解析此过程涉及反应有NH4HCO3NH3H2OCO2，H2O、CO2分别与Na2O2反应产生O2，NH3被浓H2SO4吸收，故最后剩余气体为O2。答案B6有关氨气的性质应用错误的是()A氨气是一种有强烈刺激气味的气体B氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气D氨气极易溶于水，可用作制冷剂解析氨气易液化，可用作制冷剂。答案D7
4、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D答案B8以下性质不属于铵盐的通性的是()A易溶于水 B含有NHC可分解放出氮气 D能与碱反应放出氨气解析铵盐都是白色晶体，易溶于水，均含有NH，都能与碱反应放出氨气，A、B、D项属于铵盐的通性，故选C项。答案C9下列说法不正确的是()A氨气与水可做喷泉实验B检验NH可加强碱，然后加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C铵盐受热都可以分解D制取氨气可用向下排空气法解析NH与强碱共热可生成NH3，NH3溶于水使溶液显碱性，可使湿润红色石蕊试纸变
5、蓝色，故应用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。答案B10能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。答案C11甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究
6、，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。解析(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。(3)中，由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，因为发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加热NH4HCO3固
7、体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度比空气的小(3)乙(4)丙能 力 提 升1.在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B溶液中NH3和NH之和为1 molC溶液中NH3H2O为1 molD溶液中NH3、NH3H2O、NH三者物质的量之和为1 mol解析氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3H2O、NH三种，由元素守恒可知D项对。答案D2(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2
8、Cl2=Fe32ClB用稀硫酸吸收氨气：NH3H=NHCAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO2H=CO2H2O解析A项中电荷不守恒；D项中反应的离子为HCO。答案BC3如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D水、HCl解析内水沸腾说明其压力减小，由选项可知A、B、D项情况使、中压力减小。故选C项。答案C4同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，
9、进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定答案C5(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。选项内容指向联系分析结论ANH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3错误BCaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，放出热量的同时使氨水温度升高，降低了NH3的溶解度正确C装置错误，应使试管口略向下倾斜错误D浓氨水加热时发生反应：NH3H2ONH3H2O，放出氨气正确答案AC6(双选)将20 mL NO2和NH
10、3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH3=7N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是()A3:2 B2:3C3:7 D3:4解析设两气体恰好完全反应，则由反应的化学方程式：6NO28NH3=7N212H2O6 8x y得解得yx2，故不可能是此种情况。若NO2过量，NH3完全反应，设V(NH3)为x，则反应的NO2体积为(x2 mL)，应有(x2 mL):x6:8，解得x8 mL，故V(NO2):V(NH3)12:83:2。若NH3过量，NO2完全反应，设V(NO2)为y，则反应
11、的NH3为(y2 mL)，应有y：(y2 mL)6：8，解得y6 mL，故V(NO2)：V(NH3)6：143：7。答案AC7实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象
12、是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_。解析(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以根据气泡的多少调节比例。(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不倒吸。(4)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体。(6)NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中
13、有NH和NO3。答案(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO8喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法_。(2)利用图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀H2SO4DNH4HCO3
14、与稀盐酸(3)在图锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A浓硫酸B食盐C硝酸钾 D硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图、是_上部烧瓶内的压强。图是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置图_原理相似。解析(1)图引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。(4)图、导致上部压强减小，图导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图原理相似。答案(1)打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大
