1、 乙炔 炔烃？认真观察 制取乙炔的实验室装置 乙炔的颜色、状态、气味、在水中的溶解度 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中的现象 乙炔通入溴水中的现象 乙炔燃烧的现象一、乙炔的制法试剂：碳化钙 水 1.实验室制法水碳化钙饱和食盐水电石原理：碳化钙水乙炔氢氧化钙热量为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。为什么不用启普发生器制取乙炔？实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。
2、水加太多，反应会太剧烈。能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？2.乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO煅烧电炉二、乙炔的结构乙烯燃烧有黑烟乙炔燃烧有大量黑烟含碳量：乙炔乙烯（C2H4）二、乙炔的结构乙烯燃烧有黑烟乙炔燃烧有大量黑烟含碳量：乙炔乙烯（C2H4）乙炔的分子式可能为 C2H2乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色乙炔使酸性KMnO4溶液和溴水褪色乙炔中含不饱和键乙炔的结构式可能为 HCCH二、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式球棍模型比例模型H C C
3、 HHCCH请观察比较从表中可以看出，叁键的键长比单键和双键的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。三、乙炔的性质物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意 氧化反应a.在空气或在氧气中燃烧完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃化学性质 氧化反应a.在空气或在氧气中燃烧2C2H2+5O2 4CO2+2H2Ob.被氧化剂氧
4、化使酸性KMnO4溶液褪色完全氧化点燃 加成反应1,2二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷书写下列方程式书写下列方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂 CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl 催化剂乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2小结四、乙炔的用途1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl 催化剂nCH2=CHCl
5、加温、加压催化剂CH2CHCln2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质氧化反应在空气中燃烧时火焰明亮带浓烟；能被酸性高锰酸钾溶液氧化。加成反应能与溴水、氢气等起加成反应 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。C CCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应
6、方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC2MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答：MgC2、Al4C3与水反应的化学方程式 Al4C3与NaOH溶液反应的离子方程式?1、有甲烷、乙烯、乙炔三种有机物，它们共同具有的性质是（）A 燃烧时有浓烟生成B 完全燃烧时生成二氧化碳和水C 可发生加成反应D 都是无色无味的气体2、下列说法错误的是（）A 乙烷、乙烯、乙炔中碳碳键长有大到小排列B 乙炔分子里的所有原子处在一条直线上C 电石必须防潮密封干燥保存D 实验室制取乙炔需要广口瓶、分液漏斗和酒精灯BD
