1、 民乐一中20142015学年高二年级第一次月考化学试卷命题人：史瑜可能用到的原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 18
2、4.6 kJ，则反应 HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为( )A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ3.已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则 B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ
3、mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol15.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A50 B0.02 C100 D无法确定6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A缩小体积使压强增
4、大 B降低体系温度C体积不变充入He使气体压强增大 D保持总压强不变，充入Ne气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体的平均相对分子质量；B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A只有 B C D8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )A、等于p% B、大于p% C、
5、小于p% D、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab10.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.416.T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B（t
6、1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题共52分）17(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果用60mL0.50mol
7、/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18（12分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=Q kJmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_(填“增大”、“减小”、“不变”)(2)在500 、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入
8、0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_ 46.2 kJ(填“”、“”或“=”)(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。A.H0，气体分子数目增多 B.H0，气体分子数目减少 C.H0，气体分子数目增多 D.H0，气体分子数目减少(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_。若升高温度，K值变化_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2
9、的转化率，下列措施可行的_(填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气19（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）反应2NO（g） N2（g）O
10、2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。a.容器内的压强不发生变化b.NO、N2、O2的浓度保持不变c.NO分解的速率和NO生成的速率相等d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2 CH4(g)+2NO
11、2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-867kJmol-1 H2= . 使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。20. （18分）.在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：(1)已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_ _移动。(2)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为_ _。.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反
12、应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。 015 min ，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kb=_。 25 min35 min时，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kd_Kb(填“”、“=”或“”)。(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 m
13、in时还可以采取的措施是_。A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4化学答案：题号12345678答案BDACBADB题号910111213141516答案ADCADDBC17(12分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，防止热量损失。 （3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小； 18（12分）(1)减小 (2) (3)D(4)33.3% 减小 (5)A、D19（10分） （1）0.11 2分 （2）放热 2分bc 2分 （3）-1160 kJmol-1 2分催化剂 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 2分20、（18分）. (1)逆反应方向(左) (2)固体或纯液体.(1)X b和d (2)0.04 10/9 =(3)增大NO2的浓度 B、D
