1、2015届高三新高考单科综合调研（二）化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列与化学有关的说法中错误的是 （ ）A侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 C石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D利用钠的性质制造的高压
2、钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列离子方程式正确的是 （ ）A钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe3eFe3BSO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO22H2O2Fe32Fe24HSO42C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24HDNa2S溶液使酚酞变红：S22H2O2OHH2S4已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2NaOH NaClNaClO3H2O（未配平）
3、。请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45下列说法正确的是 （ ）A由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D用KSCN溶液检验Fe3的实验现象是产生血红色沉淀6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NAB1.0L1.0mo1L1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC25时pH13的Ba（OH）
4、2溶液中含有OH一的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA7四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐。下列说法正确的是 （ ）A钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物BX的最高价氧化物不与任何酸反应CY的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键DM的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的8下列关于仪器使用的说法正确的是 （ ）A用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D
5、萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9某小组为研究电化学原理，设计右图装置（4molL1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H）是2molL1（假定溶液体积不变）10、在下列条件下，能大量共存的离子组是 Ac(H+)
6、=110-14mol/L的无色溶液： K、S2、MnO4、SO42B水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-11下列有关电解质溶液的说法中正确的是 （ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B25时，在 c（H）的溶液中，大量存在Na、S2、NO3、CO32等离子C常温，0.1molL1的NaHSO3溶液的pH6，则c（Na）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH）DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水
7、的电离程度相同12下列说法正确的是 （ ）A实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂B某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（g）H0，平衡后加入一定量X，则H增大C温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B氯碱工业就是指工业上电解
8、饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C工段必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化14700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v（H2） molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到
9、平衡时c（CO2）0.40 molL1C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊。非金属性：ClSiBC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有SO42D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C
10、产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是乙烯16有一无色溶液，含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、NO3、HCO、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1molL1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀。下列推断正确的是 （ ）A肯定有Al3、Mg2、NO3，可能有NH4、K+B肯定有Al3、K+、Cl，肯定没有MnO4、Mg2C肯定有Al3、NH4、Cl、NO3，一定没有HCO、Mg2、MnO4D该
11、溶液可能显弱酸性，也可能显中性三、非选择题（共60分）17（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素。A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2。A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F。据此回答下列问题：（1）D单质的电子式 ；A单质及其最高价氧化物均属于 （填晶体类型）（2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式 。（3）试比较：B的氢化物；D的氢化物的沸点高低（用序号表示）,原因是 。（4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入右图装置中。 写出此
12、反应的化学方程式 为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2 ml。18. （14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、 Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀
13、硝酸的沉淀。回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。（3）A和C的溶液反应的离子方程式是： ；E和氨水反应的离子方程式是： 。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。19（10分）（1）有关化学反应的能量变化如下图所示。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式 。（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作
14、为氧化剂，KOH作为电解质。回答有关问题： 电流从 侧电极经过负载后流向 侧电极（填“左或右”）； 负极发生的电极反应式为： 该燃料电池的离子交换膜需选用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”） 常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH （不考虑体积变化）。20（13分）（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）O2（g）H0。在不同条件下，NO2的浓度（molL-1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题： 实验、的反应条件分
15、别是 、 。 实验条件下的平衡常数K_； 若实验中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g ） H0，将NO2与SO2以体积比12置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 ；A、混合气体的压强保持不变 B、混合气体的颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变E、混合气体的密度保持不变 F、SO2和NO2的体积比保持不变若改变条件，使
16、平衡常数变大，则该反应 。A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka14.30107 Ka25.6110111.77105现有常温下0.1 molL1的（NH4）2CO3溶液。你认为该溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”）。就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 Ac（NH4）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H2O）Bc（NH4）c（H）c（HCO3）c（OH）c（CO32）Cc（CO32）c
17、（HCO3）c（H2CO3）0.1 molL1Dc（NH4）c（NH3H2O）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）21（12分）【材料一】苏教版化学1（必修）工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂 ；ACl2 BBr2 C浓硫酸 DH2O2（滴加稀硫酸），（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是 、 （按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下： （4）实际
18、工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式： ；（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析。请写出用Na2SO3解吸的化学方程 式： 。参考答案（二）5A【解题思路】H、N、O三种元素形成的原子团中一定有共价键，A正确；正戊烷、异丁烷和丙烷均属于烷烃的同系物，随碳原子数的减少，沸点降低，B错误；蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，C错误；KSCN溶液与Fe3反应的现
19、象时溶液变血红色，D错误。6A【解题思路】1molNa2O2晶体中含Na2mol，O221mol，A正确；NaNO3水溶液中还有水存在，B错误；Ba（OH）2溶液的体积不知，无法计算物质的量，C错误；OH是9e粒子，OH是10 e粒子，D错误。7D【解题思路】根据Y元素的特点分析为N元素，则M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素；Na2S2中含有共价键，A错误；Si能与氢氟酸反应，B错误；NH3比SiH4稳定是因为非金属性NSi，C错误；Al3的粒子半径是同周期简单离子中最小的，D正确。8A【解题思路】滴定管必须润洗后才能使用，A正确；锥形瓶可以隔网加热，B错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口略
20、靠下位置，C错误；萃取振荡分液漏斗时，玻璃塞、活塞应同时关闭，D错误。9D【解题思路】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2Fe2Cu，A正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，C作正极，碳棒上发生还原反应：Cu22eCu，铁片上发生氧化反应：Fe2eFe2，B正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：FeCu2Fe2Cu，故溶液均从蓝色（Cu2的颜色）逐渐变成浅绿色（Fe2的颜色），C正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生0.5molH，阴极析出0.25molCu；调整后，阴极变阳极，0.25molCu放
21、电时通过0.5mol电子，又通过0.5mol电子时Fe放电；阳极变阴极，通过1mol电子阴极上析出0.5molCu。故溶液中共产生0.5 molH，c（H）0.5 molL1，D错误。10B 【解题思路】A选项要求为无色溶液，MnO4而为紫色，故A错；能与Al反应产生H2的溶液可以为酸性和碱性溶液，但酸性溶液中NO3和I不能共存，要发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+要与OH反应产生氨气，故C错；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3和Fe2+不能共存，要发生氧化还原反应。11C【解题思路】蒸馏水中滴加浓H2SO4后温度升高，KW变小，A错误；c（H） 的溶液即为pH7的溶液，S2、CO32离子不
22、能大量存在，B错误；0.1molL1的NaHSO3溶液的pH6，说明HSO3的电离程度大于其水解程度，故电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，再考虑水的电离，C正确；NaCl溶液中Na、Cl对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO、NH4均促进水的电离，D错误。12C【解题思路】加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌铜稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，A错误；H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，B错误；温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，C正确； AlO2、HCO3均为阴
23、离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：AlO2HCO3H2OAl（OH）3CO32，D错误。13C【解题思路】这是以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业。Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，可逆，A错误；氯碱工业是指以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，B错误；在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，C正确；工段的反应中，溴元素被还原，D错误。14C【解题思路】反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 m
24、ol，则用H2表示该反应的平均速率为v（H2） molL1min1，A错误；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入0.60 mol CO、120 mol H2O反应的结果是相同的，则n（CO2）0.40 mol，c（CO2）0.20 molL1，B错误；向平衡体系中充入H2O（g），平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大，C正确； 700 时该反应的平衡常数K1，温度升高到800时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，D错误。15B【解题思路
25、】非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，A错误；Na2SO3溶液能与Br2反应而吸收Br2，Na2SO3溶液的碱性弱于NaOH溶液，可防止C2H5Br水解，B正确；有Ag或SO32等离子的干扰，C错误；乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。16C【解题思路】无色溶液，则无MnO4；根据实验，0.1molNa2O2能产生0.05molO2，故有NH40.1mol；产出白色沉淀，加入0.3molNaOH后全部溶解，可推出含有Al30.1mol，无Mg2、HCO，实验可推出含有Cl0.2mol；根据电
26、荷守恒，则有NO3，K不确定。故C正确。 17（11分） （1） （1分）； 原子晶体（1分） （2）Mg3N24H2SO43MgSO4（NH4）2SO4 （2分） （3）（1分） PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键（2分） （4）3NO2H2O2HNO3NO （2分） 112 （2分） 【解题思路】元素推断时注意“短周期元素”“A、C同周期”“B、D同主族”等关键词，由“A是构成矿物和岩石主要成分的元素”可推断A是硅元素，最后根据“E能跟硅直接化合”等推出E是氟元素。由“C、D可生成离子化合物C3D2”可确定C是镁元素、D是氮元素，进而可确定B是磷元素。硅、二氧化硅晶体均
27、为原子晶体。Mg3N2跟稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铵。NO2显红棕色，NO2溶于水时生成HNO3、NO，通入氧气可使NO2完全转化为HNO3。根据：4NO2O22H2O4HNO3，可计算需要O2112ml。18、（14分）（1）CaCN2 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （3）NO；bde （4）2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3；阴极 （5）ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3- （6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3 解析：五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+
28、； D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+； A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-， 根据阳离子可知D为Na2CO3； 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-； 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说 明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3； 把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以 上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生
29、成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-； 所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3， 根据以上分析可知，A为BaCl2，B为（NH4）2SO4，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3， （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、 Al2（SO4）3， 故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3； （2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离 子，反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-， 故答案为
30、：Na2CO3；CO32-+H2OHCO3-+OH-； （3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag+C1-=AgCl；Al2（SO4）3和氨水反应的 离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+， 故答案为：Ag+C1-=AgCl；Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+； （4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液， 在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+， 故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊
31、试纸，加热， 若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+20（13分）（1）使用催化剂 升高温度（各1分） 0.25 （2分） 不（2分）（2）BF（2分） AB （2分） （3） 碱（1分） ACD（2分） 【解题思路】（1）对比实验，实验只是加快了反应速率，化学平衡不移动，给定反应又不是等体反应，故改变的条件只能是使用催化剂；实验的起始浓度不变，说明压强不变，既要加快反应速率，又要使平衡正向移动，只能是升高温度；根据起始浓度和平衡浓度，列出“起、变、平”进行计算Kc2（NO）c（O2）/ c2（NO2）0.25，由于平衡时，c（NO）c（NO2），再各增加1mol，两者浓度还是相等，故QCK，平
32、衡不移动。（2）考虑平衡标志的简单方法是，给定的量从变到不变了，则反应到达平衡了。所以，等体反应，压强不能作为标志；SO3、NO均为生成物，体积比始终不变，不能作为标志；平均相对分子质量始终不变，不能作为标志；固定体积的容器中，混合气体的密度始终不变，不能作为标志；混合气体的颜色不变了，则c（NO2）不变了，可作平衡标志；SO2和NO2的起始体积比12，变化量之比是11，所以当其体积比不变时，反应达到了平衡。选B、F。平衡常数只随温度改变而变，平衡常数变大，说明平衡正向移动了，H0，温度升高了，根据升高温度对速率的影响，故选AB。（3）由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO3的电离平衡常数，
33、因此CO32水解程度大于NH4水解程度，溶液中c （OH）c（H），溶液呈碱性，且c （HCO3）c（NH3H2O）；根据电荷守恒，B错误；根据原子守恒（或物料守恒），C、D正确。21（12分）（1）使海带中的I溶于水（2分）（2）D （2分） （3）D C （2分）（4）2IClO2HI2ClH2O （3分）（5）游离态 氧化剂（各1分）；Na2SO3I2H2ONa2SO42HI或2NaIH2SO4（3分）【解题思路】海带中提取碘的过程再现，其基本过程是先将海带中的碘元素（以I存在）提取到水溶液中，再用合适的氧化剂将I氧化到I2（要防止将I2氧化到更高价态），然后用有机溶剂萃取碘单质，最后分离有机溶剂（分馏）。所以，“浸泡”的实验目的是使海带中的I溶于水；最好的氧化剂是H2O2，理由：能将I氧化到I2而不能将I2氧化到更高价态（Cl2、Br2能将I2氧化到HIO3）；绿色氧化剂，还原产物为H2O，对环境无污染（浓硫酸的还原产物为SO2）。根据题意，离子交换树脂吸附的是I2，解吸是将I2转化为I，碘析是将I转化为I2析出。、
