1、高三新高考单科综合调研（一）化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列说法不正确的是 （ ） AiPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识CH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D古代的陶
2、瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品。2某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒准确量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 （ ）A B C D3两种微粒分别含有相同的质子数和相同的电子数，这两种微粒可能是 （ ）两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子A B C D全部都是4已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 H =
3、- 12.1 kJmol1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热 H = - 55.6 kJmol1。则HX在水溶液中电离的H 等于：（ ）A43.5 B43.5 C67.7 D67.7（单位：kJmol1）5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 NAC585 g氯化钠晶体中约含有6.021022个氯化钠分子D常温下，200 ml 、0.5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于0.1 NA 6下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 （ ）
4、A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32、CH3COO、HCO3B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO427同时加热氯化镁晶体（MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（MgSO47H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是 （ ）A硫酸镁晶体分解反应是放热反应B氯化镁水解是熵增反应C硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D氯化镁分解放热比硫酸镁少8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 +
5、CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32B苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5OCO2H2O2 C6H5OHCO32C在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3 BaCO3+H2O D用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)33H二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9下列说法正确的是 （ ）A油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2 含有肽键结构等，也能发生水解B、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色C氨基酸主要以内盐形式存
6、在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度D体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是10丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如右图所示。下列说法正确的是 （ ）Ab代表40时CH3COCH3的t曲线B升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D上述反应的逆反应为吸热反应11、新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该
7、电池的说法正确的是 （ ）A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：BH+8OH-8e =BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论 上流过电路中的电子为6NA个12周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 （ ）A电解前LiCl在加热时已发生水解 B无色气体为电解生成的H2 C LiOH易溶于水 DLi和水反应要比Na和水反应剧烈
8、13向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 （ ）A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性B上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1mol白色沉淀14常温下，下列叙述正确的是 （ ）A1.010-3 molL1盐酸的，1.010-75 molL1盐酸的pH=7.5B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C在醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，
9、则D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化N2H2NH31302分钟放热 46.3 kJ0.41.21.2/Q（Q0）下列叙述不正确的是 （ ）A达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等B容器中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=1/30 molL-1s-1C若容器体积为0.3 L，则达平衡时放出的热
10、量大于46.3kJD容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q16、某钠盐溶液中可能含有NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： （ ）用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A由中的实验现象可推测一定含有NO2 B根据可确定一定含有NO22、CO32、Cl-三种阴离子C不
11、能确定是否一定含有NO3 D由即可确定一定不存在SO42、SO32三、非选择题（共60分）17（11分）某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+ 和H2，又能与烧碱溶液反应生成 X（OH）4-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2 与氨水反应生成 Zn（NH3）42+ 。试回答下列问题：（1）X处在元素周期表的第 周期，第 族。（2）X的氧化物也具“ 性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式 。（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的 （写名称）。（4）用阳离子膜法电解NaX（OH）4的水溶液得白色沉淀、二种气体等等，其离子方程式是 。（5） 与Y同周
12、期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3 ,但与XH3最大的区别是：氢元素前者 ，后者 。Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4 、Z2H5+、ZH4+ 、ZH2 -等等，写出Z2H4的电子式 ，六个原子处在同一平面吗？ （是？否？）。若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_。ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是_。18（11分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，其水溶液均呈碱性，B最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，其晶体类型相同。已知有关转化如下： 储氢释氢 A（s）+B（s） C（s）+H2
13、D+H2 A+X = B+D=C+X D（s） C+X+Y（均未配平） 注：RCOONa + NaOH RH + Na2CO3试回答下列问题：（1）C的名称是 。（2）B的电子式是 。（3）上述 储氢方法的二个最明显的优点是 、 等。（4）C的晶体属于 晶体，存在 键和 键。（5）Y的晶体熔化时仅克服 力。（6）X的晶体中通常有 键缔合，构成 体空间网状结构，其沸点比同主族同类型物质要特别 。（7）写出的化学方程式 。（8）写出在C的饱和溶液中不断通Y析出D的离子方程式 。（9）用来表达泡沫灭火器灭火原理（D+Al3+）的离子方程式是 。19（11分）I、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制
14、SO3的反应（1）某些相同点 ： H 0 S 0（填 、=、 ）；反应在 均能自发进行（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？ ； ； 。（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图0E反应过程、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成 （写名称）；（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰” 的方法制取氨气，其理由是 。20.（12分）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密
15、闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ；若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。（2）目前工业上也
16、可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=1gc(Cl)下列说法中正确的是 。A为了防止H
17、g2水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。B当c(C1) 101 molL1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl + C1D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。21（15分）某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：AFe屑的处理和称量操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加热10 min将剩余的
18、碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用。（1）Na2CO3溶液的作用是 ；将剩余的碱液倒掉的方法通常是 。BFeSO4的制备操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 molL-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3 molL-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。（2）趁热过滤的目的是 ，反应结束时再加入1 mL 3 molL-1 H2SO4，保持pH1，其作用是防止 和 。C（NH4）2SO4FeSO46H2O的制备 操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的
19、晶体。抽滤、洗涤、干燥、称量。（3）缓慢加热，浓缩至 为止停止加热；制得的晶体过滤后用 洗涤。A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、无水乙醇 D、滤液 （4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系 （5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2。写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。D（NH4）2SO4FeSO46HO的用途硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0.100 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 2MnO4+ Cu2S + 8H+ = 2C
20、u2+ + SO42 + 2Mn2+ + 4H2O8MnO4+ 5CuS + 24H+ = 5Cu2+ + 5SO42 + 8Mn2+ + 12H2O反应后剩余的KMnO4恰好用V mL 0.500 molL-1 （NH4）2SO4FeSO4溶液完全反应。已知： MnO4+ Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O（未配平），（6）盛KMnO4溶液常用 式滴定管；V的取值范围 （mL，小数点后保留1位）。2015届新高考单科综合调研卷（化学）参考答案（一）7B 解题思路由于MgCl2水解生成挥发性酸-HCl,在加热时，以HCl气体形式逸出，熵增加。其他都不确切。8C 【解题思路】
21、CO2过量，生成产物为HCO3，故A错；由于C6H5OH能与CO32反应生成C6H5O和HCO3，故B也错；胶体不是沉淀，D错。二选择题（每小题一个正确答案、各3分，共24分）9D 解题思路A项，单糖不再水解；B项，KMnO4是强氧化剂，三者均能被它氧化而褪色；C项，由于氨基酸-NH2、-COOH个数可能不同，电离程度也可能不同，酸碱性有差异，调节pH可能使其在水中的溶解度发生变化；D项是正确的。10D 解题思路A项，b代表60时，因达平衡前温度高，转化率大；B项和D项，升温，转化率反而下降，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；C项，两者均为溶液，压强对其无影响。11B 【解题思路】A电极B采
22、用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-， MnO2既作电极材料又有催化作用，故A错误； B负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故B正确； C放电时，钠离子向正极移动，故C错误； D在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数 =6mol/L1L2NA/mol=12NA，故D错误；故选B12A 解题思路 无色无味气体为LiOH中的OH-失电子后得到的O2，LiCl在加热时已发生水解生成LiOH并逸出HCl气体，A项正确，B项不正确;LiOH为难溶物，C项错；D项，由于金属性Li 弱于 Na, 又生成
23、LiOH（难溶物），覆盖在Li表面，Na与水反应剧烈。13B 解题思路2Cu2+4I- =2CuI+ I2, 氧化性Cu2+ I2; 转移2 mol电子，生成2mol白色沉淀；I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI, 氧化性I2 H2SO4;又I2做氧化剂，SO2呈还原性，不体现漂白性，氧化性I2 SO2 。14D 解题思路 A项，25 ,酸PH 总小于 7，此时要考虑水的电离，PH 7.5; B项，氨水部分电离（可逆）生成NH4+、OH- ，加NH4Cl抑制氨水电离，碱性减弱，变无色，pH在78，但不可能小于7；C项，弱酸稀释，C（H+）减小，pH增大，b a ；D项，n（H+）=10.
24、1=0.1m mol, n（OH-）=10010-14/10-11=0.1m mol, 恰好完全中和，pH=7。15C解题思路A项，与等效；B项，根据热量知，生成NH31mol, v=1/0.25/120=1/30 molL-1s-1（注意单位）；C项，0.25L扩大为0.3L,相当于减压，平衡向逆反应方向移动，放出热量要小于463 kJ；D项，反应从逆反应开始，与等效，吸热Q, 正确。16 A 【解题思路】由实验加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；实验可以证
25、明含有Cl-，一定不存在I-，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2H2O+NO+NO2，不能确定是否含有NO3-， A、加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO2-，故A错误； B、根据以上分析可知，由可确定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子，估计B正确； C、根据分析可知，不能确定是否一定含有NO3-，故C正确； D、根据可知，一定不存在SO42-、SO32-，一定存在碳酸根离子，故D正确； 故选A、三、（五大题，共60分）1
26、7（11分）（1）3，IIIA （各0.5分）电解 （2）两（0.5分）， Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- （3）氨水 （4）4Al（OH）4-+2 H2O 4Al（OH）3+O2+2H2 +4OH-（2分）（5）显+1价，显-1价 （各0.5分） 否（0.5分） NH4 N3细菌 NH4 +2 O2 NO3-+2H+ H2O（2分） （除特别说明外，其余各1分）18（11分）（1）碳酸钠 （2）Na+（3）环保、安全（各0.5分） （4）离子 离子 共价 （各0.5分） （5）分子间作用（范德华） （6）氢，正四面，高（各0.5分）= （7）HCOONa+NaOH Na2
27、CO3+H2 （8）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3 （9）3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2 （余各1分）19（12分） I（1） 低温下 （各0.5分）生成物0反应过程E（2）SO2氧化在常压下，而合成氨需要高压；因常压下SO2转化率已较大，可减少能耗。SO2氧化通常鼓入过量空气，使SO2进一步转化又减少尾气处理的压力；而合成氨N2、H2转化率小，常剩余而循环使用（仅补充原料气）。SO2氧化的催化剂常是V2O5，它参加反应而催化；合成氨的催化剂是铁触媒，它通过表面吸附而催化。 （各2分，共6分）（3）（3分，生成物、反应物不注明戓标错不给分） 反应物（4）硫
28、酸钙 （ 0.5分） （5）生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量、又碱性增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出。（ 2分）20（共12分）（1）)K=0.25 （2分） 大于（1分） 原料易得、可以减轻温室效应等（2分）（2） 升温， 增压（各1分）（3）AD （2分） 分子晶体 （1分）解析：（1）当转化率为0.5时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）= 1mol/L，c（CH3CH2OH）=c（H2O）=0.25mol/L，K=0.25，故答案为：0.25；A的温度小于C点，温度越高，反应速率越大，则反应到达平衡的时间越短，所以tA大于tC，故答案为：大于；二氧化碳的含量较大且
29、易获取，二氧化碳减少能减轻温室效应等，故答案为：原料易得、可以减轻温室效应等；（2）随着反应的进行，甲醇的物质的量逐渐增大，当达到平衡状态时，参加反应的氢气物质的量=（8-2）mol=6mol，则生成n（CH3OH）=n（H2）=2mol，所以其图象为，根据图象知，I反应到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，但氢气的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件是升高温度；II反应到达平衡的时间缩短，说明反应速率增大，且氢气的转化率增大，说明改变条件促进平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大压强，故答案为：升温；增压；（3）AHg2+水解溶液显酸性，所以为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；B当c（C1）=101 molL1即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42形式存在，故B错误；CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl+HgCl3，故C错误；D根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；故选AD；HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体，故答案为：分子晶体
