1、课时作业(二十七)化学平衡状态及其移动1下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率DA.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增加氧气的投入量，促使平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C.因溶液中存在二氧化碳的溶
2、解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选。2(2019江苏常熟模拟)向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生如下反应：2 SO2O22SO3。下列说法不正确的是()A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为212C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 molBA.升高温度或增加反应物质的浓度都能加快化学反应
3、的速率，所以升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比可能为212，也可能不是212，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B不正确；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，即正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D.达到平衡状态时，二氧化硫不可能完全转化为三氧化硫，所以生成SO3的物质的量一定小于2 mol，故D正确。3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6 mol、3 mol和6 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，
4、可使平衡向左移动的是()A均减少1 molB均增加1molC均减半D均加倍BA.如X、Y和Z的物质的量之比按照212的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的X、Z少，Y多，则平衡右移，故A错误；B.“均增加1 mol”时相当于在原来的基础上多加了Y，则平衡向左移动，故B正确；C.由于容器的容积可变，则“均减半”相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故C错误；D.由于容器的容积可变，则“均加倍”相当于X、Y、Z三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故D错误。4(2019四川乐山期中)在一定条件下，使10 mol SO3在体积固定为2 L的密闭容器中发生反应：2S
5、O2(g)O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)()CA.开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，故A错误；B.据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C.据M，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D.反应向逆反应进行，据，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，故D错误。5(2019河南郑州模拟)绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)2Y(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A将 0.3 mol Z置于容器中充分反应生
6、成气体的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入 3 mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为 a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡CA.可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将 0.3 mol Z 置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol，故A正确；B.气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C.容器中放入3 mol Z，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3 mol，反应吸收的总热量小于a kJ，故C错误；D.反应伴随吸热
7、，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确。6.(2019河北唐山模拟)已知在一定条件下，反应X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJ/mol(a0)，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强(P)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是()A图中a、b 两点对应的平衡常数相等B上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y 的转化率提高C升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D将2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2a kJBA.平衡常数与温度有关，与压强无关，a、b两点温度不同，则平衡
8、常数不同，故A错误；B.该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则缩小体积，平衡正向移动，Y 的转化率提高，故B正确；C.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率增大，故C错误；D.为可逆反应，不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则2.0 mol X、6.0 mol Y置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于2a kJ，故D错误。7(2018湖北荆州二模)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(？)B(？)=2C (g)，下列说法正确的是()A若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热C达到平衡后，向容器中加入B
9、，正反应速率一定加快D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态DA.如A、B都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；B.升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该正反应吸热，故B错误；C.如B为固体，则浓度不变，速率不变，故C错误；D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则A一定为非气态，故D正确。8化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同
10、温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区(即图中T1段)，A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区(T2)段，C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A温度和浓度是反应的重要要素B绝大多数化学转移反应应在真空中进行C对于化学转移反应A(s)B(g)C(g)，降低C的浓度，平衡正向移动D用化学转移反应制备TaS2晶体：2TaI5(s)2S2(g)5I2(g)2TaS2(s)H0，T1应该小于T2DA.温度和浓度都能影响化学反应速率，所以是反应的重要要素，故A正确；B.因为化学转移反应会受到其他气体的影响，所以绝大多数化学转移反应应在真
11、空中进行，故B正确；C.A(s)B(g)C(g)，降低C的浓度，则平衡向正反应方向移动，故C正确；D.2TaI5(s)2S2(g)5I2(g)2TaS2(s)H0，则用化学转移反应制备TaS2，所以在T1时要平衡向正反应方向移动，T2时要平衡向逆反应方向移动，所以T1应该大于T2，故D错误。9某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数
12、相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1DA项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；B项温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项，由方程式可知该反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2
13、 L0.2 molL1，错误。10(2018广东潮州二模)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQkJ/mol。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在 I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是()A2Q12Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率
14、之和等于1CA.容器中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B.容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1 mol CO和1 mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则容器中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量低，故B错误；C.容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，则容器中的反应的平衡常数大于容器，故C正确；D.温度相同时，容器I中CO的转化率与容器
15、中CO2的转化率之和等于1，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器中CO2的转化率低，故容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，故D错误。11(2019湖南长沙模拟)T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103molL13.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为_(填字母)。A4.20B4.00C2.95D2.8
16、0(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt若a2，b1，则c_，达到平衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度
17、、投料比的变化曲线如图所示。a、b、c按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。解析(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡时n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故c0.6 mol，(H2
18、O)(CO)。(3)(CO)越大，越大，故abc，由图像知温度越高，(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。答案(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应12(2018湖北孝感二模)工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQkJ/mol(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)_。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250
19、300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断Q_0(填“”、“”或“”)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)0.2 molL1，此时对应的温度为_；CO的转化率为_。(3)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数()随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2、，且p1p2)(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母序号)。a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d通入H2加压e通入惰性气体加压f分离出甲醇(5)已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能量的变化为4
20、54 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度(molL1)c1c2c3反应吸收或放出的能量(kJ)abc体系压强(Pa)P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是_(填字母序号)。A2c1c3Bab90.8C2P2P3D131解析(1)a.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按11进行，不能说明到达平衡，故a错误；b.都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质
21、量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故b错误；c.混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故c正确；d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故d正确。(2)由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即H0；某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得c(CO)0.2 mol/L，平衡时CO的物质的量为0.2 mol/L2
22、L0.4 mol，所以CO的转化率为100%80%；对于可逆反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)开始(mol/L)：130变化(mol/L)：0.81.60.8平衡(mol/L)：0.21.40.8所以该温度下平衡常数K2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250。(3)因为该反应为气体体积减小且放热的反应，所以温度升高平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，据此可以画出图为；(4)a.升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时CO的转化率减小，故a错误；b.加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，CO转化率不变，故b错误；c.增加CO的浓度，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率减小，故c
23、错误；d.加入H2加压，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故d正确；e.加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故e错误；f.分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故f正确；(5)A.丙的物质的量为甲的物质的量折算后的双倍，压强增大，平衡正向移动，所以2 c1c3 ，故A错误；B.生成5 mol CH3OH时，能量的变化为454 kJ，则生成1 mol甲醇，会放出90.8 kJ的热，甲和乙是从不同方向进行的等效平衡，所以有ab90.8，故B错误；C.丙的物质的量为乙的物质的量的2倍，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，所以2P2P3，故C错误；D.丙的压强大于甲，平衡正向移动，甲醇的转化率减小，所以131，故D正确。答案(1)cd(2)25080%(3)(4)df(5)D
