1、高考资源网（） 您身边的高考专家尚义一中20202021学年第一学期高一年级期中考试试卷化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分，考试时间80分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2.II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3.考试结束，将答题卡交回。第I卷 (选择题，共45分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题选出答案后，请填在答题卡上)1. 下列物质属于单质的是A. CaCl2B. NaOHC.
2、 SO2D. 石墨【答案】D【解析】【详解】ACaCl2由两种元素组成，属于化合物，A不符合题意；BNaOH由两种元素组成，属于化合物，B不符合题意；CSO2由两种元素组成，属于化合物，C不符合题意；D石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，D符合题意。答案选D。2. 符合如图中阴影部分的物质是()A. NaHCO3B. Cu2(OH)2CO3C. NaClD. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】ANaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；BCu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；CNaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；DNa2CO3属于正盐、钠盐、碳酸
3、盐，选项D符合题意；答案选D。3. 下列关于KNO3的说法中不正确的是A. 从其阳离子看，属于钾盐B. 从其阴离子看，属于硝酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物【答案】D【解析】【详解】AKNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐类，从其阳离子看，属于钾盐，A正确；BKNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐类，从其阴离子看，属于硝酸盐，B正确；CKNO3由钾离子和硝酸根离子构成，有固定的组成，属于纯净物，由K、N、O三种元素组成，属于无机化合物，C正确；DKNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐类，不属于氧化物，D错误。答案选D。4. 常温下，某反应MN盐水，
4、其中M、N的类别不可能是A. 酸、碱B. 单质、氧化物C. 氧化物、酸D. 氧化物、碱【答案】B【解析】【详解】A酸碱中和反应生成盐和水，故A不选；B单质和氧化物反应不能生成盐和水，故选B；C氧化物若为碱性氧化物，则能与酸反应生成盐和水，故C不选；D氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。故答案选B5. 下列不属于电解质的是A. 葡萄糖B. 氢氧化钠C. 氯化钾D. 硝酸【答案】A【解析】【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子而导电的化合物，氢氧化钠、氯化钾和硝酸的水溶液都可以导电，属于电解质，葡萄糖的水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故答案为A。
5、6. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()A. CH3COOHB. H2CO3C. NH4HCO3D. SO2【答案】D【解析】【详解】A.CH3COOH的水溶液能导电，CH3COOH属于电解质，A不选；B.H2CO3的水溶液能导电，H2CO3属于电解质，B不选；C.NH4HCO3的水溶液能导电，NH4HCO3属于电解质，C不选；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液会导电，因亚硫酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质，D选；答案选D。7. 含有自由移动Cl的有()A. KClO3溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钠【答案】C【解
6、析】A. KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，A错误；B. 液态氯化氢没有电离，不存在离子，B错误；C. 氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，C正确；D. 固体氯化钠不能电离，没有自由移动的氯离子，D错误，答案选C。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OC. 稀硝酸与石灰乳反应：HOH=H2OD. 锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=Zn2Ag【答案】B【解析】【详解】A不符合客观事实，铁与稀硫酸反应，Fe2H=Fe2H2，选项A错误；BCaO与盐酸反应：CaO2HCl=CaCl2H
7、2O，CaO属于氧化物，不能拆写成离子，盐酸属于强酸，需要拆写成离子，即CaO2H=Ca2H2O，选项B正确；C石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子，选项C错误；D电荷不守恒，应是Zn2Ag=Zn22Ag，选项D错误。答案选B。【点睛】判断离子反应方程式时，先看是否符合客观事实，如本题的选项A，然后看电荷是不是守恒，如本题选项D，关键点是不是能拆，单质、氧化物、弱电解质、沉淀、气体等不能拆写成离子，对微溶物的处理，如果作反应物，微溶物是澄清，如澄清石灰水，需要拆写成离子，微溶物是悬浊液，则不能拆写，如石灰乳等，如果作生成物，则不能拆写。9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A
8、. Na+K+OHClB. Na+Cu2+ SO NOC. Mg2+Na+SOClD. Ba2+K+ HCO NO【答案】C【解析】【详解】A. OH在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B. Cu2+为有色离子，溶液呈蓝色，与题意不符，故B错误；C. Mg2+、Na+、SO、Cl在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明，故C正确；D. HCO不能在强酸性溶液中大量存在：，故D错误。故答案选：C。10. 某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（ ）A. 中无明显变化，说明两溶液不反应B. 中的白色沉淀为C.
9、 中的离子方程式为D. 中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】【详解】A实验I中虽无明显现象，但发生了离子反应：，A错误；B实验中发生的反应为，所以白色沉淀为，B错误；C实验中的反应是离子反应，离子方程式为，C正确，D错误；故答案为：C。11. 下列变化属于还原反应的是A. FeFeSO4B. Cu（NO3）2CuC. COCO2 D. NaClAgCl【答案】B【解析】【详解】AFeFeSO4，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故A不选；BCu（NO3）2Cu，Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故B选；CC元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C不选；DNaClAgCl，反应中各元
10、素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选B。12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是A. CB. NC. N和SD. N和C【答案】A【解析】【详解】根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。13. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+
11、2Mg=C+2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】反应CO2+2MgC+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2MgC+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一
12、种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入盐酸中D. 氢气还原CuO【答案】C【解析】【详解】ABaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B盐酸和氧化铁反应的反应实质为氢离子和氧化铁反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C铁片放入盐酸中实质为氢离子和铁的反应，属于离子反应，且Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D氢气还原氧
13、化铜属于氧化还原反应，但没有离子参与反应也没有离子生成，不是离子反应，故D不符合题意；综上所述答案C。15. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B. 盐酸和氧化铁反应C. 铁片放入盐酸中D. 氢气还原CuO【答案】C【解析】【详解】ABaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B盐酸和氧化铁反应的反应实质为氢离子和氧化铁反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C铁片放入盐酸中实质为氢离子和铁的反应，属于离子反应，且Fe、H元素的化
14、合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但没有离子参与反应也没有离子生成，不是离子反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。16. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是A. KMnO4MnO2B. HClCl2C. Fe2O3FeD. CaOCaCO3【答案】C【解析】【详解】A项，锰元素由7价下降到4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故不选A；B项，氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化，故不选B；C项，Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO，故选C；D项，由CaO转化为CaCO3，化合价没
15、有变化，不是氧化还原反应，故不选D。答案为C。17. 有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量共存的阴离子是()A. B. ClC. D. 【答案】A【解析】【详解】ABa2+、Ag+、H+和不反应，能大量共存，选项A符合题意；BAg+和Cl反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B不符合题意；C因Ba2+、Ag+和结合生成碳酸钡、碳酸银沉淀，H+与反应生成 CO2和水，则不能大量共存，选项C不符合题意；D因Ba2+、Ag+和结合生成硫酸钡、硫酸银沉淀，则不能大量共存，选项D不符合题意；答案选A。18. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A. 和HB. 和C. N
16、a、和HD. H和【答案】A【解析】【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO+HCO2+H2O，实际参加反应的离子是HCO、H。答案选A。19. 下列物质属于常见氧化剂的一组是A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B. O2、KMnO4、H2、CC. Na、K、FeCl2、H2、COD. CuO、CO、Fe2O3、H2【答案】A【解析】【详解】A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确；B.O2、KMnO4常作氧化剂，H2、C常作还原剂，故错误；C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，H2
17、、CO是常见还原剂，故C错误；D.选项中CO、H2常作还有剂，故D错误；故选A。【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。20. 含有自由移动Cl的有()A. KClO3溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钠【答案】C【解析】A. KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，A错误；B. 液态氯化氢没有电离，不存在离子，B错误；C. 氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，C正确；D. 固体氯化钠不能电离，没有自由移动的氯离子，D错误，答案选C。二、选择题(本大题共5小题，每小题3分，共
18、15分。每小题选出答案后，请填在答题卡上)21. 在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是()H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原氧化产物和还原产物质量比为11A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】因反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，H2中H元素的化合价为0，则H2既是氧化产物又是还原产物，故正确；反应中H2O中H元素的化合价降低得到电子，则H2O是氧化剂，正确；CaH2中H元素的化合价只升高，失去电子被氧化，错误；由反应可知，生成2
19、 mol H2时，转移的电子为2 mol，其中H原子2 mol是由CaH2氧化产生，2 mol H原子是由H2O还原产生，则氧化产物和还原产物质量比为11，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是C。22. 下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A. Fe，SB. Cu，SC. Fe，CuD. Fe，O【答案】C【解析】【详解】在反应Fe+CuSO4=Cu +FeSO4中，铁元素的化合价升高，Fe失去电子，铁是还原剂；铜元素的化合价降低，Cu2+得到电子，硫酸铜是氧化剂；故答案C正确。故选C。23. 下列离子方程式不正确的是()A. 氢
20、氧化钠与盐酸反应：OHH=H2OB. 氧化镁与稀硫酸反应：O22H=H2OC. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO32H=Ba2H2OCO2D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：ClAg=AgCl【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OHH=H2O，选项A正确；B氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应离子方程式为：MgO+2H+ =Mg2+H2O，选项B不正确；C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H2O，选项C正确；D食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：ClAg=AgCl，选项D正确；答案选B。24. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的
21、是()A. 含有大量 Ba2的溶液中：ClKB. 含有大量H的溶液中：Mg2NaC. 含有大量OH的溶液中：Mg2D. 含有大量Na的溶液中：HK【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。25. 对下列物质进行的
22、分类正确的是()A. 纯碱、烧碱都属于碱B. CuSO45H2O属于电解质C. 凡能电离出H的化合物都属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误；B. CuSO45H2O属于电解质，B正确；C. 能电离出H的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，C错误；D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。故选B第卷 (非选择题，共55分)三、填空题(本题共X个小题，每题X分，共计X分，每小题做出答案后，请写在答题卡上)26. (1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式(1)NaOH溶液与稀
23、硝酸的反应：_。(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：_。(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_。(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_。(5)锌和硝酸银溶液反应：_。(6)少量的CO2与澄清石灰水反应：_。【答案】 (1). OH+H+=H2O (2). Ba2+=BaSO4 (3). +2H+=H2O+CO2 (4). AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (5). Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (6). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】【详解】(1)NaOH溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O；(2)BaCl
24、2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Ba2+=BaSO4；(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2；(4)AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；(5)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(6)少量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。27. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
25、不同的分散质具有不同的结构与性质。(1)下列说法正确的是_。A.一种分散系里只能有一种分散质B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液C.胶体都是均一、透明的(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，如根据分散质_不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子的直径在_的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，如在日常生活中通常用明矾作为_。(3)区分溶液和胶体的方法是_【答案】 (1). B (2). 粒子直径大小 (3). 1100 nm (4). 净水剂 (5). 丁达尔效应【解析】【详解】(1)A.由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里
26、形成的分散系，分散系中可以有多种分散质，故A错误；B.分散质的微粒直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，分散质的微粒直径大于100nm的分散系为浊液，小于1nm的分散系为溶液，即分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液，故B正确；C.胶体不一定为透明的，如雾等，故C错误；故答案为B；(2)根据分散质的微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质的微粒直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，分散质的微粒直径大于100nm的分散系为浊液，小于1nm的分散系为溶液；明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3+水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性，达到净水，即常用明矾
27、作净水剂；故答案为粒子直径大小；1100 nm；净水剂；(3)胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应区分胶体和溶液；故答案为丁达尔效应。28. 现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂有_(填序号)，中W的化合价是_。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_+_+_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_
28、是氧化剂。【答案】 (1). (2). +6 (3). 3CO (4). WO3 (5). W (6). 3CO2 (7). 2CO+2NON22CO2 (8). NO【解析】【分析】(1)Mg是活泼金属，CO为低价态化合物，常用作还原剂；根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；(2)由元素化合价可知、组成一个氧化还原反应，应为WO3和CO的反应；(3)NO和CO在催化条件下生成两种无害气体均为空气中的成分，应为二氧化碳和氮气。【详解】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；中WO3中氧元素为-2价，则W的化合价为+6价；答案为；+6；(2)根据题干中四种物质可判断，
29、该反应为3COWO3W3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO做还原剂，NO做氧化剂。29. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下列反应
30、的离子方程式：（1）A与E：_。（2）B与E：_。（3）C与E：_。【答案】 (1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). HNO3 (4). 盐酸 (5). K2CO3 (6). Ba2CO32-=BaCO3 (7). 2AgCO32-=Ag2CO3 (8). ；CO32-2H=H2OCO2【解析】【分析】五种溶液分别是AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，根据C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象可确定E是K2CO3，C、D分别是稀硝酸、盐酸中的一种；则A、B分别是BaCl2、AgNO3中的一种；根据B与D、B与E产生沉淀，可确定B是AgNO3；所以A是BaCl2；D是HCl，C是HNO3。【详解】根据分析，A是BaCl2；D是HCl；C是HNO3；B是AgNO3；E是K2CO3；(1)A与E反应产生BaCO3、 NaCl，反应的离子方程式是：Ba2CO32-=BaCO3；(2)B与E反应产生碳酸银沉淀和NaNO3，反应的离子方程式是：2AgCO32-=Ag2CO3；(3)C与E反应产生硝酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：CO32-2H=H2OCO2。- 15 - 版权所有高考资源网
