1、1下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不能发生化学反应的是()AAl粉和Fe3O4粉末混合BV2O5粉末和Al粉混合CAl粉和MgO粉末混合DC粉和CuO粉末混合解析：选C。Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuOC2CuCO2。2等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 HNO3溶液解析：选A。镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2
2、；在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与浓H2SO4反应不生成H2，Al在浓H2SO4中钝化；Mg、Al与HNO3作用都不生成H2。3若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、Ag、K、ClDK、Cl、Na、SO解析：选D。铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H，也可能含OH。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H和OH都能共存。A项中，NH与OH生成NH3H2O，CO与H生成H2CO3；B项中，HCO与H、OH都能发生反应；C项，Mg2与OH不能共存
3、，Ag与Cl不能共存；D项中，各离子与H和OH都不发生反应，符合要求。4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液ABC D解析：选B。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为5镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)()A物质的量之比32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析：选A。由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说
4、明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由图像可知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错误。6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：选A。根据化学反应中物质的量的对应关系：A1 mol Al1 mol NaOHB1 mol Al(OH)31 mol NaOHC1 mol AlCl3 4 mol NaOHD1 mol Al2O32 mol NaOH若设四种物质的
5、质量均为m g，则消耗NaOH的物质的量分别为：Al mol NaOHAl(OH)3 mol NaOHAlCl3 mol mol NaOHAl2O3 mol mol NaOH由以上分析可知A消耗NaOH的量最多，故选A。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：选B。依据图像判断，开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H；再根据产生沉淀质量的变化，判断溶液中含有Mg2和Al3。8用铝箔包装0.10
6、mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L 气体解析：选C。0.10 mol Na和水反应生成氢气1.12 L(标准状况下)，但铝箔又会和NaOH溶液反应放出氢气，故选C。9用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原还应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气的反应放出热量
7、D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以不能被完全氧化掉，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝“外衣”保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝“白毛”。10()下列铝及铝合金的用途，分
8、别体现了铝或铝合金的哪些性质？将序号填入下表中。制成铝箔a.强度高、抗腐蚀能力强等制成铝锅b.延展性好制成电线、电缆c.具有金属光泽银粉(铝粉)制油漆d.导电性好制门窗、车轮骨架等e.有良好的导热性用途性质()(1)氧化铝坩埚能否加热烧碱至熔融？为什么？(2)向含a mol AlCl3的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至浑浊变澄清为止，后又滴加稀盐酸至变浑浊澄清为止，画出沉淀的物质的量随加入溶质的物质的量变化图像。解析：()本题考查铝合金的性质和用途的关系，二者相互依存，即物质有什么样的性质就有什么样的用途，如导电性作电线、电缆，同理，物质的用途也体现其性质，如制成铝箔体现延展性好。答案：()用途性
9、质bedca()(1)否，因为Al2O3可与熔融烧碱反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(2)11把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是_g；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量是_g。(2)C点表示盐酸加入的体积为_mL。解析：(1)混合后体积中的成分是：D点成分为 Mg(OH)2m(MgCl2)0.95 g、NaCl、NaAlO2、NaOH；A点成分为Mg(OH)2、NaCl、NaAlO2；B点成
10、分为Mg(OH)2、Al(OH)3、NaCl；C点成分为AlCl3、MgCl2、NaCl。设原固体中NaOH、AlCl3的物质的量分别是x、y，MgCl2的物质的量是0.01 mol。由A点得：y3y0.02 mol0.005 molx(Na元素守恒)，由B点得3y0.02 mol0.015 molx(Na元素守恒)，解得y0.01 mol，x0.065 mol，m(MgCl2)0.95 g。m(AlCl3)1.335 g，m(NaOH)2.6 g。(2)由C点得：加盐酸的物质的量n(HCl)n(NaOH)0.065 mol，V(HCl)0.13 L130 mL，所得C点值为130。答案：(1
11、)2.61.3350.95(2)13012某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的
12、质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”、“偏小或“不受影响”)。解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(5)据2Al3H2 2 mol 3 mol 解得Mr(Al)。(6)据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。 答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小13A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如下图所示，其中B为白色难溶固体，E易溶于水。(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_，BD_。(3)写出下列反应的离子方程式：AD_，CD_。解析：答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2
