1、(时间150分钟，满分300分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第卷6-14页，共300分。考生注意：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：:H-l N-14 O-16 Na-
2、23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶 液可漂白织物KMnO4有强氧化性8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molL-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NAB.标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NAC.1 mol Li2O和Na2O2的混合
3、物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中， =1.0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWB.Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同C.X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色12.银-Ferrozi
4、ne法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；Fe2+与Feirozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A.中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B.溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D.中，甲醛浓度越大，吸光度越小13.有关下列图像的分析正确的是A.图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B.图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡
5、后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C.图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D.图表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势26. (13分）甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。按气流方向连接各仪器接口，顺序为 (填小写字母序号）。装置B中固体试剂的名称为 。装置A的作用为
6、。下列两步操作应该先进行的是 (填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为 。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为 (填大写字母序号）。称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式 。(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节) 。27. (15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：1 .工业上一种制备H2S
7、的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1) 该反应的化学方程式为 。II. H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2) H2S的第一步电离方程式为。(3)己知：25时，Ksp(SnS)=1.010-25，Ksp(CdS)=8.010-27，该温度下，向浓度均为0.1 molL-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)= (溶液体积变化忽略不计）。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7 kJmol-1；.CO(g)+H2
8、O(g)CO2(g)+H2(g) H =-42 kJmol-1 ；(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/ kJmol-1 1319442x678-9301606表中x= 。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。随着温度升高,CO的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”），原因为 。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80
9、 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为 ；反应i的平衡常数为 (保留两位有效数字)。28. (15分)碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1 )TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式 为 。25时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=110-3，Ka2=210-8。该温度下，0.1molL-1 H2TeO3的电离度约为 (=100%)；NaHTeO3溶液的pH 7(填“ ”、“”或“=”）。(3)工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：实验室进行操作I时，
10、下列仪器与该实验操作无关的为 (填选项字母)。A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒已知浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.55.0，酸性不能过强的原因为 ；“加压浸出”过程的离子方程式为 。“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为 。工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为。35. 【化学一选修3：物质结构与性质】(15分) 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。(1)基态铜原子的核外电子排布式为 。其晶体的堆积方式为 ，其中铜原子的配位数
11、为。(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。NH3中N原子的杂化轨道类型为 ，与其互为等电子体的阳离子为 。向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式为 ；加入乙醇后析出晶体的原因为 。(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。下图表示的是 (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；
12、B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为 。上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为 gcm-3(列出计算式即可）。36. 【化学一选修5：有机化学基础】(15分)高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：(1 )C的名称为 ，D中的官能团为 ，结构简式为 。 (2)由A生成B的化学方程式为 。(3)上述合成路线中，DE转化在合成M中的作用为 。(4)下列关于F的叙述正确的是 。A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH(5)H是
13、G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有 种(不考虑立体异构）。与G具有相同的官能团苯环上只有两个取代基(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 。7. A 8. D 9. C 10. A 11. B 12. C 13. D26. (13 分）(1)c g f d e(或ed) gf b a (2分）氢氧化钠（或氧化钙、碱石灰等）（1分）吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中（2分） ii (1分）若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差（1分)(2)BDCA (2 分）(2) (2分）(3)取
14、一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算（2分）27. (15 分）. (1)4SO2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O(2分). (2)H2SH +HS- (2分) (3)8.010-3molL-1 (2分).(4) 1076 (2 分）(5)增大（1分）反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。（2分，两个给分点各1分。）20% (2 分）0.044 (2 分）28. (15 分）(1)TeO2 + 4HCl = TeCl4 + 2H2O(2 分）(2)10% (2 分） NH (1 分）sp3 (1 分） H3O+(1 分）(2分）降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4H2O析出(合理答案即可）（2分）(3)CuCl (1分）(，) (2分) (2分)37. (15分）（1)苯乙醛（1分）碳碳双键、醛基（2分） （1分）(2) (2分）(3)保护碳碳双键，防止其被氧化（2分）(4)AB (2 分）(5) 18 (2 分） (6) (3分)
