1、宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高三年级九月月考试卷 化学试题命题人：王艳 考试用时：90分钟 试卷总分：100分Fe:56 N:14 S:32 0:16 H:1 Cu：64 第卷(共51分)1下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）A王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙九首：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液（ ）
2、AB C D3设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NAD. 18 g D2O所含的电子数为10NA4下列叙述正确的是（ ）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D. “血液透析”原理与胶体的性
3、质无关5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。C.0.1 molL-1AgNO3溶液:H+、K+、S错误！未找到引用源。、I-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S错误！未找到引用源。6.有一未完成的离子方程式： + XO3- + 6H+ 3X2+3H2O，判断下列说法错误的（ ）AX原子最外层电子数为5 B当有3mol X2生成时，转移5mol电子C氧化产物和还原产物的物
4、质的量之比为51 D 所填的微粒为X-7.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）AFeS2 SO3 H2SO4BNaCl(aq) Na Na2O2CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3DFe2O3 FeCl3(aq) Fe8.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ）A. SO2与NaOH溶液反应 B. Na与O2的反应C. Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
5、向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA只有 B只有 C D10. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）A. 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB. 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL-1盐酸C. 用图1所示操作检查装置的气密性D. 实验室用图2所示装置制取纯净的NO11.下列说法中，正确的是（ ）ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复
6、分解反应 D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝12.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；磁性氧化铁是Fe3O4A B C D13金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（ ）金属TiMgCu金
7、属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A在地壳中的含量Mg Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱B反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同C用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H214有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界15下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB. (NH4)
8、2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO316向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:217某硫酸厂废气中SO
9、2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY中含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7II 卷（49分）18. (10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_ （填“升高”还是“降低”）。（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式_。（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，19
10、89年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是_（填字母）A用明矾净水 B制电线电缆 C制包糖果用的铝箔 D制防锈油漆（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_ 。19.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。（12
11、分）(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。(5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则
12、CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。20（18分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸
13、 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于”“小于”或“等于”)a。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为_ (用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnO4-Fe2HMn2Fe3H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。步骤二：取所配溶液
14、25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判断滴定终点？_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。21（9分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固
15、体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_（用只含m的代数式表示）；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分 ，质量为 。宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高三年级九月月考试卷 化学答案1-17 BCCBD ACCCC BCDCD CB18. （12分）无 （2分） 降低（2分） （2分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H= 198kJmol-1AC（2分） Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）CuFe2O4-x| + xH2O = CuFe2O4+ xH2（2分）19（共10分） (1
16、)分液漏斗(1分)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2分）(2)3NO2H2O=2H2NONO（2分）(3)氧气(1分)(4)黄(1分)红(或“血红”) (1分)(5)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1（2分）20.（每空2分，共18分）（1）SO2 （2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 BD SO3 溶液变浑浊 小于 SO2 H2O2Ba2=BaSO42H （3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色 62.72%21.（9分） （1）升高 （1分） （2）CuO、Cu2O 或Cu2O；（2分） 10m/92 mol/L (2分)（3）CuO、Cu2O 2分 CuO 0.8g Cu2O 0.72g 2分
