1、甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三化学上学期第一次月考试题考试时间:90分钟 命题:可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 Cu 64 S 32 K 39 C 12 一选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共75分)1 “一带一路是构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是 ( )A乌克兰葵花 B埃及长绒棉 C捷克水晶 D中国丝绸2下列说法正确的是 ( )标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L
2、标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下,体积相同的气体的分子数相同ABCD3下列说法正确的是 ( )A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体4化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验的描述合理的是 ( ) 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶
3、液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D5NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C3g3He含有的中子数为2NA D1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同6设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A14g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1的M
4、gCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA D1.8g H218O中所含中子数为NA7下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列正确的是 ( )8.5克NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4ABCD8某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( )A. 原溶液中的Br一定被氧化 B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C. 通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN
5、O3溶液,一定能产生淡黄色沉淀9把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A20 (2ba) molL1 B20(b2a) molL1 C10(2ba) molL1 D10(b2a) molL110已知2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,H2S+I22HI+S,下列叙述正确的是()A氧化性I2SFe3+B氧化性Fe3+I2SC还原性Fe2+IH2S D还原性Fe2+H2SI11
6、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团;放置,使面团产生气体,形成孔洞。放置过程发生反应: 2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是 ( )A从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO212下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 ( ) ABCD氯化亚铁溶液中滴入氯水,溶液变黄向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,不
7、变色,滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸,生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水,脱脂棉燃烧13普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中不正确的是 ( ) A 操作的目的是出去滤渣中的杂质 B操作中盛放滤渣的仪器是坩埚C操作的操作名称是过滤 D操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度14 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl、I、SO32、CO32,某兴趣小组进行以下实验:(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液;(2)向上述白
8、色沉淀中加入足量稀硝酸,发现沉淀完全溶解;(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸,发现溶液变黄色。下列叙述正确的是 ( ) A. 原溶液中可能含有Na+、SO32 B. 由(3)推断原溶液中存在Fe3+C. 原溶液中一定有I、CO32、Na+D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl15能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A氯气通入水中:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ ClO-B次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+ 2ClO-+ H2O + CO2= CaCO3 + 2HClOCNaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O-+ SO2+ H2O = HC
9、lO + HSO-3D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2+ OH+ H+ SO2-4= BaSO4 +H2O16下列叙述错误的是 ( )A5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:4 B常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1117硫酸盐(含SO42、HSO4)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是 ( ) A该过程有 H2O 参与 BNO2是生成硫酸盐的还原
10、剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程中有硫氧键生成18下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是 ( ) A用石灰乳脱除烟气中的SO2 B用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 D用盐酸去除铁锈(Fe2O3xH2O)19下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是( )A100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液20下列关于物质分类的正确组合是 ( )酸碱盐酸性氧化物电解质AN
11、aHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl21.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。(已知:室温下,0.1molL-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) AH2C2O4有酸性,Ca22OH+ 2H+C2O42-=CaC2O4+2H2OB酸性:H2
12、C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4有还原性,2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2ODH2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O22科学防护对预防新冠病毒感染非常重要,下列说法正确的是 ( )A冠状病毒粒子直径约60220nm,故介于溶液和胶体粒子之间 B制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料C免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了它们的强氧化性23常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (
13、 )A能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOBc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCNC加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCOD=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO24下列化学用语的表述正确的是 ( ) A氯原子的结构示意图是 B中子数为12的钠原子:C氯化钠的电离方程式:NaCl=Na+ + Cl D二氧化碳分子的比例模型: 25NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子,则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) ( )A B C D二、非选择题(共2小题,共25分)26(本题10
14、分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。(配制KMnO4标准溶液)如下图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。(测定血液样品
15、中Ca2的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O,则方程式中的x_。 (5)经过计算,血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。27.(10分)从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3 Cl2(填、(每空2分)。ad(2分,选对一个得1分,有错得0分)(2)反应 2ClO3-SO2 SO42-2ClO2(2分,填对物质、配平各1分)反应 2ClO2H2O22OH-2ClO2-O22H2O(3分,填对氢氢氧根离子和水、配平各1分)