1、第二章 第二节 离子反应 第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第二节内容，按要求自学【学习目标】：理解离子反应的概念；掌握离子方程式的书写步骤。【学习重点】：离子反应的判断；离子方程式的书写；【学习难点】：离子方程式的书写；【自学过程】：一、离子反应：1、定义：_在溶液中的反应实质上是_，这样的反应称作_。判断是否属于离子反应的标准有两个，一是在水溶液中，二是有电解质参加或生成。2、离子反应的本质：实验现象化学反应方程式向Na2SO4溶液中加入KCl溶液向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液Na2SO4和KCl都属于电解质，混合前，在水溶液中分别电离出_、_和_、_，混合时只是离子的混合，
2、没有发生_，因此没有明显现象；H2SO4的电离过程可表示为_；NaOH的电离过程可表示为_； BaCl2也属于电解质，混合前在水溶液中电离出_、_；和Na2SO4溶液混合时，_和_不反应，而_和_之间则发生了化学反应生成了_，所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的本质是Ba2+和SO42-发生了反应，可表示为_。二、离子方程式：1、定义：用实际参加反应的_来表示_叫做_。2、书写步骤：（仔细阅读教材32页离子方程式书写步骤，理解并完成下面离子方程式的书写）写：写出CuSO4溶液和NaOH溶液混合时的化学反应方程式：_；拆：注意：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，例如，强酸:HCl盐
3、酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸等；强碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ba(OH)2氢氧化钡等；可溶性盐：例如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等。难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等用化学式表示，例如弱酸：CH3COOH醋酸、H3PO4磷酸等；弱碱：NH3H2O一水合氨等；难溶物：CaCO3碳酸钙、AgCl氯化银、Cu(OH)2氢氧化铜等；气体:CO2二氧化碳、SO2二氧化硫等；单质：H2氢气、O2氧气、Fe铁、Zn锌、Cu铜等；氧化物：CuO氧化铜、Fe2O3三氧化二铁等水：H2O。_3、删：删去方程式两边不参加反应的离子（即相同的离子）：_4、查：检查方程式两边各元素的_和_是否相
4、等。【合作探究、展示点评】例1、按步骤书写离子方程式：碳酸钙(CaCO3)和稀盐酸(HCl)制备二氧化碳(CO2)气体：锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)制备氢气(H2)：例2、下列反应属于离子反应的是 AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取O2 DH2还原 CuO例3、书写离子方程式：氢氧化铜(Cu(OH)2)在稀盐酸(HCl)中溶解：碳酸钠(Na2CO3)溶液和氯化钡(BaCl2)溶液反应生成碳酸钡(BaCO3)沉淀：例4、下列离子方程式正确的是ACu(OH)2与稀HNO3混合： OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应： O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2+ + SO42-= BaSO4
