1、机密启用前2021年宜昌市高三年级二月联考化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Co59 C
2、u64一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生活息息相关，是一门实用的重要学科。下列说法正确的是 A水果罐头中常添加维生素C做抗氧化剂，是因为它有氧化性 B药皂所含的成分有苯酚，苯酚有杀菌消毒的作用，多添加无害 C明矾是一种很好的净水剂，因为它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D薯片等容易挤碎的食品，一般在包装袋中充氧气，防止其被挤碎2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1molNa2O2和足量的水反应，转移2NA个电子 B16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子 C1molD2O比1molH2O多2NA
3、个质子 D1L1molL-1NH4NO3溶液中含有NA个氮原子3能正确表示下列反应的离子方程式是 A用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与等物质的量Ba(OH)2溶液混合： C向NaClO溶液中通入足量的SO2：D乙酸乙酯与NaOH溶液共热：4有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是 A分子式为C11H10O3 B遇氯化铁溶液显紫色 C可以发生加成、氧化、酯化和缩聚反应 D1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH25下列说法正确的是 AFe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族 B离子晶体的熔点：
4、NaClKClRbClCsCl CCO2为极性分子，含有键与键 D金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型6化学反应AB H1和反应BC H2的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 B反应的活化能小于反应的活化能 C总反应AC H=H1+H2，且H一定大于0 D升温时，反应的正反应速率减小，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动7甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A甲的化学式(X为阳离子)为XY B乙中A、B、C三种微粒的个数比是131 C丙是CsCl晶体的晶胞 D乙中与A距离最近且相等的B有8个8碘硫热化
5、学循环如下图所示，该过程由反应、三步组成，下列说法正确的是 A该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气 B一定条件下，将2molHI放在恒容密闭容器中，一定能生成1molH2 CH2O和SO2属于电解质 DH2SO4为催化剂9E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是AFE4的立体构型是正四面体形 B原子半径：FGM CQ和Ar具有相同的电子层结构 DGE4+中含有配位键10硼化钒(VB2)空气电池是目
6、前储电能力最高的电池之一。如图所示，在VB电极发生反应： 。该电池工作时，下列说法错误的是 A电子从VB2电极流出 B正极区溶液的pH升高 C电池总反应为 D如果将负载换成惰性电极电解足量硫酸铜溶液的电解池，当复合碳电极有0.224L(标准状况)O2参与反应时，电解池阳极析出1.28gCu11醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+。下列叙述正确的是 A0.1mol/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1mol/Lc(OH)c(CH3COO)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小C常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH
7、12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，12完成下列实验所选用的试剂、操作、现象和结论均正确的是13常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 Aa点溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)c(OH- ) Bc点溶液中：n(NH3H2O)n(NH4+) C在0V(NaOH)100的区间，发生的反应是 NH4+OH -NH3H2O Da、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b14如下表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭
8、容器中，反应 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) HTl C在容器中，达到平衡时充入氦气，则平衡向右移动 D若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 15确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是 A质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定 B异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰 C核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键 DX-射线衍射法测得环异戊二烯的结构为，其所有原子不可能共平面 二、 非选择题 ：本题共4小题，共55分
9、。 16(15分)我国自行研制的优质KH2PO4晶体被应用于大功率固体激光器中。KH2PO4在空气中较稳定，溶于水，不溶于乙醇。工业上制备KH2PO4的过程如图所示，回答下列问题： (1)物质X的化学式为 ，“操作”是_。 (2)滤液中加入乙醇的作用是_。 (3)“转化”步骤发生的反应的离子方程式为_（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。 (4)H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。KH2PO4溶液呈酸性的原因（结合离子方程式和必要的文字解释）_。 (5)右图为电解法制备KH2PO4的装置，还可 得到NaClO3。 N膜为_离子交换膜（填“阴”或“阳”）； 写出产生ClO3的电极反应式： _；
10、常温下，NaClO3和盐酸反应生成一种单 质气体和一种氧化物气体，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，则化学方程式为：_。 (6)上述流程中乙醇可循环使用，乙醇（C2H5OH）中碳原子的杂化方式为_。所制备的KH2PO4中基态磷原子价电子排布式为_，电负性：P_O（填“”或“”）。17（12分） 硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为54.1，沸点为69.1。100以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成SO2Cl2的原理为：SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l) H0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题： (1
11、)试剂K是_（填名称）；A装置的作用是_。 (2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是_。 (3)C中冰水浴的作用是_。 (4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmolL1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO42-不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。 如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是_； 该SO2Cl2产品的纯度为_。 (5)Cl2能与Co反
12、应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如右图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为_gcm-3。18（14分）(一)能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。 已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g) H1 CO(g)O2(g)=CO2(g) H2则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H3_。(用含H1、H2的代数式表示)(二)在恒容条件下发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)H0，改变其他反应条件，在、阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题： (1)化学方程式中abc为_。 (2)A的平均
13、反应速率v(A)、v(A)、v(A)中最大的是_。 (3)A的平衡转化率(A)是_ 。 (4)第阶段开始时，采取的措施是_，平衡向_（填“左“或”“右”）移动。 (5)T2和T3分别是第阶段和第阶段反应温度，则T2 T3(填“”“”或“=”)。19（14分）下图是物质H的一种合成路线 (部分反应略去试剂和条件)： 回答下列问题： (1)G的分子式是_，反应的反应类型是_。 (2)D的结构简式是_，H中除羟基、羧基外还含有的官能团是_（填名称）。 (3)在加热时，E与足量NaOH溶液的反应化学方程式是_。 (4)设计CD和EF两步反应的共同目的是_。 (5)A在一定条件下与H2反应生成X(C7H14)，X的一氯取代产物有_种；C(C7H8O)的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为_。 属于芳香族化合物； 与Na、NaOH溶液均不反应(6)由甲苯为主要原料合成PABA()的路线如下图所示，结合上述流程信息填写反应试剂、条件和主要产物。
