1、 命题人： 审题人： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、 考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、 考试结束，请将答题卡上交。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1科学家对原子结构的认识顺序正确的
2、是 （ ）道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2. 以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B. 3f C .3d D. 3p 3下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A碘单质 B甲烷 C 苯 D水4下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）ACF2 BCH3CH3 CCOOH DCH3CH2OH 5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6.下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A.
3、 H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO27. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子8下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A.丙烯分子有7个键，1个键。 B. 丙烯分子存在非极性键。C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。9. 下列说法正确的是 （ ）A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。B. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸
4、点依次升高。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） 11.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） AH2 B.HClC.Cl2D.F212. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6 13.下列有关物质性质
5、的比较顺序中，不正确的是 （ ）A 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb14对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量15某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的最高化合价呈+
6、5价 D该元素的氧化物的水合物显碱性16氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（11分）M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围
7、电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。18（6分）运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 19.(11分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2
8、H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 、 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键
9、。则“N5”分子碎片所带电荷是 。20. (10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。 21. （14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径
10、最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。X的氢化物易溶于水的其原因是： 。N的电子排布式是： 。X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。梦泽高中20132014学年度下学期期中考试高二化学答题卡第I卷 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号123456789100111213141516答案全卷评分表题号1-161718192021全
11、卷得分得分17（11分）_； _；_、_；_，_，_。18(6分)（1）_ （2）_ （3）_19（11分）(1) _ 第II卷 非选择题（ 共5小题， 共52分）(2) _(3) _(4)_、_(5) _ (6)_20(10分)(1) _(2)_ (3)_ （4） _ _21(14分)(1)_ _ . _;_.（2）_(3)_ (4)_ _ （11分） N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）直线型（2分） 一个单位正电荷 （2分）20. （10分，每空2分）（1） 第四周期第族； （2）He2s22p2（3） m （4）CH4；
