1、第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()A明矾用于净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HB配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe33H2OFe(OH)33HC用纯碱清洗油污：COH2OHCOOHD浓硫化钠溶液具有臭味：S22H2O=H2S2OH答案D解析氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2配制下列溶液时常需加入少量括号
2、内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。3(2019北京海淀高三期末)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1
3、pH9乙c(HY)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pH7下列说法正确的是()AHY为强酸BHX溶液的pH1C甲的混合液中c(X)c(Na)D乙的混合液中c(Na)c(Y)答案A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，HX溶液的pH1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X发生水解，即c(Na)c(X)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY
4、为强酸，即c(Na)c(Y)，故D错误。4(2019广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子数之和为0.1NA答案A解析标准状况下CCl4为液体，11.2 L CCl4不为0.5 mol，所含共价键数不为2NA，B项错误；2SO2O22SO3为可逆反应，不能进行完全，C项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中H2S、
5、HS和S2三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。5(2019百师联盟高三调研)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3C加入CaCl2促进了HCO的水解D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案C解析HCO在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCOHCO，HCO水解方程式
6、为HCOH2OH2CO3OH，常温下，0.10 molL1NaHCO3溶液pH8.4，溶液显碱性，即HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，HCO电离方程式为HCOHCO，滴入CaCl2溶液，Ca2与CO反应，促进HCO的电离，但滴加过程中无气体放出，即H与HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为Ca22HCO=CaCO3H2CO3，故B正确，C错误；根据电荷守恒，c(Na)2c(Ca2)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，即c(H)c(OH)，得出：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(C
7、l)，故D正确。6(2019北京师大附中高三期中)室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH)c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na)2c(Cl)C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)变大(均为自由离子)D100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中减小答案B解析加入100 mL 0.1 mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH)c(H3PO4)c(HPO)C图像中A、B、C三处溶液中相等DB点溶液存在2c(Na)
8、c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)答案C解析H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，变色范围约为45，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为NaH2PO4溶液，pHc(HPO)c(H3PO4)，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO水解常数：A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为c(Na)2c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)，故D错误。10有关下列溶液(室温下)的说法正确的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 molL1
9、 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)c(SO)c(NH)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答案BD解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，
10、根据物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)c(SO)c(NH)，B正确；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。三、非选择题(本题共2小题)1110 时加热NaHCO
11、3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”
12、或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度答案大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a解析(2)如果甲的判断正确，则是因为水解造成的，那么温度不变溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度，所以乙的判断是错误的。12NH4Al(SO4)2
13、、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH3。溶液中的Kw_(填数值)，由水电离出的c(H)_ molL1。溶液中c(NH)c(NH3H2O)_c(Al3)cAl(OH)3(填“”“c(SO)c(NH)c(OH)解析(1)NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3均发生水解反应，据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Al3)cAl(OH)3。据电荷守恒可得2c(SO)c(OH)c(NH)3c(Al3)c(H)，则有2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)1103 molL1110
14、11 molL1。(3)NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为HOH=H2O、NHOH=NH3H2O，a点V(NaOH)100 mL，H恰好完全中和，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3H2O，且c点时c(NH3H2O)大于b点，NH3H2O的存在抑制水的电离，则c点水的电离程度小于b点；d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应，所含溶质为Na2SO4和NH3H2O，则四点中水的电离程度大小关系为abcd，其中水的电离程度最小的是d点。NH4HSO4溶液中，NH4HSO4=NHHSO 1 1 1还有水的微弱电离：H2OHOH，NH的微弱水解：NHH2ONH3H2OH，故各离子浓度由大到小的排列顺序为c(H)c(SO)c(NH)c(OH)。
