1、题型分组训练6元素周期律(表)的应用(A组)1X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子的最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7。下列说法正确的是()AX与W属于不同周期、不同主族元素B简单离子半径：XWXDZ和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电
2、子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径：ZYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12，b2与c的电子层结构与氖原子的相同，c、d同周期。下列叙述正确的是()Ab与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ba的原子半径是这些元素中最小的Cc与b形成的二元化合物一定只存在离子键Db、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性WXYZ5.如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，
3、下列叙述正确的是()A原子半径：WXZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：YYB含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C由非金属性ZY可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZYD最简单气态氢化物的热稳定性：RX7.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子半径最大DW的最高化合价为78短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之
4、和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 molL1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZYRBR、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1:1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H)ZX(B组)1原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
5、0、4、62短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是()A简单离子的半径：WXYB单质的沸点：WYdeC工业上常用电解法制备单质bDa和b形成的化合物不可能含共价键4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()AY一定是非金属元素B原子半径：r(X)r(Z)ABCB、C与A形成化合物的沸点：CBD原子半径：DBCAXYZWT6
6、.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性RXYZA7.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子半径由
7、小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRSNa，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点NaSF2，B错；离子半径S2FNa，C错；原子序数SNaF，D正确。答案：D2解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH7，W为Cl。A项X(为O)与W(为Cl)属于不同周期、不同主族元素，正确；B项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；C项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点
8、比氯化氢高，错误；D项NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，错误。答案：A3解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径ZW，选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：XClNO，B项
9、错误；O和Na形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中含有离子键和共价键，C项错误；O、Na、Cl形成的NaClO4的水溶液显中性，D项错误。答案：A5解析：根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知Y为S，则X为O，W和Z分别为N和Cl。原子半径：r(O)r(N)ClS，B项正确；虽然非金属性：ON，但没有指出是否为最简单的气态氢化物，故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：ClS，只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，D项错误。答案：B6解析：根据题意可知：R为O元素，X为P元素
10、，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，判断非金属性强弱应用置换反应，但SO2Cl22H2O=H2SO42HCl不属于置换反应，错误；B项，NaClO溶液呈碱性，错误；C项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：RY，YX，则RX，正确。答案：D7解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；A
11、l位于元素周期表第三周期A族，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；W的最高化合价不一定为7，如果是S，则最高价是6价，D错误。答案：C8解析：依题意，四种元素的原子核外L层上都有8个电子，它们都位于第三周期，由图像知，R的最高价氧化物的水化物是一元强碱，Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸，Z的最高价氧化的水化物是二元强酸，X的最高价氧化物的水化物是中强酸。结合原子半径大小可推知，R为钠，X为磷，Y为氯，Z为硫。离子半径r(S2)r(Cl)r(Na)，A项正确；氢氧化钠与硫酸以物质的量之比1:1反应生成NaHSO4，其水溶液呈酸性， c(H)c(OH)
12、，故B项错误；化合物Na2S8是由Na和S以离子键结合形成的离子化合物，而S内的硫原子间则以非极性共价键结合，故C项正确；简单气态氢化物的热稳定性HClH2SPH3，故D项正确。答案：B(B组)1解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：ClSH，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。答案：B2解析：X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，该氢化物是HF，推出X为
13、F，X与Z同主族，则Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，W、X、Y的简单离子为O2、F、Na，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2FNa，故A说法正确；O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。答案：B3解析：结合题图可推知a
14、为O，b为Na，d为P，e为S。31d和33d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：OSP，故气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。答案：C4解析：只关注常规信息“原子序数依次增大”，忽略本题中“族序数依次增大”的重要信息，无法判断出W。Z是地壳中含量最多的元素，即氧元素；只有Y、Z处于同一周期，则X只能为氢元素，W为第三周期A族元素，为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。A项，Y为Be时，是金属元素，错误；B项，氢原子半径最小，同一周期，主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原
15、子半径：r(H)r(O)BA，B错误；C与A形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点不一定低于水，C错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径DBCA，D正确。答案：D6解析：由题干信息和元素在周期表中的相对位置可知，X、W分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As。X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱，A项错误；自然界中存在磷单质、硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金属和非金属交界处，所以As具有半导体特性，As的最高化合价为5，而As2O3中As为3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，D项正确。答案：D7解析：由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。答案：C
