1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(二)(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的 84 消毒液的 成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是()HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2 A.B.C.D.3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现
2、按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项来源:学科网 ZXXK 来源:Z_xx_k.Com A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 4.(2012淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用 pH 试纸测得氯水的 pH4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可
3、推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关，如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色退去。则 D 瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸 B.饱和 NaCl 溶液 C.浓 NaOH 溶液 D.浓 NaBr 溶液 6.下列有关说法正确的是()A.(2011安徽高考)在饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO23 可以大量共存 B.(2011江苏高考)常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 C.(2011天津高考)向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下
4、层溶液显紫色说明原溶液中有 I D.(2011天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I2H2O=SO23 2I2H 7.(2012铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗来源:Zxxk.Com B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：生成蓝色的烟 D.图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 8.(2012哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有 CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶
5、液分成两份，分别加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A.不能确定原气体中是否含有 SO2 B.原气体中肯定有 HCl C.原气体中肯定没有 CO2 D.原气体中肯定没有 HBr、NO2 9.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量固体 NaOH，溶液的 pH 会略微增大 10.(2012郑州模拟)向含有 Fe2、I、Br的溶
6、液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()来源:学科网 ZXXK A.线段 BC 代表 Fe3物质的量的变化情况 B.原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol/L C.当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D.原溶液中 n(Fe2)n(I)n(Br)213 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)11.(9 分)工业上用 Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是_，制漂白粉的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变
7、质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 。A.生石灰 B.漂白粉 C.NaOH D.Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。HCl O2 CO2 H2O(气)12.(14 分)(2012信阳模拟)AG 各物质间的关系如图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题。(1)物质 C 和 E 的名称分别为 、；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为 ；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是 、；(4)新配制的 F 溶液应加入 以防止其转化为 G。检验 G
8、 溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为_ _。13.(17 分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 A 的烧瓶中可装试剂_。(3)B 装置的名称是 ；E 装置的作用_。(4)通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ _。(5)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含
9、a、b 的代数式表示)_。(6)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。答案解析 1.【解析】选 B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A 正确；84 消毒液的有效成分是 NaClO 溶液，B 错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀，C 正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D 正确。2.【解析】选 D。A 项可通过反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 直接实现；B 项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 直接实现；C 项可通过反应：Ca(Cl
10、O)2CO2H2O=CaCO32HClO 直接实现；D 项由于 HClO 的酸性比碳酸弱，不能直接实现，故 D 错误。3.【解析】选 A。中产生 Cl2，呈黄绿色；中生成 Br2，呈橙色；中生成的 I2使淀粉变蓝色；中反应生成的 NaCl 和 NaClO 溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】本题易错选 C，错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液退色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。4.【解析】选 C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 p
11、H 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。5.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)D 中溶液必须具备的条件是：能够提供水蒸气，不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选 B。浓硫酸不能提供水蒸气，浓 NaOH 溶液和浓 NaBr 溶液都能吸收氯气。6.【解析】选 C。在饱和氯水中 SO23 能发生反应 SO23 Cl2H2O=SO242Cl2H，不能大量存在，且在酸性条件下，NO3 与 SO23 不
12、共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B 错；氯水将 I氧化为 I2，I2在有机溶剂中显紫色，C 正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO24 2I4H，D 错。7.【解析】选 D。A 项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B 项发生取代反应；C 项生成棕黄色的烟；D 项 Cl2能使湿润的有色布条退色，滴入硫酸溶液后发生反应 ClClO2H=Cl2H2O。8.【解析】选 D。无色气体中一定不含有 NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含 HBr；加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液
13、中含有 SO24 和 Cl，证明气体中一定含 SO2，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，则原气体中不一定含有 HCl；没有现象证明 CO2是否存在，A、B、C 错误，D 正确。9.【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的 SO2与 Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选 D。Cl2与水发生反应：Cl2H2O垐?噲?HClHClO，反应达平衡后，再通入 Cl2，溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入 SO2发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2
14、SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量 NaOH 固体，溶液 pH 会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，由于 NaOH 固体少量，故溶液显酸性，c(H)c(OH)，所以 c(Na)Fe2Br，所以 Cl2最先氧化 I，然后氧化 Fe2，最后氧化 Br。图中 AB 线段表示 I的变化情况，氧化 I需氯气 1 mol，则 I为 2 mol；BC 线段表示 Fe3的变化情况，氧化 Fe2需氯气 2 mol，则 Fe2为 4 mol；DE 线段表示 Br的变化情况，氧化 Br需氯气 3 mol，则 Br为 6 mol。当通入 Cl2 2 mol 时，氧
15、化的I和 Fe2均为 2 mol，所以 C 中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则 B 错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11.【解析】(1)Cl2不便于运输，HClO 不稳定，漂白粉稳定且易运输。(2)A、C 只发生非氧化还原反应，D 项只发生氧化还原反应。(3)漂白粉长时间放置将变为 CaCO3和 HClO，故可能有 CO2生成，浓盐酸会挥发出 HCl 与水蒸气。答案：(1)漂白粉比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)
16、2CaCl22H2O(2)B(3)12.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制 Cl2的氧化剂。(2)Fe 为变价金属，Fe2易被氧化。【解析】由转化关系图可推出 B、D 一个是 Cl2，一个是 O2，E 和 C 反应生成 F 和 G 的混合物，可确定 B 为 O2，D 为 Cl2，则 C 为浓盐酸，G 为FeCl3，E 为 Fe3O4，F 为 FeCl2，根据实验室制 O2的反应条件可知，常温下发生，则 A 为 H2O2，加热条件下发生，则 A 为 KClO3，为了防止Fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验 Fe3常用的试剂为 KSCN 溶液，实验现象为溶液呈红色
17、。答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁(2)2H2O22MnO 2H2OO2 KClO3(3)催化剂 氧化剂(4)铁屑 KSCN 溶液 溶液呈红色 13.【解析】(1)装置 F 中制备的是氯气，反应的离子方程式为 MnO24H 2ClMn2Cl22H2O。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置 A 的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C 内出现的浓厚白烟是
18、NH4Cl，另一生成物是 N2，故反应的化学方程式为：8NH33Cl2=N26NH4Cl，由该方程式可知，每有 1 mol Cl2参加反应，转移电子 2 mol，则 2a molNAb，则 NAb/2a mol1。(6)尾气中含有的氯气可用 NaOH 溶液来吸收，在 G 处连接上导管通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中即可。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)生石灰或氢氧化钠固体(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢气体(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀(5)8NH33Cl2=N26NH4Cl b/2a mol1来源:学科网(6)在 G 导管处连接导管直接通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中(答案合理即可)
