1、不定项选择题专练(3)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1顺1,2二甲基环丙烷(g)和反1,2二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v正k正c顺和v逆k逆c反，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k正0.006，k逆0.002。下列说法错误的是()AT1温度下，反应的平衡常数K1B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)CT2温度下，图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线D由图中信息可以确定此时的温度T2低于T12某溶液X中可能含有下列
2、离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体A可能是CO2或SO2B溶液X中一定存在SO、HCO、Na、Mg2C溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀3在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是()A、
3、中，a极均发生了还原反应B、中均能发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2OC电解时OH由b极向a极移动D不宜采用实验的电压制备NaClO4下图是AsO3(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO4(aq)2I(aq)H2O(l)反应过程中的某种变化，下列可判断反应达到平衡状态的是()A溶液的pH不再变化Bv(I)2v(AsO3)Cc(AsO4)/c(AsO3)不再变化Dc(I)y molL15人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是()A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素
4、异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18 g“气态冰”的体积为22.4 LD构成“气态冰”的分子中含有极性共价键6乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是()A反应均是取代反应B反应的原子利用率均为100%C与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3鉴别7有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子
5、轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1；D元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A元素A、D形成简单化合物的水溶液呈酸性B元素非金属性的顺序为CBC元素D的对应氧化物的水化物是强酸D元素A、B形成的最简化合物中，各原子不都满足8电子稳定结构不定项选择题专练(3)1解析：当反应达到平衡时，v正v逆，即k正c顺k逆c反，所以3K1，A错误；由于正反应是放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；随着反应的不断进行，顺式异构体不断消耗，质量分数逐渐减小直至达到平衡状态，且顺式异构体质量分数的减小速率不断变小，C正确；设顺式异构体的
6、起始浓度为x molL1，则T2温度下达平衡时，顺式异构体的浓度是0.3x molL1，反式异构体的浓度是0.7x molL1，则此时平衡常数K2K1，因正反应HT1，D错误。答案：AD2解析：由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中一种或两种，则Fe3一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na和Mg2，可知一定不存在SO，故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，
7、D项错误。答案：B3解析：根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H在阴极上获得电子，发生还原反应，A正确；在a电极溶液中的H获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH增多，阴极产生NaOH，在阳极b电极上溶液中阴离子Cl失去电子变为Cl2，Cl2与溶液中的NaOH发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，B正确；电解时阴离子OH向正电荷较多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；实验电压高，电流大，反应速率快，反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO，D正确。答案：C4解析：A对：溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应处于平衡状
8、态。B错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I)2v(AsO3)，反应不一定处于平衡状态。C对：由于Na3AsO3总量一定，当c(AsO4)/c(AsO3)不再变化时，c(AsO3)、c(AsO3)也保持不变，反应建立平衡。D错：由图可知，建立平衡时c(I)2c(AsO4)2y molL1，因此c(I)y molL1时，反应没有建立平衡。答案：AC5解析：“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同一种物质，A错误；“气态冰”和“常态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是可形成气凝胶的冰，在标准状况下不是气体，18 g“气态冰”中含有1
9、mol水，其体积小于22.4 L，C错误；“气态冰”是由水分子构成的，分子中含有极性共价键，D正确。答案：D6解析：反应是取代反应，反应是加成反应，A错误；反应原子利用率为100%，反应C4H10和O2反应生成C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，共3种，C错误；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D正确。答案：D7解析：根据各元素在周期表中的位置，原子结构特点可以推断出各元素分别为A：氢；B：碳；C：氮；D：硫；E：钾。H2S的水溶液呈酸性，A正确；元素非金属性的顺序为氮大于碳，B正确；亚硫酸不是强酸，C错误；甲烷中氢原子不能满足8电子稳定结构，D正确。答案：C
