1、2011年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试理科综合能力测试命题学校：甘肃省张掖中学 命题教师：高三理综组 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。答题前，考生务必将自己的姓名、座位号写在答题卡相应位置上。第卷（选择题部分，共126分）注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。）1下列有关基因工程的叙述，正确的是（ ）A基因治疗就是把缺陷基因诱变成正常基因B载体上的抗性基因有利于促进目的基因的表达C限制性内切酶只在获得目的基因时才用D目的基因和受体细胞均可来自动物、植物或微生物2下列关于化合物的叙述，正确的是（ ）A纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的基本组成单位是葡萄糖B动物细胞培养时，可用胃蛋白酶处理动物组织使其成为单个细胞CDNA是生物的主要遗传物质，它的组成元素有C、H、O、N，部分含S、PD磷脂是细胞膜的主要成分，也是线粒体、中心体、叶绿体等生物膜的主要成分3下列说法中正确的是（ ）A结核杆菌感染人体后，只通过相应的抗体就能将病菌彻底
3、消灭B小鼠杂交瘤细胞合成的单克隆抗体会被人体免疫系统识别为抗原C吞噬细胞、效应T细胞对抗原有特异性识别能力，而效应B细胞则没有D过敏原再次入侵机体时，过敏原与抗体结合，引起免疫细胞释放组织胺4右图表示将某种植物放在不同浓度CO2环境条件下，其光合速率受光照强度影响的变化曲线。a点与b点相比，a点时叶肉细胞中C3的含量是（ ）A高 B.低 C基本相同 D.无法比较8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3
4、H2O= AlO2 + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO+H2OCH3COOH+OH9根据以下事实得出的判断一定正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH)C(H)=c(H2CO3)c(CO32)BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强10X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是XYZWA通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非
5、金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料11常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是AAgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解C AgCl和AgBr见光都易分解DAgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2，故氨水能使AgCl溶解12. 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是A甲分子中可能所有原子共平面B甲分子的分子式是C9H6O2NC甲分子遇F
6、eCl3溶液呈现紫色D1 mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应13将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化二、选择题（本题共8小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。）14某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的
7、两个核反应方程为+；+X+方程式中1、表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：原子核质量/u1.00783.01604.002612.000013.005715.0001AX是， BX是，CX是， DX是， 15下列有关对热学现象的表述，其中正确的有A布朗运动是液体分子的运动，故分子永不停息地做无规则运动。B分子间吸引力随分子间距离的增大而增大，而排斥力随距离的增大而减小C从单一热源吸收热量可以把它全部用来做功D第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式。16一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上，穿
8、过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束单色光，如图所示 ，则下列说法中正确的有Aa、b两束单色光是平行光束，且a光在玻璃中传播的速度较小B在同一个双缝干涉实验仪上作实验时，a光的干涉条纹间距比b光大C若a光是氢原子从第3能级跃迁到第1能级产生的，则b光可能是氢原子从第4能级跃迁到第2能级产生的D若a光能使某金属射出电子，则b光也一定能使该金属发射出电子17如图所示为半径很大的光滑圆弧轨道上的一小段，小球B静止在圆弧轨道的最低点O处，另有一小球A自圆弧轨道上C处由静止滚下，经过时间t 与B发生正碰，碰后两球分别沿相反方向在这段圆弧轨道上运动而未离开轨道.当两球第二次相碰时 A所经过的时间为4t B
9、所经过的时间为2tC将仍在O处相碰 D可能在O点以外的其他地方相碰18我国绕月探测工程的预先研究和工程实施已取得重要进展。设地球、月球的质量分别为m1、m2，半径分别为R1、R2，人造地球卫星的第一宇宙速度为v，对应的环绕周期为T，环绕月球表面附近圆轨道飞行的探测器的速度和周期分别为A， B，C， D，19.轻绳一端系在质量为m的物体A上，另一端系在一个套在粗糙竖直杆MN的圆环上。现用水平力F拉住绳子上一点O，使物体A从图中实线位置缓慢下降到虚线位置，但圆环仍保持在原来位置不动。则在这一过程中，环对杆的摩擦力F1和环对杆的压力F2的变化情况是AF1保持不变，F2逐渐增大 BF1逐渐增大，F2保
10、持不变CF1逐渐减小，F2保持不变 DF1保持不变，F2逐渐减小20如图（a）所示，圆形线圈P静止在水平桌面上，其正上方悬挂一相同的线圈Q，P和Q共轴，Q中通有变化的电流，电流随时间变化的规律如图（b）所示，P所受的重力为G，桌面对P的支持力为FN，则At1时刻FNGBt2时刻FNGCt3时刻FNG Dt4时刻FN=G21匀强电场中有a、b、c三点，在以它们为顶点的三角形中，a30、c90，电场方向与三角形所在平面平行。已知a、b和c点的电势分别为（2）V、（2+）V和2 V。该三角形的外接圆上最低、最高电势分别为 A（2）V、 （2+）V B0 V、4 VC（2）V、 （2+）VD0 V、V
11、第II卷（非选择题部分，共174分）22（ 6分）用示波器观察正弦电压信号，把该信号接入示波器Y输入。当屏幕上出现如图 1 所示的波形时，应调节 旋钮。如果正弦波的正负半周均超出了屏幕的范围，应调节 旋钮或 旋钮，或这两个旋钮配合使用，以使正弦波的整个波形出现在屏幕内。（按照示波器面板符号或旋钮名称填写）23（12分） 物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探究重力做功和物体动能变化间的定量关系”，我们提供了如下图的实验装置。 （1）某同学根据所学的知识结合右图设计一个本实验情景的命题：如图所示，设质量为m（已测定）的小球在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的位
12、移s，通过光电门时的速度v，试探究外力做的功mgs与小球动能变化量的定量关系。 （2）某同学根据上述命题进行如下操作并测出如下数字。用天平测定小球的质量为0.50kg；用游标尺测出小球的直径为10.0mm；用刻度尺测出电磁铁下端到光电门的距离为80.80cm；电磁铁先通电，让小球 。 ，小球自由下落。在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间为2.50103s，由此可算得小球经过光电门时的速度为 m/s。计算得出重力做的功为 J，小球动能变化量为 J。(g取10m/s2，结果保留三位有效数字) （3）试根据在（2）中条件下做好本实验的结论： 。24（15分） 已知O、A、B、C
13、为同一直线上的四点，AB间的距离为22m，BC间的距离为26m，一物体自O点由静止出发，沿此直线做匀加速运动，依次经过A、B、C三点，已知物体通过AB段与BC段所用的时间相等且为2s。求O与A的距离。25（18分） 如图所示，遥控电动赛车（可视为质点）从A点由静止出发，经过时间t后关闭电动机，赛车继续前进至B点水平飞出，恰好在C点沿着切线方向进入固定在竖直平面内的圆形光滑轨道，通过轨道最高点D后回到水平地面EF上，E点为圆形轨道的最低点。已知赛车在水平轨道AB部分运动时受到恒定阻力f=0.4N，赛车的质量m=0.4kg，通电后赛车的电动机以额定功率P=2W工作，轨道AB的长度L=2m，B、C两
14、点的高度差h=0.45m，连线CO和竖直方向的夹角=37，圆形轨道的半径R=0.5m，空气阻力可忽略，取重力加速度g=10m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8，求：（1）赛车运动到C点时速度vc的大小；（2）赛车经过最高点D处时对轨道压力FN的大小；（3）赛车电动机工作的时间t。26.（21分） 在如图所示，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度的方向垂直于纸面向里，大小为B，x轴下方有一匀强电场，电场强度的大小为E，方向与y轴的夹角为45且斜向上方. 现有一质量为m、电量为q的正离子，以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射入磁场，该离子在磁场中运动一段时间后从x轴上的C点进入电场区域，
15、该离子经C点时的速度方向与x轴夹角为45. 不计离子的重力，设磁场区域和电场区域足够大 求：（1）C点的坐标；（2）离子从A点出发到第三次穿越x轴时的运动时间；（3）离子第四次穿越x轴时速度的大小及速度方向与电场方向的夹角.27（15分）、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是： ； 。（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入mol N2 、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x
16、 mol，y mol。、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较 （选填一个编号）（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，（4）电极B为 极（5）电极A发生的电极反应式为 （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH （填增大、减小或不变）28（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物
17、质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Ag+阴离子I CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。请推断：（1）由判断，溶液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）Fe3是否存在？ ，判断的理由是 。（3）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学
18、方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。29（15分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图： （1）为了验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到 现象，即可证明火柴头上含有S元素。 （2）步骤中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是 ， 。 （3）步骤所用玻璃仪器的名称是 。 （4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是 。 （5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案： 则有关反应的离子
19、方程式为 。30下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ； C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_ _。（3）反应实验中加热的目的是： 。； 。（4）A的结构简式是 _ 。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构 属
20、于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。31（10分）甲、乙两图分别表示光照强度和空气中C02含量对某绿色植物光合作用的影响，S1、S2、S3的面积大小表示有关生理过程产生或消耗有机物的量。请据图回答下列问题：（1）甲图中B点与乙图中 点叶肉细胞所处的生理状态相同，此时细胞中能够产生ATP的部位是 。（2）限制乙图曲线最终趋于平缓的外界因素主要是 。（3）在甲图曲线中，可用 表示呼吸作用消耗有机物的量，可用 表示此光合作用产生有机物的总量。(用Sl、S2、S3表示) 32（8分）关于C、H、O、N、P、S在玉米和人细胞(干重)以及活细胞中的含量如
21、下表，请分析回答下列问题：元素OCHNPS玉米细胞(干重)44.433.576.241.460.200.17人细胞(干重)14.6255.97.469.333.110.78活细胞65.018.010.O3.01.400.30（1）以上元素在活细胞中含量明显比人细胞(干重)含量多的是氧元素和 元素，这两种元素在人体细胞干物质中主要存在于化合物 中。（2）由表中数据可以看出，在玉米细胞(干重)中所占比例明显高于人细胞(干重)中的元素是氧，发生这种差异的一个主要原因是组成玉米细胞的化合物中 成分较多，此类化合物可作为 结构的基本组成成分。（3）水在生命活动中有极其重要的作用，细胞内含水量的多少直接影
22、响新陈代谢作用。 在秋季收获大豆后，要进行晾晒才能入仓储存，所除去的水分主要是细胞中的 水。若植物细胞内自由水与结合水的含量比值变 ，则新陈代谢加强。 浸泡约一周时间，黄豆芽已长得又白又粗，l kg的黄豆能生出5 kg的黄豆芽。在这个过程中，黄豆细胞内的有机物的变化情况是 。（4）蛋白质和核酸是构成细胞的最重要的化合物。在上表元素中，这两种化合物在元素组成上最明显的差异是 。33.（14分）柴油树为二倍体植物，其所结种子榨出的油稍做加工即可提炼出柴油。已知柴油树的产油代谢途径如下图所示：（1）从A基因和B基因控制柴油树产油的方式看，基因是通过控制 ，进而控制生物性状。（2）如果现有两个不产油的
23、品种甲、乙杂交，F1全部表现为产油，F1自交得到F2，则两个不产油的亲本的基因型分别为 、 ，得到的F2中产油个体所占比例为 。（3）如果用植物体细胞杂交的方法将（2）中甲、乙两品种的体细胞杂交，获得的植株 （填“能”或“不能”）产油，该性状能稳定遗传吗? （填“能”或“不能”）。（4）如果用的柴油树选育产油的纯合个体，选择应该从 开始。如果想尽快获得所需品种，应该取 ，进行 获得单倍体植株，然后用 处理，再筛选出符合生产要求的纯系品种。34（10分）红薯和土豆都富含淀粉，但红薯味道比土豆甜。为探究其原因，某兴趣小组在温度不同、其他条件相同的情况下，对处于休眠期的红薯块根与土豆块茎处理30 m
24、in后，测定还原糖的含量。结果如下图所示：（1）由图中曲线可知，60时红薯的还原糖含量最高，其原因是 。（2）土豆不含还原糖的原因是 。（3）为了确定土豆不含淀粉酶，请完成以下实验： 实验原理： 淀粉能被淀粉酶水解为还原糖。 。 备选材料与用具： 去掉淀粉与还原糖的红薯提取液，去掉淀粉的土豆提取液，双缩脲试剂A液，双缩脲试剂B液，斐林试剂A液，斐林试剂B液，苏丹红染液，3淀粉溶液，3蔗糖溶液等。 实验步骤： 第一步：取A、B两支试管，在A试管中加入去掉淀粉的土豆提取液2 mL，在B试管中加入去掉淀粉与还原糖的红薯提取液2 mL，60水浴保温5 min。 第二步：向A、B两支试管中各加入等量的水
25、浴加温至60的3淀粉溶液，水浴保温5 min。 第三步：将等量的斐林试剂A液和斐林试剂B液注入C试管后摇匀，向A、B两支试管内各加入2 mL，60水浴保温2 min。 最可能的实验结果： 。（4）食用土豆时，人体内消化分解成的葡萄糖几乎被小肠上皮细胞全部吸收，该吸收过程需要 。2011年甘肃省河西五市部分普通高中高三第二次联合考试理科综合能力测试答案生 物 部 分 参 考 答 案34(10分，每空2分) (1)还原糖是酶促反应的产物，60是相关酶的最适温度 (2)土豆不含淀粉酶 (3)实验原理：还原糖与斐林试剂反应生成砖红色沉淀 实验结果：A试管内液体为蓝色，B试管内出现砖红色沉淀 (4)载体
26、蛋白和能量(或ATP) 物 理 部 分 参 考 答 案（2）从C点运动到最高点D的过程中，机械能守恒得 3分设赛车经过最高点D处时对轨道压力FN 2分联立解得FN=1.6N 2分（3）赛车在B点的速度大小为2分从A点到B点的过程中由动能定理有 3分解得t=2s 2分26、（1）磁场中带电粒子在洛仑兹力作用下做圆周运动，故有 得 3分 粒子运动轨迹如图5所示，由几何知识知， 3分 故，C点坐标为（，0） 1分（2） 1分设粒子从A到C的时间为t1，由几何知识知： 1分设粒子从进入电场到返回C的时间为t2，其在电场中做匀变速运动，由牛顿第二定律和运动学公式，有 1分及 1分联立（6）（7）解得 1
27、分设粒子再次进入磁场后在磁场中运动的时间为t3，由题意知 1分故而，设粒子从A点到第三次穿越x轴的时间为 2分（3）粒子从第三次过x轴到第四次过x轴的过程是在电场中做类平抛的运动，即沿着v0的方向（设为x轴）以v0做匀速运动，沿着qE的方向（设为y轴）做初速为0的匀加速运动即 2分 2分 1分设离子第四次穿越x轴时速度的大小为v，速度方向与电场方向的夹角为.由图中几何关系知 综合上述得1分 1分化 学 部 分 参 考 答 案 (5) (3分) 30（15分）(1) C5H10O2 (2分)（2）羧基 ； e (2分) （2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O (2分) （3）加快反应速率(2分)及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分) （4）或 (2分) （5）4 ； (2分) 写出四者之一即可（1分）
