1、氮族元素氨 铵盐第二课时复习：1、简述NH3的物理性质。物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、常用干燥剂。4、实验室还可以如何快速得到氨气？复习：5、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A、HCl,CO2,H2B、CO,H2,H2OC、CO,H2
2、,NH3D、HCl,CO,H2OA二、铵盐 NH4+：1、铵盐的物理性质：易溶于水的无色晶体。写出NH4+的电子式。H H N H+H 4 个H原子完全等同，NH4+呈正四面体构型。2、铵盐的化学性质：(1)易分解：一般生成氨和相应的酸。*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？*问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并及时灌水？(2)与碱反应：NH4+OH-=NH3H2O=NH3+H2O*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 H2O。二、铵盐 NH4+：3、NH4+的检验：讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。练习：课本P13习题。
