1、排查练八水溶液中的离子平衡正误判断1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab。()答案2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7。()答案3pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。()答案40.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。()答案5同浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH的能力相同。()答案6pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH中和NaOH的能力相同。()答案7pH6的溶液呈酸性。()答案8用pH试纸测定溶液pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。()答案9用湿润的pH试纸
2、测得某溶液的pH3.4。()答案10已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)。()答案11pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)。()答案12一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同。()答案13常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101。()答案14强电解质溶
3、液中一定不存在电离平衡。()答案15改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。()答案16只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)。()答案17将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H。()答案18常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。()答案19NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡。()答案20在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。()答案21HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。()答案22物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3C
4、OOH)c(CH3COO)。()答案23常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1。()答案24酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子。()答案25NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)。()答案26某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7。()答案27常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。()答案280.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大。()答案2925 时，将pH3的HA和pH11的
5、BOH等体积混合，所得溶液的pH7，则NaA溶液的pH7。()答案30将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。()答案31在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)。()答案32常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL。()答案33常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同。()答案34CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。()答案35同c(NH)的溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H
6、2O、CH3COONH4 溶液，物质的量浓度最大的是。()答案36浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、NH4Cl、H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：。()答案37常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强。()答案38将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强。()答案390.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大。()答案40用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到达滴定终点时，c(Na)c(CH3COO)。()答案41Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()答案42不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时沉淀已完全。()答案43溶度积常数只受温度影响，温度升高Ksp增大。()答案44常温下，向饱和Mg(OH)2溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()答案45在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()答案
