1、仿真模拟冲刺标准练(四)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，N14，Cl35.5，P31，Li7，Na23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是()A瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳
2、纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是()A在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2NAB常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含PP键数目为4NAC标准状况下，11.2 L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA3金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。下列说法不正确的是()AX的分子式为C10H12 BX生成Y的反应为还原反应CY和Z互为同
3、分异构体 DZ和环己烷属于同系物4Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()A.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键BX、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XYCZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D简单气态氢化物的稳定性：QSeO2I29NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。下列说法不正确的是()ASO的空间构型是三角锥形BNi(NH3)62中配位原子为NCNH3的沸点高于PH3，是因为NH3分子间可形成氢键D向Ni(NH3)6SO4溶液中滴加BaCl2溶液会生成白色沉淀1025
4、 时，将0.1 mol NaOH固体加入1.0 L x molL1 CH3COOH溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是()Ac点对应的溶液中c(Na)c(CH3COO)B从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中逐渐减小Ca、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：abcDa、b、c点对应的溶液中，Ka(CH3COOH)均为107二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列有机物分子中有手性碳原子的是()12已知反
5、应：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法错误的是()A反应中的四种物质都可形成分子晶体BHCHO和CO2中的碳原子分别为sp2、sp杂化C干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个D反应物中的所有化学键键能之和大于生成物中的所有化学键键能之和13几种中学常见物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为3.17 gL1。下列推断合理的是()AX一定是H2O2BMnO2在反应、中都作催化剂C常温下，0.01 molL1 Y溶液的pH2D上述转化涉及的反应都是氧化还原反应14常温下，向20.00 mL浓度均为0.10 molL1的
6、CH3COONa溶液和NaClO溶液中分别滴入0.10 molL1盐酸，所得溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(ClO)c(HClO)2c(Cl)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1D点所示溶液中阳离子的物质的量浓度之和等于点所示溶液15科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950 利用三层液进行电解精炼，下列说法正确的是()A电子由液态CuSi合金电极流出，流
7、入液态铝电极B三层液的作用是使电子能够在三层间自由流动C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原D液态铝电极与电源负极相连，作为电解池的阴极三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。(1)某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。已知：ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，11 时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO34HCl=2ClO
8、2Cl22NaCl2H2O。冰水浴的作用是_。NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子(ClO)，需将其转化为Cl除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl的是_(填字母序号)。aFeSO4 bO3cKMnO4 dSO2(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的一种方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少
9、量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4的反应的离子方程式为_。净水过程中，K2FeO4起到吸附作用的原理是_。17(12分)锂离子电池已经在笔记本电脑和手机等电子产品中得到广泛的应用，锂离子电池的镍钴锰三元正极材料LiNi(1xy)CoxMnyO2具有比容量高、结构稳定、循环性能好等优点。利用废旧锂离子电池制备镍钴锰三元正极材料LiNi(1xy)CoxMnyO2的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱浸”时通常将正极材料提前碎化处理并搅拌，其主要目的是_。(2)钴的氧化物可作为有色玻璃的添加剂。实验室通过焰色反应检验钾元素时，需要用到蓝色钴玻璃，其目的是_。(3)在拆解该废旧锂
10、离子电池时，要先进行“放电处理”，这样能提高金属锂的回收率，原因是_。(4)LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_。(5)已知KspCo(OH)26.31015、KspNi(OH)22.01015，若在含有Co2、Ni2的酸性溶液中，调节pH先出现Co(OH)2沉淀，则溶液中Co2、Ni2的物质的量的比值应满足的条件为_。(6)工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐来制备镍钴锰三元正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀Co5(OH)6(CO3)210H2O。Co5(OH)6(CO3)210H2O在空气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(已知钴元素主要有2价和3价两种价态)
11、。A点对应物质的化学式为_。BC反应的化学方程式为_。18(12分)NOx、COx的消除和利用是越来越多科学家关注的重要课题。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)Hc kJmol1试写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_。(2)在某一固定容积(2 L)的密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H。下列有关说法正确的是_(填写字母)。A反应的化学平衡常数表达式为KB当密闭容器中混合气体的密度或平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达平衡C当
12、给密闭容器内的气体升温时，混合气体颜色加深，说明H”“O2，B项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，C项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于Si的非金属性弱于Cl，故气态氢化物的稳定性：SiH4SeO2I2，D项正确。9ASO的中心原子S采取sp3杂化，且无孤电子对，则SO呈正四面体形，A项错误；Ni(NH3)62中Ni2提供能接受孤电子对的空轨道，NH3中N原子有孤电子对，故配位原子是N，B项正确；NH3分子间可形成氢键，导致NH3的沸点高于PH3，C项正确；Ni(NH3)6SO4在水溶液中可电离出Ni(NH3)62、SO，故向其中滴加BaCl2溶液可形成
13、BaSO4沉淀，D项正确。10Bc点对应的溶液呈中性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，A错误；从b点对应溶液到a点对应溶液的过程中，温度不变，Ka(CH3COOH)，c(CH3COOH)增大，不变，则减小，又c(Na)不变，故减小，B正确；CH3COO增多，水解平衡右移，水的电离程度增大，则a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：cba，C错误；温度一定，电离平衡常数一定，c点时有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又溶液的pH7，则c(H)c(OH)107 molL1，c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，Ka(CH3COOH)107，D
14、错误。11BD手性碳原子是指连接四个不同的原子或基团的碳原子，本题答案为BD。12DHCHO、O2、CO2、H2O都是由分子构成的物质，其晶体类型都为分子晶体，A项正确；甲醛分子为平面形分子，其中碳原子为sp2杂化，产物CO2中碳原子是sp杂化，B项正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有12个，C项正确；甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物键能之和，D项错误。13CX可以是H2O2或KClO3等，A项错误；若X是H2O2或KClO3，则MnO2在反应中是催化剂，在反应制氯气中MnO2是氧化剂，B项错误；常温下，0.01 molL1 H
15、Cl溶液中，c(H)102 molL1，pH2，C项正确；Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O不是氧化还原反应，D项错误。14ACA项，点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，根据物料守恒得c(ClO)c(HClO)2c(Cl)，正确；B项，点所示溶液中含有CH3COONa、等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl，且CH3COONa的物质的量浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO)c(Cl)，错误；C项，点所示溶液中含有等物质的量浓度的醋酸和氯化钠(浓度均为0.05 molL1)，则c(Na)c(Cl
16、)0.05 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，因此c(CH3COO)c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.05 molL10.05 molL1c(CH3COO)c(H)0.10 molL1c(H)c(OH)c(H)0.10 molL1c(OH)0.10 molL1，正确；D项，根据电荷守恒，点溶液中存在c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，点溶液中存在c(ClO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，由于两点的溶液体积V()，又溶液的pH
17、相等，则两溶液中c(H)相等，因此点所示溶液中阳离子的物质的量浓度之和大于点所示溶液，错误。15AD由题图可知，液态铝电极上Si4得电子还原为Si，该电极为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝电极，液态CuSi合金电极为阳极，电子由液态CuSi合金电极流出，A项、D项正确；电子不能进入液态电解质中，B项错误；由题图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4，阴极上Si4得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，C项错误。16答案：(1)利于ClO2液化储存，并和氯气分离(2分)Cl22OH=ClClOH2O(2分)(2)液体分为两层，上层为无色，下层为紫色(2分)(3)ad(2分)(4)3
18、ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(2分)FeO在杀菌消毒时被还原成Fe3，Fe3水解得到的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质(2分)解析：(1)根据已知信息可知，ClO2的熔点较低，在11 时液化成红棕色液体，冰水浴的作用是利于ClO2液化储存，并和氯气分离。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O。(2)溶液变棕黄色，说明KI被ClO2氧化为单质碘，证明ClO2具有氧化性。向其中加入适量CCl4，振荡、静置，液体分层，上层为无色，下层为紫色。(3)ClO转化为Cl，Cl元素的化合价降低，ClO发生还原反应，因此需要加入还
19、原剂，加入FeSO4、SO2可以实现此转化。(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。FeO具有强氧化性，净水过程中可起到杀菌消毒的作用，反应后被还原成Fe3，Fe3水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质。17答案：(1)加快反应速率，提高浸取效率(1分)(2)防止钠元素的干扰，将钠元素的黄光滤去(2分)(3)放电时Li从负极材料中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中(2分)(4)2LiCoO26HH2O2=2Li2Co24H2OO2(2分)(5)(2分)(6)Co5(OH)6(CO3)2(1分)6CoO
20、O22Co3O4(2分)解析：(1)固体反应物的颗粒越小，固液接触面积越大，反应速率越快，浸取效率就越高；搅拌也可以提高浸取效率。(2)在进行焰色反应时，钠的黄光会遮掩钾的紫光，所以在检验钾元素时，需要通过蓝色钴玻璃将钠元素的黄光过滤掉。(3)如果废旧锂离子电池不经过放电处理，则会有较多的锂残留在负极材料中而损失。(4)根据反应前后Co元素价态变化可知，H2O2为还原剂，其氧化产物为O2，据此可以写出反应的离子方程式。(5)根据二者的Ksp表达式，可以确定先出现Co(OH)2沉淀时，溶液中Co2、Ni2的物质的量的比值应满足的条件为。(6)加热含结晶水的盐类晶体时，一般先失去结晶水、再分解生成
21、盐、盐再分解成氧化物，Co5(OH)6(CO3)210H2OCo5(OH)6(CO3)2，失重率为25.82%，所以A点对应物质的化学式为Co5(OH)6(CO3)2。BC反应后剩余固体质量增加，结合题图中数据可知，B点对应物质为CoO，BC为CoO被氧气氧化为Co3O4。18答案：(12分，每空2分)(1)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)H(2abc) kJmol1(2)CD(3)0.38 L4mol4(不写单位不扣分)(4)NO2He=NO2H2O(或NO4H3e=NO2H2O、2NOO2=2NO2)解析：(1)根据题意知，CO和NO在催化剂作用下反应生成N2和CO2，反
22、应的化学方程式为2CO2NON22CO2。根据盖斯定律，由第一个反应2第二个反应第三个反应，可得反应2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)H(2abc) kJmol1。(2)反应的化学平衡常数表达式为K，A项错误；由于反应容器为容积不变的密闭容器，而反应物和产物都为气体，则混合气体的密度为一定值，不能作为反应是否达到平衡状态的标志，B项错误；当给密闭容器内的气体升温时，混合气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则H0，C项正确；起始充入1 mol NO2，质量为46 g，当混合气体的平均相对分子质量为69时，混合气体总物质的量为 mol，设1 min后，生成N2O4 x mol，消耗NO
23、2 2x mol，则(12x) molx mol mol，解得x mol，即消耗NO2 mol，v(NO2)0.33 molL1min1，D项正确。(3)Q点时该反应未达到平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；恒温恒容条件下，气体的总压强与气体的总物质的量成正比，T1温度下CO2的平衡转化率为80%，有：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)n起始(mol) 2 5 0 0n转化(mol) 1.6 4.8 0.8 2.4n平衡(mol) 0.4 0.2 0.8 2.4p平衡0.7 MPa0.38 MPa。T2温度下，CO2的平衡转化率为50%，有：2CO2(g)6
24、H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)n起始(mol) 2 5 0 0n转化(mol) 1.0 3.0 0.5 1.5n平衡(mol) 1.0 2.0 0.5 1.5c平衡(molL1) 0.5 1.0 0.25 0.75K L4mol4。(4)电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，电解精炼银装置中，含有杂质的粗银作阳极，电解池的阳极与电源的正极相连，则该装置中a极为含有杂质的粗银，该电解池的b极为阴极，阴极上有红棕色气体生成，则知NO被还原为NO2，电极反应式为NO2He=NO2H2O。19答案：(12分，除标注外每空1分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)三角锥形低NH3分子间存在氢键(3)Osp3(4) (2分)4(5)(2分)20答案：(1) (1分)羟基、碳碳叁键(2分)(2)氢氧化钠水溶液、加热(2分)加成反应(1分)
