1、甘谷一中20152016学年第一学期高二级期中考试化学试卷一、选择题1用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水2已知：C (s)0.5O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/molC (s)O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol则反应C (s)CO2(g)= 2 CO(g)的H为A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/molC、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol3下列反应属于放热反应的是 A. 碳酸钙分解 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C. 碳与二
2、氧化碳反应 D. 铁的燃烧4已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H14836 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2，下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2+4836 kJ/molC|H2|H1|5甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）A.甲快 B.乙快C.相等 D.无法确定6有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（ ）A. 值越大，正反应进行的程度越大 B. 一般地说,K105时，该反应进行得就基本完全了
3、C. 温度越高，K值越大D. K与反应物或生成物的浓度变化无关7下列说法不正确的是（ ） A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行8某温度下的密闭容器中，反应2A(g) B(g) H0，达到平衡后，c(A)c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则abB保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bC若其他条件不变，升高温度，则有abD若a=b，容器中一定使用了催化剂9一
4、定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) H0，下列各图中正确的是( )11下列说法正确的是A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度 D增加反应物的用量一定能增大反应速率12将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量
5、CH3COONa晶体时，都会引起ACH3COOH电离度增大 B溶液的导电能力减弱C溶液中c(OH)减小 D溶液的pH增大13影响活化分子的百分数的因素有（ ）温度浓度压强催化剂接触面积A B、 C、 D、14下列说法正确的是（ ）Ac(H)1107L的溶液一定是酸性B标况时，水本身电离出的c(H)11013的溶液，可能是0.1molL1的盐酸或0.1molL1的NaOH溶液CBaSO 难溶于水，是强电解质DNHHO的水溶液导电，所以NH是电解质15下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变
6、16将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol17可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)；H0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：A.m + n pB.升高温度平衡向正反应方向移动C.x点时正反应速率大于逆反应速率D.升高温度，
7、逆反应速率增大，正反应速率减小18在一支50mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D大于5mL19下列说法中正确的是 （ ）A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的
8、质量相等.D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的1/220在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)1012molL1。该溶液的pH可能为A12 B7 C6 D421P(g)十Q(g)R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：温度压强生成物的浓度 ( )A只有 B和 C和 D和2225时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH) BpH CKb Dn(H+)n(OH)231000 K时反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的K0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0
9、.2 molL1时，上述反应A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定二非选择（共54分）24（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3） A、B、C三点电离度最大的是_。25. （共10分，每空2分）（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2） 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_；
10、若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。26（共10分）反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_ (填“有”、或“无”)(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。27.(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080
11、083010001200K 0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =（填表达式）。（2）该反应 正向为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。 (4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , 28某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏
12、水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ； （3）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）（4）步骤
13、缺少的操作是_ _ _ _ （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；(上面数字：22，下面数字：23)。29.（8分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6752）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：（1）X的化学式为。（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲
14、所示。下列说法不正确的是。（双选）A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为05p，则N2的平衡转化率将（填“”），平衡时CO的物质的量浓度。A小于05c B大于05c，小于cC等于c D大于c高二期中考试化学参考答案（共46分，每空2分）CBDDD CAABB ADCCC CCAAA BDA24（6分）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)CAB (3)C25. （共10分，每空2分）（1）.5 （2）. 大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大10：1 9：226. （共10分）(1) 放热 (2)减小(3)无 (4)减小减小27（共8分）28. （12分）（1）红色变为无色（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）锥形瓶用待测液润洗 偏高（4）蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗（5）22.6029 （8分） Al20 CD B 版权所有：高考资源网()
