1、江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练01班级 高三（ ）班 姓名 （考试时间：45分钟 试卷分值：58分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列化学用语使用正确的组合是 （ ） AMg2+结构示意图： BNH4Cl的电子式：C含18个中子的氯原子的核素符号：Cl D四氯化碳分子球棍模型： 2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A使甲基橙变红色的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na B强碱性溶液中：NH4、NO3、Ba2+、K C澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、KD含大量Fe3+的
2、溶液中：Mg2+、Na+、Cl、SCN3下列有关物质性质应用的说法正确的是 （ ）ASO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 4下列有关实验装置的说法中正确的是 （ ）浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5中学化学中常见无机物A、B、
3、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是 （ ）A若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水B若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3C若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应D若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA7下
4、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OHD小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO328镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）A放电时负极得电子，质量减轻
5、B放电时电解质溶液中的OH向负极移动C充电时阳极与外加电源的负极相连 D充电时阴极发生氧化反应9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ）A元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同C元素W与Z形成的化合物为共价化合物 D原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(W)不定项选择题：本题包括3 小题，每小题4 分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
6、10下列叙述中正确的是 （ ）A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H011常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 （ ）Ac(CO32)c(H2CO3) Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH) Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)12下列依据相关实验得出的结论正确的是 （ ）A在0
7、.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液C向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32非选择题 （共28分）13（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：NaCl溶液副产品X结晶NH3、CO2反应I反应II加热NH4Cl溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧 空气H2O黑
8、色固体硫酸已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应I的化学方程式为： 。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品X的化学式是 。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸14(14分) CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。能量反应物总能量中间产
9、物能量最终产物总能量反应过程O2(g)，C(金刚石)O2(g)，C(石墨)CO2(g)CO(g),，1/2O2(g)H1=395.4kJ/molH2=283.0kJ/molH3=110.5kJ/mol（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化 如右图所示。 通常状况下，金刚石和石墨中， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热H= kJmol1。石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式： 。（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式 。（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。已知： H2O(
10、l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=256.1kJmol1。 则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇对上述流程的分析，下列说法正确的是 。A该流程至少包含4种形式的能量转化B装置X中阴极反应为：2H2O4e=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D流程设计体现了绿色化
11、学思想右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。参考答案题号123456789101112答案ACDCBBDBABDBCA13（14分） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2CuS+3O2 2CuO2SO2 S2O52+2H+=2SO2+H2O CuSO45H2O 21 或 （每空2分）14（14分）（1）石墨 393.5C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) H= +172.5kJmol1（2）CO2+8e+6H2O=CH4+8OH （3） 305.7kJmol1 AD CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH （每空2分）
