1、永州市2019年高考化学第二轮复习课时讲义电解质溶液1（溶液中的“三大平衡”）编写：徐校锋（新田一中） 审核：欧阳学魁 龙路云【明确考纲】1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。【课前真题】1(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1
2、D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变2(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全课堂精讲【考点归类】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改
3、变的方向移动。考点:判断平衡移动方向，分析离子浓度增减等核心知识必备：对比“四个”表格，正确理解影响因素1外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHH0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度加CH3COONa(s)2外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na3外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度
4、现象升温通HCl加H2O加FeCl3固体加NaHCO34外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S【典例剖析】1加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_，_，_，c(CH3COOH)c(CH3COO)_，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。2在pH5的酸性溶液中，水电离出的c(H)_molL1。3常温下纯水的pH7，升温到80，纯水的pH”“”或“”，下同)c点；b点_c点。（2）a点时，等体积的两溶液与N
5、aOH反应，消耗NaOH的量_多。7正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )（2）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( )（3）AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )（4）Ksp越小，其溶解度越小( )（5）Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化( )（6）在0.1molL1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1molL1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3( )（7）0.1mol
6、AgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)( )（8）将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()特别提醒：1多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。2酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离3盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如
7、升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。4沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。【课后巩固】1为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B用pH计分别测0.01 mol/L和0.
8、10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH7，则可证明醋酸是弱电解质2下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.
9、2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强3已知Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是ACaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和c(F)均减小DCaF2更容易转化成CaCO34已知25时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。
