1、2013-2014学年山西省长治十中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题2.5分，共50分每小题只有一个选项符合题意请将符合题意的答案序号填在答题纸上，在试题卷作答无效）1（2.5分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源2（2.5分）（2012秋益阳期末）下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3（2.5分）（2011春朝阳区期末）某反应过程中能量变化如图，则该反应的H值为（）AH0
2、BH0CH=0D无法判断4（2.5分）（2015春大丰市校级期中）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H的说法中正确的是（）A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H=571.6 kJ/moD该反应可表示36 g水分解时的热效应5（2.5分）（2010秋石家庄期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2
3、H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD6（2.5分）（2013秋郊区校级期中）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2
4、（g）BCO（g）CC8H18 （l）DCH4（g）7（2.5分）（2014秋宁城县期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ8（2.5分）（2011潍坊模拟）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体
5、11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJA0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.1Q29（2.5分）（2013秋赫山区校级期中）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+12O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H
6、=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol10（2.5分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q311（2.5分）（2013秋龙山县校级期末）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（
7、g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ12（2.5分）（2014秋七里河区校级期中）下列说法正确的是（）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用
8、催化剂可以改变化学反应进行的方向13（2.5分）（2013秋郊区校级期中）可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）A0.01molL1B0.02molL1C0.05molL1D0.15molL114（2.5分）（2015春青海校级期中）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A020
9、s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol（Ls）1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化15（2.5分）（2015春石家庄校级期中）现有下列各组溶液：10时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；10时10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；30时 10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=N
10、a2SO4+S+SO2+H2O则出现浑浊的先后次序是（）ABCD16（2.5分）（2013秋郊区校级期中）根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率17（2.5分）（2014秋邯郸期末）下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化18（2
11、.5分）（2014春库尔勒市校级期末）在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体19（2.5分）（2013秋郊区校级期中）对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）ABCD20（2.5分）（2014春新疆校级期末）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、
12、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1二、填空题（每空2分，共50分请将答案填在答题纸上，在试题卷作答无效）21（14分）（2013秋白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（
13、4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）22（4分）（2013秋郊区校级期中）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol你3Fe2O3（s）+CO（
14、g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol（1）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=23（20分）（2014春无锡期中）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率（3）若加入B（体积不变），则A
15、的转化率，B的转化率（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）24（12分）（2013秋郊区校级期中）t时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8mol B，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=（2）比较达到平衡时，A、B两反应物
16、的转化率：（A）（B）（填、=或）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人（填A或B）mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）（用含a的式子表示）2013-2014学年山西省长治十中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分，共5
17、0分每小题只有一个选项符合题意请将符合题意的答案序号填在答题纸上，在试题卷作答无效）1（2.5分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能
18、以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源解答：解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A点评：本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断2（2.5分）（2012秋益阳期末）下列说法正确的是（）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化
19、学反应中的能量变化分析：A根据化学变化的特征分析；B反应中的能量变化形式有多种；C物理过程也有能量变化；D物质的变化是能量变化的基础解答：解：A化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；D物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；故选A点评：本题考查了物质变化时的能量变化，属于基础知识的考查，题目比较简单3（2.5分）（2011春朝阳区期末）某反应过程中能量变化如图，则该反应的H值
20、为（）AH0BH0CH=0D无法判断考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，H0，吸热反应中反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，H0解答：解：由图可知：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，H0，故选B点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化，抓住放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，H0，吸热反应中反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，H04（2.5分）（2015春大丰市校级期中）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，则关于方程式2
21、H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H的说法中正确的是（）A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该反应H=571.6 kJ/moD该反应可表示36 g水分解时的热效应考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1=571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=+571.6KJ/mol；C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1=571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=+571.6KJ/mo
22、l；D、反应热与物质的聚集状态有关；解答：解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1=571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故B正确；C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1=571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=+571.6KJ/mol，该反应H大于零，故C错误；D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误；故选B点评：本题考查反应热与焓
23、变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大5（2.5分）（2010秋石家庄期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为
24、气态硫需要吸收热量；生成物中，液体水具有的能量小于气态水，第一个反应放出的热量较多；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值解答：解：碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以H1H2，故错误；固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则H1H2，故正确；气态水具有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量较多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以H1H2，故错误；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故正确；故选C点评：本题考查了物质反应
25、能量变化分析判断，注意明确热化学方程式中反应物的量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同；特别注意放热反应焓变为负值，放出的热量越多，其焓变越小，题目难度不大6（2.5分）（2013秋郊区校级期中）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最
26、少的是（）AH2 （g）BCO（g）CC8H18 （l）DCH4（g）考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式，需要注意H为“”表示放热反应，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，H为“+”表示吸热反应H的单位一般为kJmol1（kJ/mol），并利用物质的物质的量与热量成正比来计算解答：解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）
27、+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol燃烧放出热量之比为（57285.8）：（4.07283）：（15518）：（7.125890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO故选B点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大7（2.5分）（2014
28、秋宁城县期末）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJB196.64kJ/molC196.64kJD196.64kJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol
29、的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ故选C点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大8（2.5分）（2011潍坊模拟）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q3kJ/mo
30、l常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）kJA0.4Q1+0.05Q3B0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+0.1Q3D0.4Q1+0.1Q2考点：有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.
31、5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molQ3kJ/mol=0.05Q3kJ所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3故选A点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反
32、应热9（2.5分）（2013秋赫山区校级期中）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC（s）+12O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分
33、析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，据此分析判断解答：解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单10（2.5分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2
34、S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，
35、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小11（2.5分）（2013秋龙山县校级期末）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJD吸热44KJ考
36、点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变解答：解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单12（2.5分）（2014秋七里河区校级期中）下列说法正确的是（）
37、A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面因素；B、HTS0的反应能够自发进行；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面因素；D、催化剂只能影响反应速率，不影响平衡移动解答：解：A、吸热的熵增
38、大的反应高温下也能够自发进行，故A错误；B、H0，若使HTS0必须S0，故B正确；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面因素，故C错误；D、催化剂只能影响反应速率，不影响平衡移动，所以催化剂不能改变反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的条件，注意利用HTS进行判断，题目难度不大13（2.5分）（2013秋郊区校级期中）可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）A0.01molL1B0.02molL1C0.05molL1D0.15molL1考点：化学反
39、应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答解答：解：该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底假设反应完全进行，由化学方程式 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），知2molN2 过量，因而2molH2 完全反应生成mol NH3，故NH3的浓度肯定小于=0.13mol/L，不可能达到0.15molL1，故选D点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键14（2.5分）（2015春青海校级期中）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5
40、（g）4NO2（g）+O2（g）H0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A020 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol（Ls）1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据v=计算反应速率；B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；D、在反应2N2O5（g
41、）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断解答：解：A、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=0.05 mol（Ls）1，故A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，
42、故B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；故选D点评：本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析15（2.5分）（2015春石家
43、庄校级期中）现有下列各组溶液：10时10mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；10时10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；30时 10mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O则出现浑浊的先后次序是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；含硫物质的性质及综合应用版权所有专题：化学反应速率专题分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑
44、浊，以此解答该题解答：解：反应温度最高，则速率最大，相比较，温度相同，浓度较大，则反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度16（2.5分）（2013秋郊区校级期中）根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应中的能
45、量变化分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、正反应为吸热反应；B、催化剂不影响反应物和生成物能量高低；C、催化剂能够降低反应的活化能；D、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率解答：解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、因正反应为吸热反应，故A正确；B、催化剂不影响反应物和生成物能量高低，不影响反应热，故B正确；C、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；D、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率，故D错误；故选D点评：本题考查了催化剂对反应速率的影响原因以及据图分析反应热的大小，题目难度不大17（2.5分）（2014秋邯郸期末）下列说法中
46、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应P（气）+Q（气）R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变解答：解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、P为反应物、S
47、为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答18（2.5分）（2014春
48、库尔勒市校级期末）在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；解答：解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放
49、热反应，结合，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等19（2.5分）（2013秋郊区校级期中）对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）ABCD考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，四个选项中，B、C、D选项中并不是任意时刻都满足v（正）=v（逆），只有选项A满足条件解答：解：对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状
50、态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆），A该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故A正确；B该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故B错误；C该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故C错误；D根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡状态的图象，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态的特征，明确处于平衡状态的可逆反应中，一定满足正逆反应速率相等20（2.5分）（2
51、014春新疆校级期末）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（）Ac1：c2=1：3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、
52、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆不能完全转化的角度分析解答：解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C
53、正确；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14molL1，故有0c10.14molL1，故D正确故选B点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点二、填空题（每空2分，共50分请将答案填在答题纸上，在试题卷作答无效）21（14分）（2013秋白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2
54、）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）考点：中和热的测定版权所有专题：化学反应中的能量变化分析
55、：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量
56、的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识
57、进行回答，难度不大22（4分）（2013秋郊区校级期中）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol你3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol（1）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol（2
58、）该反应的化学平衡常数表达式为K=考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，化学平衡常数K等于各个产物平衡浓度系数次幂之积和各个反应物平衡浓度系数次幂之积的比值解答：解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol 32得：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）H=（
59、24.8kJ/mol）3（47.2kJ/mol）（+640.5kJ/mol）2=1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=218.0kJ/mol；（2）学平衡常数K等于各个产物平衡浓度系数次幂之积和各个反应物平衡浓度系数次幂之积的比值，固体不列入表达式，即K=，故答案为：点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用23（20分）（2014春无锡期中）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合
60、体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是放热反应，且a+bp（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率减小（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将减小（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色变深，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，
61、当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反
62、应速率减小，故答案为：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡
63、向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键24（12分）（2013秋郊区校级期中）t时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8mol B，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=4（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：（A）（B）（填、=或）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、
64、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是c（填写字母序号）A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）0.25amol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）2.4+0.6a（用含a的式子表示）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量（1）根据v=计算v（B）、v（C）根据化学
65、计量数之比等于物质的量之比计算x的值；（2）根据转化率定义，求出（A）、（B），再求比；（3）向容器中通入少量氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动；（4）使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与原平衡为等效平衡根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+a）：（2+a）3：2，应加入B物质，令再通入B物质为xmol，根据n（A）：n（B）=3：2列方程计算；解答：解：据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的
66、物质的量平衡时，c的物质的量为2L0.4mol/L=0.8mol， 3A （g）+B （g）x C（g），开始（mol）：3 2 0变化（mol）：0.6 21.8=0.2 0.8平衡（mol）：2.4 1.8 0.8（1）化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，故答案为：4；（2）（A）=100%=20%，（B）=100%=10%，所以（A）（B）故答案为：；（3）恒容容器中，向容器中通入少量氦气，总压增大，分压不变，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动；故选：c；（4）达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，说明与
67、原平衡为等效平衡根据B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可知X=4，反应前后气体的物质的量不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+a）：（2+a）3：2，故应再通入B物质，令再通入B物质为xmol，则（3+a）：（2+a+x）=3：2，解得x=0.25amol；设平衡状态A物质的量为y 3A （g）+B （g）4 C（g）， 3 2 02.4 1.8 0.80.75a 0.25a 03：2.4=（3+0.75a）：yy=2.4+0.6a达新平衡时，A的物质的量为n（A）=（2.4+0.6a）mol故答案为：B，0.25a；2.4+0.6a；点评：本题考查化学平衡计算及影响因素，难度中等，注意基础知识掌握与三段式解题法运用，向平衡体系中加入不反应的气体，分析平衡移动，首先分析对反应混合物的浓度如何影响，然后等效为压强变化判断
