1、崀山培英学校2020年高二年级期中考试化学试题总分：100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14 一、 单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分）1下列反应中，H0反应的是AZn与硫酸的反应B生石灰与水的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应DNaOH与盐酸的反应2下列不能用勒夏特列原理解释的是ASO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D高压比常压有利于NH3的合成3下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A用图B的滴定管可准确量取25
2、.00mL的酸性KMnO4溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前需用待装液润洗D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果4下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL305在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.410-7 molL-1，则 c（OH-）为（ ）A2.410-7 molL-1B0.110-7 mo
3、lL-1 C1.210-7 Dc(OH-)无法确定6在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2O+OH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A加少量盐酸溶液B加入少量NH4Cl晶体C加少量NH3D加水8在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+
4、3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化B3v正(B)2v逆(C)C混合气体密度不再变化D消耗1molA的同时生成2molC9根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式AX+2YZ0BX+2YZ0C5X+3Y4Z0DX+2Y3Z010在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是( )Ax=lB2 min内A的反应速率为0.3mo/(Lm
5、in)CB的转化率为40%D再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不変二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选得0分) 11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.6molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.15molL1s12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.3molL1其中正确的是
6、（）A. B. C. D.12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时
7、刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大14.下列叙述正确的是A、0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B、10 mL 0.02molL1 HCl溶液与10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C、在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D、0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)15.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2
8、X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D三、填空题（每空2分，共50分）16. (6分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。17、（10分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s1块状薄片152002块状薄片25903粉末2510（1）该实验的目的是探究_、_对锌和稀硫酸反应速率的影响；（2）实
9、验1和2表明_，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_；（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_。18（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K =_。（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L，c(CO
10、2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。（4）830，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_，H2的转化率为_。19某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“
11、减小”或“不变”)。（3）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_20现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2
12、O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需_(填写仪器名称)。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是_。高二化学期中考试答案题号123456789101112131415答案CACBABDABDBCCADBCB 16、(6分)（1）酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （2）Fe2O317、(10分) (1). 固体表面积温度 (2).温度越高 (3). 2 、3 (4). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应18.(10分)（1）（2）吸热（3）小（4）（或33.3%）（或66.7%）19.(12分)（1）逆（2）正减小增大（3）中109/(a0.01) molL120(12分)（1）13（2）丙甲乙（3）250 mL容量瓶、胶头滴管检验滴定管是否漏水（或检漏）b当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
