1、高二化学试题一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1 2014年苹果iPad5在中国内地正式上市，化学电池的发展史也是人类生活的进步史。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池中，锌电极是负极B苹果iPad5用的锂离子电池属于一次电池C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ()。ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)
2、O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H03已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示4如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是() A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu22e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯
3、化钾的琼脂，其作用是传递电子 5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)?Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是( )。A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大6.不能说明是弱酸的事实是（ ）A醋酸钠溶液显碱性B10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D25时完全中和10=2的醋酸溶液，需要消耗=12氢氧化钠溶液大于107一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反
4、应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是()A BC D8在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小9.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c 10. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=
5、11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.11.已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是()2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g) H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/molHOH=H2O H57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol
6、ABCD只有12用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变了的是（ ）。A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4 13.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大14一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子
7、转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH15. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A由红变橙 B由黄变橙 C由黄变红 D由红变黄16、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）A改铝条为镁条 B滴加少量溶液C不用稀硫酸改用98%的浓 D升高溶液的温度17. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分
8、散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体18. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D19常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定20.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B.c(HC2O4)+c (C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4)
9、 Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)二 填空题（40分）21（16分）一定温度下，向容积为1的密闭容器中充入2 A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：（1）5min内A消耗速率 ；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；A混合气体的压强保持不变 B单位时间内生成2 A的同时生成1 BC混合气体的密度保持不变 DA、B、C的物质的量之比为（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；（4）B在此条件下的转化率为 ；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放
10、热”）反应。22.(16分)在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阳极发生 反应，电极反应为_ 。 （2）电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 。 （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ， 电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”23.（8分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。 高二期末化学答案1-5A A C C B 6-10 C DA B D 11-15 C D DC B16-20 C C A B D21（共16分）（1）；（2）C（3） 2（4）；（5）吸热22.（共16分）氧化 4OH-4e-= O2+2H2O 6.4g 1.12L 12.8g 不变23.（共8分）（1） （2） （3） （4）
