1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A酒精 B氯化钾晶体 C液氯 D熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质必定属于化合物，排除C（液氯为单质）；导电必须有自由电子或自由移动的离子，排除A（非电解质）、B（无自由移动离子），答案为D考点：考查电解质的基本概念。2将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A硝酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、小苏打C盐酸、乙醇、氯
2、化钠 D醋酸、食盐、石灰石【答案】B【解析】试题分析：A硝酸-酸，纯碱-盐，石膏-盐；B硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐；C盐酸-酸，乙醇-有机物，氯化钠-盐；D醋酸-酸，食盐-盐，石灰石-盐，选B。考点：考查物质的分类。3下列叙述中，正确的是A硫酸的摩尔质量是98g B1mol氧的质量等于16g C摩尔是一个基本物理量 D12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/moL,A错误；1mol氧没有指明是原子还是分子，B错误；摩尔是单位，物质的量的单位，C错误；12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，D正确。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成
3、等知识。4下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A0.4 mol氧气 B标准状况下5.6 L二氧化碳 C4 oC时5.4 mL水 D10 g氦气【答案】C【解析】试题分析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，A 0.4molO2中含0.8mol原子；B 标准状况下5.6LCO2中所含原子为：30.75mol；C 4时5.4mLH2O中含原子为：30.9mol；D 10gNe中所含原子为：0.5mol，选C。考点：考查物质的量的计算。5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2O
4、CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】试题分析：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不选；B分解反应，非氧化还原反应，B不选；C属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，C不选；D属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D选，选D。考点：考查氧化还原反应及四种基本反应类型。6氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A.都是较稳定的红褐色液体 B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C. 都有丁达尔现象 D.分散质微粒都可通过滤纸【答案】D【解析】试题分析：溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小不同，氯
5、化铁溶液呈棕黄色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；只有氢氧化铁胶体加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解，B错误；只有胶体有丁达尔现象，C错误；分散质微粒都可通过滤纸，D正确，选D。考点：考查溶液和胶体的区别。7质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是AA占的体积比B大 B A的摩尔质量比B大CA的分子数比B多 DA的物质的量比B大【答案】B【解析】试题分析：A、B质量相同，A的密度小于B，A的体积大于B，A正确；因气体质量相同，A的物质的量大，所以A的摩尔质量小于B，B错误；同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，所以A的物质的量大于B，C、D正确。考点：考查
6、阿佛加德罗定律、气体的密度、体积、物质的量、摩尔质量之间的关系。8下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】C【解析】试题分析：酸性氧化物是指与强碱反应只生成盐和水的氧化物，A错误；可溶性酸性氧化物能与水反应生成酸，不可溶的则不行，如SiO2属于酸性氧化物，但是不能与水反应，B错误；金属化合物可以为碱性氧化物，也可以为酸性氧化物，还可以为两性氧化物或其他类氧化物，如Na2O2，Cr2O3，Al2O3等，C正确；不能跟酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，
7、如CO为不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应，D错误，选C。考点：考查氧化物的概念。9在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )A1:1:1 B1:4:2 C1:2:4 D1:3:2【答案】B【解析】试题分析：根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算，设Cl-为x个，依据电荷守恒有：Na+ ：8 SO42-：1 OH- ：2 Cl- x ，所以81=12+21+x1解得x=4 所以Na2SO4=2Na+SO42- 1 1 NaCl
8、=Na+Cl- 4 4 NaOH=Na+OH- 2 2则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2 选B考点：考查物质的量的计算等知识。10下列说法正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质【答案】D【解析】试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，A液态HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，错误；BNH3、CO2的水
9、溶液均导电，是因为它们与水反应生成了能导电的物质，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C铜、石墨均导电，但它们是单质，所以它们都不是电解质，错误；D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，正确。考点：考查电解质、非电解质的概念。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A11.2L氧气所含的原子数为NA B1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4NA D0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，A错误；B、一个H3O+离子中含有的电子数为10，1.9g
10、的H3O+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（H3O+）NA=10x1.9/19NA=NA，B错误；NO2与N2O4的混合物可以看成(NO2)x，96g该混合气体含有的氧原子数为96/46x2NA =4NA ，C正确；D、溶液的体积未知，所以无法计算含有的氢离子数，D错误，选C.考点：考查物质的量的计算。12实验室需用240 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） A称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水B称取6.25 g CuSO45H2O晶体，加水配成250 mL溶液C称取4.0 g CuSO4粉末，加入250
11、 mL水D称取4.0 g CuSO45H2O晶体，加水配成250 mL溶液【答案】B【解析】试题分析：虽然需要240 mL溶液，但使用250 mL容量瓶只能配制250 mL溶液；硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以；配制250 mL溶液，并非是溶质中加入500 mL水即A、C错误，M(CuSO4)160 gmol-1，M(CuSO45H2O)250 gmol-1，配制250 mL0.1 molL-1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO45H2O的物质的量：n(CuSO4)n(CuSO45H2O)0.1 molL-10.25 L0.025 mol，m(CuSO4)0.025
12、 mol160 gmol-14.0 g，m(CuSO45H2O)0.025 mol250 gmol-16.25 g，选B。考点：考查溶液的配制的计算等知识。13同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A28 B60 C32 D4【答案】A【解析】试题分析：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以
13、气体X的相对分子质量为28，选A。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算。14下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NAB任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA C1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等D22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】B【解析】试题分析：A中2.7g金属铝为0.1mol，失去的电子数为0.3 NA，A错误；16gCH4的物质的量为16/16=1mol，含有的电子数为10NA，18 g H2O所含有电子数为18/18x1
14、0=10NA ,B正确；C中盐酸无体积，不能计算出粒子数，C错误；D.22.4L没有指明条件为标准状况，D错误，选B。考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。15已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是( )AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br2【答案】C【解析】试题分析：A该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2Br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错
15、误；C该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。考点：考查氧化性、还原性强弱的判断。16H是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3 H2+NH2，下列有关这个反应的说法中不正确的是A. 该反应中NH3被还原 B.该反应中H是还原剂C.该反应中NH2是还原产物 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中，氨气中氢元素的化合价降低，得到电子是氧化剂，在反应中被还原，
16、A正确；B、该反应中，氢离子失电子作还原剂，B正确；.该反应中NH2既不是还原产物，也不是氧化产物，C错误；D.该反应中，H元素有化合价升高的，也有化合价降低的，所以被氧化和被还原的元素都是H元素，D正确,选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断。17将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A6 molL-1 B6.25 molL-1 C6.75 molL-1 D7 molL-1 【答案】A【解析】试题分析：设原溶液的质量为x，根据溶质的质量不变得x15%=（x-100)30% 得x=200g，则溶质氢氧化钠的质量
17、m(NaOH)=200g15%=30g，n(NaOH)=30g40g/mol=0.75mol，溶液的物质量浓度c(NaOH)=0.75mol0.125L=6mol/L。考点：考查溶液浓度的计算。18若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是( )A/400 molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【答案】C【解析】试题分析：Ca2+的浓度为：c(Ca2+)=1g40g/mol(20g1000 gL3)= 1.25 molL-1，根据Ca (NO3)2的化学式，c（NO3）=2c（Ca2+）=2.5 molL-1，C正确。考点
18、：考查物质的量浓度的计算。19某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )A定容时时俯视刻度线 B量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数C容量瓶中有蒸馏水 D溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容【答案】B【解析】试题分析：A定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误；B量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数，浓硫酸体积偏小，使所配溶液的浓度偏低，正确；C容量瓶中有蒸馏水对所测结果无影响，错误；D溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容，导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，错误，选B。考点：考查误差分析。20一定量的KMnO4与足量的250mL浓
19、盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A1mol/L B2mol/L C4mol/L D8mol/L【答案】C【解析】试题分析：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O，转移电子10，生成阳离子2Mn2+,所以反应结束后，共转移电子为5mol，生成阳离子则是1mol, 阳离子的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，选C。考点：考查氧化还原反应的计算。21某元素R的原子
20、的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O5【答案】B【解析】试题分析：根据R的原子的质量数为70，其核内中子数为39可知R的质子数为31，电子数也为31，而它的离子有28个电子，所以它失去了3个电子，呈现+3价，形成的氧化物的化学式应为R2O3。考点：考查物质化学式的确定。22Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )ANO BNO2 CN2 DN2O3【答案】C【解析】试题分析：设有5 mol锌反应，需要12mol硝酸,其中生成硝酸锌是需要10mol,作氧化
21、剂是2mol，其得到的电子等于锌失去的电子，既2*5=10mol设：一个氮得到X个电子，2X=10,解得X=5，因为硝酸中氮元素的化合价是+5，得到5个电子，化合价就是0，所以，还原的产物是：氮气（N2），选C。 考点：考查氧化还原反应的计算。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）23（6分）（1）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体蔗糖酒精 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质属于电解质的是_ _；【答案】（3分）；【解析】试题分析：根据电解质、非电解
22、质的定义判断；能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质NaCl晶体是电解质；干冰是非电解质；液态的醋酸是电解质； 铜 能导电，既不是电解质也不是非电解质； BaSO4固体是电解质； 蔗糖是非电解质；酒精是非电解质； 熔融的KNO3是电解质且能导电；浓HNO3是混合物，能导电，答案为：；。考点：考查电解质、非电解质的概念，能导电的物质等知识。24（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：CH3COOH:_Ca(OH)2:_NH3H2O:_NH4HSO4:_H2CO3:_NaHCO3:_【答案】CH3COOH CH3COO- + H+ Ca(OH)2 =
23、Ca2+ + 2OH-NH3H2O NH4 + + OH- NH4HSO4 = NH4+ + H+ +SO42-H2CO3 HCO3- HCO3-H+ + CO32-NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-【解析】试题分析：根据强弱电解质电离方程式的书写规则即可写出。考点：考查电离方程式的书写。25（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。【答案】（6分） 0.64mol 0
24、.02mol 0.24mol 【解析】试题分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+ ）
25、=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；考点：考查溶液的配制等知识。26(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 _ mL(计算结果保留一位小数，下同)。（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为 （3）在配制NaO
26、H溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 _0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_ 0.1 mol/L。（4）下列操作不正确的是 (填序号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可F定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指
27、托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：将_升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度【答案】（16分）（1） 13.6ml （2）AC 分液漏斗(1分) 500ml容量瓶（1分） （3） 小于 (1分) 大于（1分） （4）BCDE （5） 11.9mol/l BD【解析】试题分析：（1）实验室需要0.5 mol/L硫酸溶
28、液450 mL，选用500ml的容量瓶，浓硫酸的浓度c=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，（2）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶；（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，答案是：小于；大于；（4）A配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否
29、漏水，A正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，B错误；C氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，C错误；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能稀释或溶解药品,D错误；E定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可，E错误；F摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，F正确，选BCDE。（5）（1）c=11.9mol/L。A、n=CV，所以与溶液体积有关，A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D正确
30、，选BD。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和仪器的使用等知识。27(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为: 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为 （4）还原剂和还原产物物质的量之比 【答案】（1）（2） （3） 1.2041023、6.72L
31、 （4） 1:1【解析】试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2电子转移的方向和数目为：（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半选：；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HC
32、l中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol，数目为0.2x6.021023=1.2041023, 根据2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O，产生的气体为0.3moL,体积为0.3x22.4=6.72L；（4）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应中，还原剂为2HCl,还原产物为2ClO2,所以还原剂和还原产物物质的量之比为1:1.考点：考查氧化还原反应的基本理论与计算，物质的性质等知识。28（6分）相同条件下，H2、N2两种
33、气体按体积比为21的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：（1）该混合气体的总质量为_（2）该混合气体在标准状况下的体积为_（3）该混合气体的平均分子量_（保留一位小数）【答案】（1）1.6g（2分）（2）3.36L（2分）10.7【解析】试题分析：解：（1）n（N2）=14/28=0.05mol， 相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比n（H2）=2 n（N2）=20.05mol=0.1mol m（混）=1.4g+0.1mol2gmol-1=1.6g，答：该混合气体的总质量为1.6g（2）V（混）=n（混）Vm=（0.05mol+0.1mol）22.4Lmol-1=3.36L答：
34、该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L（3）根据M=m/n=1.6/0.15=10.7答：该混合气体的平均分子量为10.7.考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的运用及相关计算。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）29（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？【答案】（1）55.6g （2） 0.5mol【解析】试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的物质的量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 1 22.4 x y 11.2 100/x=111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol石灰石的质量=50g90%=55.6g答：（1）至少需取用这种石灰石55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol.考点：考查化学反应计算。评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）
